2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十二）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十二）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与科技、环境、材料的说法错误的是（）A.我国自主研发的“嫦娥七号”探测器所用的碳化硼陶瓷，属于新型无机非金属材料，兼具耐高温、耐磨、抗腐蚀特性，其晶体属于共价晶体B.“绿色能源”开发中，利用光伏电池将太阳能转化为电能，光伏电池的核心材料为硅晶体，硅晶体属于半导体材料，其导电性介于导体与绝缘体之间C.新型钠离子电池的正极材料Na₃V₂(PO₄)₃属于离子化合物，其晶体中存在离子键、共价键和配位键，可实现钠离子的嵌入与脱嵌，提升电池循环性能D.工业上用铝土矿冶炼铝时，先将铝土矿溶于NaOH溶液，过滤后向滤液中通入CO₂生成Al(OH)₃，该过程中CO₂只作酸性氧化物，不涉及氧化还原反应2.下列有关物质的性质、用途及反应原理的说法正确的是（）A.次氯酸钙[Ca(ClO)₂]具有强氧化性，可用于漂白织物、消毒饮用水，其与浓盐酸反应生成Cl₂，该反应中Ca(ClO)₂既作氧化剂又作还原剂B.碳化硅（SiC）是一种新型高温结构陶瓷，硬度大、熔点高，可用于制作高温炉衬，其制备反应为SiO₂+3C高温SiC+2CO↑，该反应中C既作氧化剂又作还原剂C.硫酸亚铁溶液可用于制备铁红（Fe₂O₃），其反应原理为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺，该过程中Fe²⁺只作还原剂D.碳酸氢钠可用于制作糕点发酵剂，也可用于治疗胃酸过多，其受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ΔNa₂CO₃+CO₂↑+H₂O，与胃酸反应生成CO₂和H₂O，且不损伤胃黏膜3.下列有关化学用语、物质结构与性质的说法正确的是（）A.质子数为25、中子数为30的锰原子：₃₀²⁵Mn，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，价电子轨道表示式中3d轨道5个电子分占不同轨道且自旋方向相同B.丙醛（CH₃CH₂CHO）的分子结构中，甲基、亚甲基碳原子采取sp³杂化，醛基碳原子采取sp²杂化，氧原子采取sp³杂化，所有原子共平面，核磁共振氢谱有3组峰C.氟化铵（NH₄F）的电子式为[H:N:H]+[:F:]⁻（N周围8电子），其晶体为离子晶体，晶体中存在离子键、共价键和氢键，其水溶液呈碱性D.邻二甲苯（C₆H₄(CH₃)₂）中，苯环上的碳原子均采取sp²杂化，甲基碳原子采取sp³杂化，分子中所有碳原子不可能共平面，其核磁共振氢谱有3组峰4.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒温恒容条件下，向容器中加入SO₃固体，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小B.已知某温度下，Ksp(Ag₂SO₄)=1.4×10⁻⁵，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，将0.01mol·L⁻¹的AgNO₃溶液滴入等浓度的Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，先析出AgCl沉淀C.常温下，pH=2的HF溶液（弱酸）与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，且c(F⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，c(H⁺)-c(OH⁻)=c(F⁻)-c(Na⁺)D.盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液的酸碱性一定增强；弱电解质的电离平衡是吸热反应，升高温度，电离程度增大，电离常数一定增大5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的基态原子最外层电子数是其电子层数的1倍，且X为非金属元素；Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z的原子序数是Y的2倍，且其简单离子的核外电子层结构与Ne原子相同；W的最高价氧化物对应水化物是强酸，且W与Z同周期；Q的基态原子最外层电子数比最内层电子数多2，且其单质为半导体材料。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Q>Y>XB.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y，且Y的简单氢化物的沸点高于Z的简单氢化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q>Y，碱性：Z>XD.X与Y形成的化合物均为共价化合物，Q与W形成的化合物属于共价化合物，且能与强碱溶液反应6.下列实验操作、现象及结论（或解释）均正确的是（）A.向盛有Na₂S溶液的试管中加入足量稀盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，说明Na₂S溶液中含有S²⁻，且反应生成了H₂SB.向盛有FeCl₃溶液的试管中加入足量Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变为浅绿色，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明Fe³⁺能将SO₃²⁻完全氧化为SO₄²⁻，且Fe³⁺的氧化性强于SO₄²⁻C.向盛有Ag₂CO₃悬浊液的试管中加入足量NaCl溶液，悬浊液变为白色，说明Ag₂CO₃能与NaCl反应生成AgCl，且Ksp(Ag₂CO₃)<Ksp(AgCl)D.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加少量FeCl₃溶液，溶液变蓝，再加入足量Na₂S溶液，溶液褪色，说明Fe³⁺的氧化性强于I₂，且S²⁻的还原性强于I⁻7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液和0.1mol·L⁻¹的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(CN⁻)，且c(OH⁻)>c(H⁺)，c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CN⁻)+c(CH₃COOH)+c(HCN)B.常温下，pH=5的CH₃COONa溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH>9，且c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaHSO₃溶液和Na₂SO₃溶液等体积混合，混合后溶液中c(SO₃²⁻)<c(HSO₃⁻)，且c(H⁺)>c(OH⁻)，c(Na⁺)=1.5[c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(H₂SO₃)]D.向0.1mol·L⁻¹的Na₂HPO₄溶液中加入少量盐酸，c(HPO₄²⁻)增大，c(H₂PO₄⁻)减小，溶液的pH减小二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备乙酸乙酯并探究其水解性质，回答下列问题：已知：①乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸、ΔCH₃COOC₂H₅+H₂O；②乙酸乙酯是一种无色油状液体，密度比水小，不溶于水，沸点为77.1℃，易挥发，有香味；③浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与乙醇反应生成CO₂、SO₂等气体；④乙酸乙酯在酸性、碱性条件下均能发生水解反应，碱性条件下水解更彻底。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸的作用是________________________，若生成1mol乙酸乙酯，转移电子的物质的量为________mol。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）实验过程中，控制反应温度为110~120℃的原因是________________________；装置A中可观察到的现象是________________________。（4）实验结束后，分离装置B中混合物（含乙酸乙酯、乙酸、乙醇等）的操作步骤为：先加入________（填试剂名称）中和，再进行________（填操作名称），若要提纯乙酸乙酯，还需进行的操作是________（填操作名称）。（5）取少量装置B中上层的乙酸乙酯，加入足量NaOH溶液并加热，反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。9.（14分）工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO₃，含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂等杂质）为原料制备高锰酸钾（KMnO₄）和二氧化锰（MnO₂）的工艺流程如下：菱锰矿→粉碎→盐酸酸浸→过滤→调pH除杂→过滤→氧化→调pH→过滤→电解→结晶→高锰酸钾、二氧化锰已知：①酸浸时，MnCO₃、FeCO₃、CaCO₃与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO₂不溶于盐酸；②调pH除杂时，Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，Mn²⁺、Ca²⁺不沉淀；③氧化时，Mn²⁺被NaClO₃氧化为MnO₂，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；④电解时，MnO₂在阳极被氧化为MnO₄⁻，阴极生成H₂。请回答下列问题：（1）酸浸步骤中，粉碎菱锰矿的目的是________________________，加入过量盐酸的目的是________________________；酸浸后所得滤液中含有的主要离子是________________________（填离子符号）。（2）调pH除杂步骤中，加入的试剂是________（填名称），调pH的范围为________________________（已知Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻³⁹，当离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹时视为完全沉淀），过滤后得到的滤渣成分是________________________（填化学式）。（3）氧化步骤中，若加入的氧化剂为NaClO₃，Mn²⁺被氧化为MnO₂的离子方程式为________________________；若生成1molMnO₂，转移电子的物质的量为________mol。（4）电解步骤中，阳极的电极反应式为________________________；阴极的电极反应式为________________________；若电解时转移1mol电子，理论上可得到KMnO₄________g。（5）若菱锰矿中MnCO₃的质量分数为88%，酸浸时MnCO₃的利用率为90%，则100t该菱锰矿可制备MnO₂________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₂=-1452.8kJ/mol③CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-283.0kJ/mol则反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(l)的ΔH=________kJ/mol，该反应的ΔS________0（填“>”“<”或“=”）；若在恒温恒容条件下，向容器中加入1molCO(g)和2molH₂(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%，则该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（2）某温度下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，起始时加入CO和H₂O的物质的量分别为1.2mol和1.8mol，经过15min后，达到平衡状态，此时测得CO₂的物质的量为0.9mol。①该反应的平均反应速率v(CO)=________mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂O的平衡转化率为________。②该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；若向容器中再加入0.3molCO和0.3molH₂O，再次达到平衡时，CO的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）；若加入催化剂，平衡________（填“向正反应”“向逆反应”或“不”）移动，反应速率会________（填“加快”或“减慢”）。（3）常温下，已知Kₐ(HF)=6.8×10⁻⁴，Kₐ(HCN)=4.9×10⁻¹⁰，将0.2mol·L⁻¹的NaF溶液与0.1mol·L⁻¹的HCN溶液等体积混合，混合后溶液中c(F⁻)________c(CN⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是________________________；混合溶液中c(H⁺)≈________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹，B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁶，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的价电子排布式为3s²3p⁴，且其简单氢化物的沸点在同主族元素中最高。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________，其原子的价电子轨道表示式为________________________。（2）A、B、E的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号），原因是________________________。（3）B与C形成的化合物BC₂的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为________，该化合物的晶体类型为________，其沸点________（填“高于”或“低于”）B与A形成的化合物C₂H₄的沸点，原因是________________________。（4）D与E形成的化合物D₂E₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________，其阴、阳离子的个数比为________；该化合物与水反应的化学方程式为________________________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（5）B与E的非金属性强弱关系为________（填元素符号），可通过________________________（填一种实验事实）证明；E的最高价氧化物对应水化物的酸性________（填“强于”或“弱于”）B的最高价氧化物对应水化物的酸性。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₁₄H₂₈O₂）是一种酯类化合物，其红外光谱显示含有酯基、甲基、亚甲基（-CH₂-）和碳碳单键，核磁共振氢谱显示有10组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:2:2:3:3:12。A的转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能发生银镜反应，且B的核磁共振氢谱有4组峰；C能发生催化氧化生成醛，且C的分子结构中含有8个甲基，有2个支链，且支链结构相同）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，A的结构简式为________________________。（2）B的结构简式为________________________，B中含有的官能团名称为________；C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（4）B发生银镜反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________________________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________；C发生消去反应的化学方程式为________________________（若有多种消去产物，只写一种主要产物）。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生水解反应和银镜反应；③水解产物之一能与Na反应产生H₂，且该产物的核磁共振氢谱有6组峰；④分子结构中含有6个甲基；⑤不含碳碳双键。高考化学最后冲刺押题试卷（十二）答案一、选择题（共42分）1.D2.B3.A4.C5.D6.D7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸、ΔCH₃COOC₂H₅+H₂O（2分）；催化剂、吸水剂（1分）；0（1分）（2）饱和碳酸钠溶液（1分）；吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（1分）；浓硫酸（1分）；吸收挥发的乙酸和乙醇，防止污染空气（1分）；NaOH溶液（1分）；吸收未反应的乙酸、乙醇和乙酸乙酯，防止污染空气（1分）（3）加快反应速率，使乙醇和乙酸充分反应，且防止乙酸乙酯挥发（1分）；溶液分层，上层出现油状液体，有香味，溶液呈无色（1分）（4）氢氧化钠溶液（1分）；分液（1分）；蒸馏（1分）（5）CH₃COOC₂H₅+NaOH加热CH₃COONa+C₂H₅OH（1分）；水解反应（或取代反应，1分）9.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；使MnCO₃、FeCO₃、CaCO₃完全溶解，提高原料利用率（1分）；Mn²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Cl⁻、H⁺（2分）（2）氨水（或氢氧化锰等合理答案，1分）；3.2≤pH<7.8（2分）；Fe(OH)₃（1分）（3）5Mn²⁺+ClO₃⁻+3H₂O=5MnO₂↓+Cl⁻+6H⁺（2分）；2（1分）（4）MnO₂-e⁻+2H₂O=MnO₄⁻+4H⁺（1分）；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（1分）；15.8（1分）（5）51.84（2分）10.（15分）（1）-128.1（2分）；<（1分）；4.00（2分）（2）①0.02（2分）；50%（1分）；②1.00（2分）；不变（1分）；③<（1分）；增大（1分）；不（1分）；加快（1分）（3）>（1分）；Kₐ(HF)>Kₐ(HCN)，F⁻的水解程度小于CN⁻，且HCN的电离程度小于HF的电离程度，故混合溶液中c(F⁻)>c(CN⁻)（1分）；3.4×10⁻⁶（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）S（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2分）；（3s轨道全充满，