2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与科技、环境、材料的说法错误的是（）A.我国自主研发的“嫦娥六号”探测器所用的碳化硅增强铝基复合材料，属于新型复合材料，兼具耐高温、轻质、高强度的特性B.“绿色化学”理念下，利用微生物降解塑料（如聚乳酸），可减少白色污染，该过程涉及氧化还原反应，且实现了资源的循环利用C.新型锂离子电池的正极材料LiFePO₄属于离子化合物，其晶体中存在离子键、共价键和配位键，能实现锂离子的嵌入与脱嵌D.工业上用石灰石-石膏法脱硫，反应的主要化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂高温2CaSO₄+2CO₂，该反应中SO₂只作还原剂2.下列有关物质的性质、用途及反应原理的说法正确的是（）A.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，其分解反应为2HClO光照2HCl+O₂↑，该反应属于置换反应B.氮化硅（Si₃N₄）是一种新型无机非金属材料，硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷，其制备反应为3Si+2N₂高温Si₃N₄，Si作还原剂C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，其反应原理为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，该反应中Fe³⁺既作氧化剂又作还原剂D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也可用于泡沫灭火器，其与盐酸反应的离子方程式为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O，与Al₂(SO₄)₃反应生成Al(OH)₃和CO₂3.下列有关化学用语、物质结构与性质的说法正确的是（）A.质子数为24、中子数为30的铬原子：₃₀²⁴Cr，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，价电子轨道表示式中3d轨道5个电子分占不同轨道且自旋方向相同B.甲醛（HCHO）的分子结构中，碳原子采取sp²杂化，氧原子采取sp³杂化，所有原子共平面，键角为120°，核磁共振氢谱有1组峰C.氟化氢的电子式为H[:F:]，其晶体为分子晶体，分子间存在氢键和范德华力，故氟化氢的沸点高于氯化氢、溴化氢，且酸性强于氯化氢D.苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）中，苯环与碳碳双键之间存在共轭效应，碳原子均采取sp²杂化，所有原子共平面，其核磁共振氢谱有6组峰4.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.对于可逆反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，恒温恒容条件下，向容器中加入惰性气体，反应速率加快，平衡不移动B.已知某温度下，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，将0.01mol·L⁻¹的AgNO₃溶液滴入等浓度的Na₂CrO₄和NaCl混合溶液中，先析出Ag₂CrO₄沉淀C.常温下，pH=2的HX溶液（弱酸）与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH≤7，且c(Na⁺)≥c(X⁻)，c(OH⁻)≤c(H⁺)D.盐类的水解反应、弱电解质的电离反应均为吸热反应，升高温度，水解程度和电离程度均增大，平衡常数均增大；沉淀溶解平衡的平衡常数（Ksp）只与温度有关，与浓度无关5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的基态原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且X为非金属元素；Y的简单氢化物是一种碱性气体，Z的原子序数是Y的2倍，且其简单离子的核外电子层结构与Ar原子相同；W的最高价氧化物对应水化物是强酸，且W与Z同周期；Q的基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，且其单质能与强碱溶液反应。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Q>Y>XB.简单氢化物的稳定性：W>Z，Y>X，且Y的简单氢化物的沸点高于X的简单氢化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y，碱性：Q>ZD.X与Y形成的化合物均为共价化合物，Q与W形成的化合物属于离子化合物，且能与水反应生成强碱6.下列实验操作、现象及结论（或解释）均正确的是（）A.向盛有Na₂S₂O₃溶液的试管中加入足量稀盐酸，产生淡黄色沉淀和无色气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明Na₂S₂O₃溶液中含有S₂O₃²⁻，且反应生成了SO₂B.向盛有FeCl₃溶液的试管中加入足量KI溶液，溶液由黄色变为棕色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明Fe³⁺的氧化性强于I₂，且Fe³⁺能将I⁻完全氧化为I₂C.向盛有AgNO₃溶液的试管中加入足量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，且沉淀转化的方向是由溶度积大的向溶度积小的转化D.向盛有BaCl₂溶液的试管中加入足量Na₂SO₃溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明稀硝酸能氧化BaSO₃生成BaSO₄，且BaSO₃的还原性强于BaSO₄7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液和0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=4.7，且c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.常温下，pH=5的NH₄Cl溶液与pH=9的NH₃·H₂O溶液等体积混合，混合后溶液pH>7，且c(NH₄⁺)<c(Cl⁻)，c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的Na₂SO₃溶液和NaHSO₃溶液等体积混合，混合后溶液中c(SO₃²⁻)>c(HSO₃⁻)，且c(OH⁻)>c(H⁺)，c(Na⁺)=c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(H₂SO₃)D.向0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(HCO₃⁻)增大，c(CO₃²⁻)减小，溶液的pH增大二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备硝基苯并探究其性质，回答下列问题：已知：①苯与浓硝酸在浓硫酸催化、50~60℃水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为C₆H₆+HNO₃（浓）浓硫酸、50~60℃C₆H₅NO₂+H₂O；②硝基苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水，沸点为210.9℃，有毒；③浓硝酸易挥发，能与水以任意比互溶，浓硫酸具有吸水性和脱水性；④硝基苯在铁粉和盐酸作用下可被还原为苯胺（C₆H₅NH₂）。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸的作用是________________________，若生成1mol硝基苯，转移电子的物质的量为________mol。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）实验过程中，控制水浴温度为50~60℃的原因是________________________；装置A中可观察到的现象是________________________。（4）实验结束后，分离装置A中反应后的混合物（含苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸等）的操作步骤为：先加入________（填试剂名称）中和，再进行________（填操作名称），若要提纯硝基苯，还需进行的操作是________（填操作名称）。9.（14分）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备海绵钛和钛白粉（TiO₂）的工艺流程如下：钛铁矿→粉碎→盐酸酸浸→过滤→调pH除杂→过滤→水解→焙烧→钛白粉、海绵钛已知：①酸浸时，FeTiO₃与盐酸反应生成FeCl₂、TiCl₄和水，Fe₂O₃、Al₂O₃与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO₂不溶于盐酸；②调pH时，Al³⁺、Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，Fe²⁺不沉淀；③水解时，TiCl₄与水反应生成TiO₂·nH₂O和HCl；④焙烧时，TiO₂·nH₂O分解生成TiO₂，TiCl₄与镁粉在高温、氩气氛围中反应生成海绵钛和MgCl₂。请回答下列问题：（1）酸浸步骤中，粉碎钛铁矿的目的是________________________，加入过量盐酸的目的是________________________；酸浸后所得滤液中含有的主要离子是________________________（填离子符号）。（2）调pH除杂步骤中，加入的试剂是________（填名称），调pH的范围为________________________（已知Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻³⁹，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，当离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹时视为完全沉淀），过滤后得到的滤渣成分是________________________（填化学式）。（3）水解步骤中，TiCl₄水解反应的化学方程式为________________________；为促进TiCl₄水解，可采取的措施是________________________（答出1点即可）。（4）焙烧步骤中，TiO₂·nH₂O分解反应的化学方程式为________________________；制备海绵钛的反应中，若转移0.8mol电子，理论上可得到海绵钛________g。（5）若钛铁矿中FeTiO₃的质量分数为85%，酸浸时FeTiO₃的利用率为90%，则100t该钛铁矿可制备钛白粉________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₁=-1452.8kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH₃=+44.0kJ/mol则反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应的ΔS________0（填“>”“<”或“=”）；若在恒温恒容条件下，向容器中加入1molCH₃OH(g)，达到平衡时，CH₃OH的转化率为40%，则该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（2）某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时加入SO₂和O₂的物质的量分别为0.4mol和0.2mol，经过20min后，达到平衡状态，此时测得SO₃的物质的量为0.3mol。①该反应的平均反应速率v(O₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹，SO₂的平衡转化率为________。②该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；若向容器中再加入0.1molSO₂和0.05molO₂，再次达到平衡时，SO₂的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）；若减小容器容积，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，反应速率会________（填“加快”或“减慢”）。（3）常温下，已知Kₐ(HCN)=4.9×10⁻¹⁰，Kₐ(HF)=6.8×10⁻⁴，将0.2mol·L⁻¹的HCN溶液与0.1mol·L⁻¹的NaF溶液等体积混合，混合后溶液中c(HCN)________c(F⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是________________________；混合溶液中c(H⁺)≈________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹，B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁵，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的价电子排布式为3s²3p³，且其简单氢化物的稳定性在同主族元素中最强。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________，其原子的价电子轨道表示式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号），原因是________________________。（3）B与C形成的化合物BC₄的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为________，该化合物的晶体类型为________，其沸点________（填“高于”或“低于”）B与A形成的化合物CH₄的沸点，原因是________________________。（4）D与C形成的化合物DC的电子式为________________________，该化合物的熔点________（填“高于”或“低于”）D与E形成的化合物D₃E的熔点，原因是________________________。（5）C与E的非金属性强弱关系为________（填元素符号），可通过________________________（填一种实验事实）证明；E的最高价氧化物对应水化物的酸性________（填“强于”或“弱于”）C的最高价氧化物对应水化物的酸性。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₁₂H₂₄O₂）是一种酯类化合物，其红外光谱显示含有酯基、甲基、亚甲基（-CH₂-）和碳碳单键，核磁共振氢谱显示有8组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:3:3:12。A的转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能发生银镜反应，且B的核磁共振氢谱有3组峰；C能发生催化氧化生成酮，且C的分子结构中含有6个甲基，有2个支链，且支链结构相同）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，A的结构简式为________________________。（2）B的结构简式为________________________，B中含有的官能团名称为________；C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（4）B发生银镜反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________________________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________；C发生消去反应的化学方程式为________________________（若有多种消去产物，只写一种主要产物）。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生水解反应和银镜反应；③水解产物之一能与Na反应产生H₂，且该产物的核磁共振氢谱有4组峰；④分子结构中含有4个甲基；⑤不含碳碳双键。高考化学最后冲刺押题试卷（十）答案一、选择题（共42分）1.D2.B3.A4.D5.B6.C7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）C₆H₆+HNO₃（浓）浓硫酸、50~60℃C₆H₅NO₂+H₂O（2分）；催化剂、吸水剂（1分）；3（1分）（2）浓硫酸（1分）；吸收挥发的浓硝酸，防止污染空气（1分）；水（1分）；吸收挥发的硝酸和硫酸，防止污染空气（1分）；NaOH溶液（1分）；吸收未反应的苯、硝基苯和酸性气体，防止污染空气（1分）（3）防止温度过高导致浓硝酸挥发、分解，且防止苯发生副反应（1分）；液体分层，下层出现油状液体，溶液呈黄色（1分）（4）氢氧化钠溶液（1分）；分液（1分）；蒸馏（1分）9.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；使FeTiO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃完全溶解，提高原料利用率（1分）；Fe²⁺、Ti⁴⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl⁻、H⁺（2分）（2）氨水（或氢氧化钠溶液等合理答案，1分）；3.2≤pH<7.6（2分）；Fe(OH)₃、Al(OH)₃（1分）（3）TiCl₄+(n+2)H₂O⇌TiO₂·nH₂O↓+4HCl（2分）；加热（或加水稀释、加入碱等合理答案，1分）（4）TiO₂·nH₂O焙烧TiO₂+nH₂O↑（1分）；12.8（1分）（5）47.34（2分）10.（15分）（1）+90.4（2分）；>（1分）；0.11（2分）（2）①0.0075（2分）；75%（1分）；②1350.00（2分）；增大（1分）；③<（1分）；增大（1分）；正反应（1分）；加快（1分）（3）>（1分）；Kₐ(HCN)<Kₐ(HF)，F⁻的水解程度小于CN⁻，故混合溶液中c(HCN)>c(F⁻)（1分）；9.8×10⁻⁶（1分）（二）选考题（共1