2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十五）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十五）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与科技、环境、材料的说法错误的是（）A.我国自主研发的“天宫空间站”舱内所用的氮化硼陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，兼具耐高温、耐磨损、绝缘性强的特性，可用于制备舱内精密仪器支架B.“碳达峰、碳中和”战略中，利用新型光催化剂实现CO₂与H₂O的高效转化，制备出乙醇、丙醇等液态燃料，该过程涉及氧化还原反应，既降低碳排放，又实现资源回收C.新型钠离子电池的正极材料为Na₃V₂(PO₄)₃，属于离子化合物，晶体中存在离子键和共价键，其储能密度高、成本低，可替代部分锂离子电池用于大规模储能D.工业上用菱镁矿（主要成分为MgCO₃）制备高纯镁时，先将MgCO₃煅烧生成MgO，再用铝热反应还原MgO得到Mg，该过程中Al作还原剂，MgO作氧化剂，且铝热反应可在常温下自发进行2.下列有关物质的性质、用途及反应原理的说法正确的是（）A.高锰酸钾（KMnO₄）具有强氧化性，可用于消毒、漂白，其与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO₄⁻+16H⁺+10Cl⁻=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中Mn元素被还原，Cl⁻被氧化B.硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，可用于制备缓冲溶液，其电离方程式为H₃BO₃+H₂O⇌H⁺+[B(OH)₄]⁻，该反应中H₃BO₃作酸，H₂O作碱，体现了硼酸的两性C.氯化铁（FeCl₃）溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板，其反应原理为Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺，该反应中Fe³⁺作氧化剂，Cu作还原剂，反应后溶液的pH增大D.二氧化硅（SiO₂）是酸性氧化物，可与强碱反应生成硅酸盐，但不与任何酸反应，因此可用石英器皿盛放氢氟酸3.下列有关化学用语、物质结构与性质的说法正确的是（）A.质子数为24、中子数为28的铬原子：₀²⁴Cr，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，价电子轨道表示式中3d轨道5个电子分占不同轨道，自旋方向相同B.丙醛（CH₃CH₂CHO）的分子结构中，甲基、亚甲基碳原子采取sp³杂化，醛基碳原子采取sp²杂化，氧原子采取sp²杂化，分子中所有原子可能共平面，核磁共振氢谱有3组峰C.氟化铵（NH₄F）的电子式为[H:N:H]+[:F:]⁻（N、F周围均满足8电子稳定结构），其晶体为离子晶体，晶体中存在离子键、共价键和氢键，其水溶液呈碱性D.邻二甲苯（C₈H₁₀）中，苯环上的碳原子均采取sp²杂化，甲基碳原子采取sp³杂化，分子中所有碳原子不可能共平面，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3:2:14.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.对于可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒温恒容条件下，向容器中加入N₂O₄固体，平衡向逆反应方向移动，反应速率加快，平衡常数减小B.已知某温度下，Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，Ksp(BaCO₃)=5.1×10⁻⁹，向BaSO₄悬浊液中加入足量Na₂CO₃溶液，当c(CO₃²⁻)>5.1×10⁻⁹/1.1×10⁻¹⁰=46.36mol·L⁻¹时，可实现BaSO₄向BaCO₃的转化C.常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，且c(CH₃COO⁻)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH⁻)，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.05mol·L⁻¹D.对于弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，升高温度均会促进平衡正向移动，且平衡常数均增大；加入催化剂，可加快电离和水解速率，且平衡常数不变5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的基态原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且X为非金属元素；Y的简单氢化物可用于刻蚀玻璃；Z的原子序数是X的3倍，且其简单离子的核外电子层结构与Ar原子相同；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中最强的酸；Q的基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，且其单质可与强碱反应。下列说法正确的是（）A.原子半径：Q>Z>W>X>YB.简单氢化物的稳定性：Y>W>X，且Y的简单氢化物的沸点高于所有短周期元素简单氢化物的沸点C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Q，碱性：Q>ZD.X与Y形成的化合物均为共价化合物，且均具有漂白性；Z与W形成的化合物属于离子化合物，其水溶液呈中性6.下列实验操作、现象及结论（或解释）均正确的是（）A.向盛有Na₂SO₃溶液的试管中加入足量稀硝酸，产生无色气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明Na₂SO₃溶液中含有SO₃²⁻，且反应生成了SO₂B.向盛有FeCl₃溶液的试管中加入足量KI溶液，溶液由黄色变为棕色，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe³⁺与I⁻的反应是可逆反应，Fe³⁺不能完全被还原C.向盛有AgCl悬浊液的试管中加入足量Na₂S溶液，悬浊液变为黑色，再加入足量稀盐酸，黑色沉淀不溶解，说明Ag₂S的溶解度小于AgCl，且Ag₂S不溶于稀盐酸D.向盛有淀粉-KI溶液的试管中通入少量Cl₂，溶液变蓝，再加入足量Na₂SO₃溶液，溶液褪色，说明Cl₂的氧化性强于I₂，SO₃²⁻的还原性强于I⁻7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的Na₂HPO₄溶液中，存在c(H⁺)+c(H₂PO₄⁻)+2c(H₃PO₄)=c(PO₄³⁻)+c(OH⁻)，且溶液呈碱性，说明HPO₄²⁻的水解程度大于电离程度B.常温下，pH=4的CH₃COOH溶液与pH=10的CH₃COONa溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，且c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，c(CH₃COOH)<c(CH₃COO⁻)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液等体积混合，混合后溶液pH>7，且c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)D.向0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH固体，溶液的pH增大，c(CH₃COO⁻)增大，c(CH₃COOH)增大，且c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的值增大二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备溴苯并探究其性质，回答下列问题：已知：①苯与液溴在FeBr₃催化作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为C₆H₆+Br₂FeBr₃C₆H₅Br+HBr↑；②溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水，沸点为156℃，易挥发，有毒；③FeBr₃易水解，且能与Br₂反应生成FeBr₄⁻；④溴苯在强碱、加热条件下可发生水解反应生成苯酚。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中FeBr₃的作用是________________________，若生成1mol溴苯，转移电子的物质的量为________mol。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）实验过程中，为防止液溴挥发，可采取的措施是________________________；装置A中可观察到的现象是________________________。（4）实验结束后，分离装置A中反应后的混合物（含苯、溴苯、液溴、FeBr₃等）的操作步骤为：先加入________（填试剂名称）洗涤，再进行________（填操作名称），除去FeBr₃；再加入________（填试剂名称）洗涤，除去未反应的Br₂；最后进行________（填操作名称），提纯溴苯。（5）取少量提纯后的溴苯，加入足量NaOH溶液并加热，反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。9.（14分）工业上以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含有FeS₂、SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备高纯铜和硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下：辉铜矿→粉碎→焙烧→酸浸→过滤→调pH除杂→过滤→蒸发浓缩、冷却结晶→硫酸铁铵；焙烧后的固体→还原→精炼→高纯铜已知：①焙烧时，Cu₂S与O₂反应生成CuO和SO₂，FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂，SiO₂不反应；②酸浸时，CuO、Fe₂O₃、Al₂O₃与稀硫酸反应生成对应的硫酸盐，SiO₂不溶于稀硫酸；③调pH除杂时，Al³⁺、Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，Cu²⁺不沉淀；④还原时，CuO与CO反应生成Cu和CO₂。请回答下列问题：（1）焙烧步骤中，粉碎辉铜矿的目的是________________________，加入过量O₂的目的是________________________；焙烧后所得固体中含有的主要物质是________________________（填化学式）。（2）酸浸步骤中，加入稀硫酸的作用是________________________，需要加热的目的是________________________；过滤后得到的滤渣成分是________________________（填化学式），滤液中含有的主要离子是________________________（填离子符号）。（3）调pH除杂步骤中，加入的试剂是________（填名称），调pH的范围为________________________（已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹，当离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹时视为完全沉淀），过滤后得到的滤渣成分是________________________（填化学式）。（4）还原步骤中，发生反应的化学方程式为________________________；若焙烧后得到80tCuO，还原时CuO的利用率为90%，则可得到高纯铜________t（保留两位小数）。（5）制备硫酸铁铵的步骤中，蒸发浓缩、冷却结晶时，需要控制温度不宜过高，原因是________________________。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₁=-566.0kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=-483.6kJ/mol③CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH₃=-1455.0kJ/mol则反应2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应的ΔS________0（填“>”“<”或“=”）；若在恒温恒容条件下，向容器中加入2molCO和4molH₂，达到平衡时，CO的转化率为80%，则该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（2）某温度下，在容积为10L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，起始时加入CO和H₂O的物质的量分别为5.0mol和4.0mol，经过20min后，达到平衡状态，此时测得CO₂的物质的量为2.5mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂O的平衡转化率为________。②该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；若向容器中再加入1.0molCO和1.0molH₂O，再次达到平衡时，CO的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）；若增大容器容积，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”），反应速率会________（填“加快”或“减慢”）。（3）常温下，已知Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kₐ(HCN)=6.2×10⁻¹⁰，Kᵦ(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液与0.1mol·L⁻¹的NH₄CN溶液等体积混合，混合后溶液中c(CH₃COO⁻)________c(CN⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是________________________；混合溶液中c(NH₄⁺)________c(CH₃COOH)（填“>”“<”或“=”），混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p¹，B的基态原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，C的基态原子的价电子排布式为3s²3p⁴，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________，其原子的价电子轨道表示式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号），原因是________________________。（3）B与C形成的化合物BC₂和BC₃，其中BC₂的空间构型为________，B原子的杂化方式为________；BC₃的空间构型为________，B原子的杂化方式为________，两种化合物中属于极性分子的是________（填化学式）。（4）D与B形成的化合物D₂B和D₂B₂，其电子式分别为________________________、________________________，两种化合物的晶体类型均为________，其阴、阳离子的个数比均为________；D₂B₂与水反应的化学方程式为________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（5）A与C形成的化合物AC₃，其晶体类型为________，该化合物的沸点________（填“高于”或“低于”）A与B形成的化合物AB₃的沸点，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₁₇H₃₄O₂）是一种酯类化合物，其红外光谱显示含有酯基、甲基、亚甲基（-CH₂-）和碳碳单键，核磁共振氢谱显示有13组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:2:2:2:2:3:3:3:12。A的转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，且B的核磁共振氢谱有7组峰；C能发生催化氧化生成酮，且C的分子结构中含有11个甲基，有5个支链，且支链结构相同）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，A的结构简式为________________________。（2）B的结构简式为________________________，B中含有的官能团名称为________；C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（4）B与C发生酯化反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________________________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________；C发生消去反应的化学方程式为________________________（若有多种消去产物，只写一种主要产物）。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生水解反应和银镜反应；③水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；④分子结构中含有9个甲基；⑤不含碳碳双键和环状结构。高考化学最后冲刺押题试卷（十五）答案一、选择题（共42分）1.D2.A3.A4.B5.A6.D7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）C₆H₆+Br₂FeBr₃C₆H₅Br+HBr↑（2分）；催化剂（1分）；2（1分）（2）苯（1分）；吸收挥发的液溴，防止干扰HBr的检验（1分）；蒸馏水（1分）；吸收HBr，检验反应生成的HBr（1分）；NaOH溶液（1分）；吸收未反应的Br₂、苯和HBr，防止污染空气（1分）（3）在装置A的导管口套一个蘸有稀NaOH溶液的棉花团（合理即可，1分）；溶液分层，下层出现无色油状液体，溶液呈红棕色（1分）（4）蒸馏水（1分）；分液（1分）；NaOH溶液（1分）；蒸馏（1分）（5）C₆H₅Br+NaOH加热C₆H₅OH+NaBr（1分）；水解反应（或取代反应，1分）9.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；使Cu₂S、FeS₂完全氧化，提高原料利用率（1分）；CuO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃（2分）（2）溶解CuO、Fe₂O₃、Al₂O₃，转化为对应的硫酸盐（1分）；加快溶解速率，使反应更充分（1分）；SiO₂（1分）；Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、H⁺（2分）（3）氨水（或氢氧化铜等合理答案，1分）；3.2≤pH<4.4（2分）；Al(OH)₃、Fe(OH)₃（1分）（4）CuO+CO加热Cu+CO₂（1分）；64.80（1分）（5）防止硫酸铁铵分解，失去结晶水（1分）10.（15分）（1）-217.2（2分）；<（1分）；20.83（2分）（2）①0.0125（2分）；62.5%（1分）；②1.00（2分）；不变（1分）；③<（1分）；减小（1分）；不移动（1分）；减慢（1分）（3）>（1分）；Kₐ(CH₃COOH)>Kₐ(HCN)，CH₃COO⁻的水解程度小于CN⁻的水解程度，故混合溶液中c(CH₃COO⁻)>c(CN⁻)（1分）；>（1分）；>（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Zn（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²（2分）；（3d轨道全充满，4s轨道2个电子成对，2分）（2）O>S>