2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十一）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（十一）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与科技、环境、材料的说法错误的是（）A.我国自主研发的“墨子号”量子卫星所用的量子通信材料，其核心成分之一为碳化硅，碳化硅属于共价晶体，熔点高、硬度大，可耐高温B.“碳中和”背景下，利用人工光合作用将CO₂转化为淀粉，该过程涉及氧化还原反应，实现了CO₂的资源化利用，降低了碳排放C.新型固态电池的电解质材料Li₃PS₄属于离子化合物，其晶体中存在离子键和共价键，可实现锂离子的快速传导，提升电池性能D.工业上用海水提溴时，先用Cl₂氧化Br⁻生成Br₂，再用SO₂还原Br₂生成HBr，该过程中SO₂只作还原剂，Cl₂只作氧化剂2.下列有关物质的性质、用途及反应原理的说法正确的是（）A.高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，可用于水处理（杀菌消毒、净水），其与水反应生成Fe(OH)₃胶体和O₂，该反应中K₂FeO₄既作氧化剂又作还原剂B.氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，分为立方氮化硼和六方氮化硼，立方氮化硼硬度与金刚石相当，可用于切割刀具，其制备反应为B₂O₃+2NH₃高温2BN+3H₂O，B₂O₃作还原剂C.氯化亚铁溶液可用于制备印刷电路板的腐蚀液，其反应原理为Fe²⁺+Cu=Fe+Cu²⁺，该反应中Fe²⁺作氧化剂，Cu作还原剂D.明矾可用于净水，也可用于治疗胃酸过多，其净水原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中悬浮杂质，与胃酸反应的离子方程式为Al³⁺+3H⁺=Al³⁺+3H₂O3.下列有关化学用语、物质结构与性质的说法正确的是（）A.质子数为26、中子数为30的铁原子：₃₀²⁶Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，价电子轨道表示式中3d轨道6个电子有4个成对、2个未成对B.乙醛（CH₃CHO）的分子结构中，甲基碳原子采取sp³杂化，醛基碳原子采取sp²杂化，氧原子采取sp²杂化，所有原子共平面，核磁共振氢谱有2组峰C.过氧化氢（H₂O₂）的电子式为H[:O:O:]H，其晶体为分子晶体，分子间存在氢键和范德华力，其稳定性强于水，且氧化性强于氧气D.对二甲苯（C₆H₄(CH₃)₂）中，苯环上的碳原子均采取sp²杂化，甲基碳原子采取sp³杂化，分子中所有碳原子不可能共平面，其核磁共振氢谱有2组峰4.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.对于可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，恒温恒压条件下，向容器中加入惰性气体，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动B.已知某温度下，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，将0.001mol·L⁻¹的AgNO₃溶液滴入等浓度的NaBr和NaI混合溶液中，先析出AgBr沉淀C.常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液pH>7，且c(NH₄⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡均遵循勒夏特列原理，升高温度，电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，沉淀溶解平衡一定向正反应方向移动5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且X为非金属元素；Y的基态原子最外层电子数与X的最外层电子数之和为8；Z的原子序数是Y的2倍，且其简单离子的核外电子层结构与Ne原子相同；W的最高价氧化物对应水化物是强酸，且W与Z同主族；Q的基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，且其单质能与酸反应生成氢气。下列说法正确的是（）A.原子半径：Q>W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>Y，W>Z，且X的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>X，碱性：Q>ZD.X与Y形成的化合物均为离子化合物，Q与W形成的化合物属于共价化合物，且能与水反应生成强酸6.下列实验操作、现象及结论（或解释）均正确的是（）A.向盛有Na₂SO₃溶液的试管中加入足量稀硝酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明Na₂SO₃溶液中含有SO₃²⁻，且反应生成了CO₂B.向盛有FeSO₄溶液的试管中加入足量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加足量H₂O₂溶液，溶液变红，说明H₂O₂能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，且Fe²⁺的还原性强于Fe³⁺C.向盛有AgCl悬浊液的试管中加入足量Na₂S溶液，悬浊液变为黑色，说明AgCl能与Na₂S反应生成Ag₂S，且Ksp(AgCl)<Ksp(Ag₂S)D.向盛有淀粉-KI溶液的试管中通入少量SO₂，溶液变蓝，再加入足量Na₂SO₃溶液，溶液褪色，说明SO₂的氧化性强于I₂，且SO₂的还原性强于I⁻7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液和0.2mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)，且c(OH⁻)>c(H⁺)，c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]B.常温下，pH=4的H₂SO₄溶液与pH=10的NH₃·H₂O溶液等体积混合，混合后溶液pH>7，且c(NH₄⁺)>c(SO₄²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl和CH₃COONH₄混合溶液中，若混合溶液pH=7，则c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)+c(CH₃COO⁻)，且c(NH₃·H₂O)=c(CH₃COOH)D.向0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，c(CH₃COOH)增大，c(CH₃COO⁻)减小，溶液的pH减小二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备溴乙烷并探究其性质，回答下列问题：已知：①乙醇与溴化氢在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为C₂H₅OH+HBr浓硫酸、ΔC₂H₅Br+H₂O；②溴乙烷是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水，沸点为38.4℃，易挥发，有毒；③溴化氢极易溶于水，能与AgNO₃溶液反应生成淡黄色沉淀；④浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与NaBr反应生成Br₂、SO₂等气体。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________（含HBr的生成），该反应中浓硫酸的作用是________________________，若生成1mol溴乙烷，转移电子的物质的量为________mol。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）实验过程中，控制反应温度为100℃以下的原因是________________________；装置A中可观察到的现象是________________________。（4）实验结束后，分离装置A中反应后的混合物（含乙醇、溴乙烷、Br₂、HBr等）的操作步骤为：先加入________（填试剂名称）洗涤，再进行________（填操作名称），若要提纯溴乙烷，还需进行的操作是________（填操作名称）。9.（14分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr₂O₄，含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）和铁红（Fe₂O₃）的工艺流程如下：铬铁矿→粉碎→纯碱焙烧→水浸→过滤→调pH除杂→过滤→酸化→结晶→重铬酸钠、铁红已知：①焙烧时，FeCr₂O₄与Na₂CO₃、O₂反应生成Na₂CrO₄、Fe₂O₃和CO₂，Al₂O₃、SiO₂与Na₂CO₃反应生成NaAlO₂、Na₂SiO₃和CO₂；②水浸时，Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃溶于水，Fe₂O₃不溶于水；③调pH时，AlO₂⁻、SiO₃²⁻转化为氢氧化物和硅酸沉淀；④酸化时，CrO₄²⁻转化为Cr₂O₇²⁻，反应为2CrO₄²⁻+2H⁺⇌Cr₂O₇²⁻+H₂O。请回答下列问题：（1）焙烧步骤中，粉碎铬铁矿的目的是________________________，通入足量O₂的目的是________________________；焙烧后所得固体的主要成分是________________________（填化学式）。（2）水浸步骤中，加入热水的目的是________________________；过滤后得到的滤渣成分是________（填化学式），滤液中含有的主要离子是________________________（填离子符号）。（3）调pH除杂步骤中，加入的试剂是________（填名称），调pH的范围为________________________（已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，Ksp[H₂SiO₃]=1.6×10⁻¹²，当离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹时视为完全沉淀），过滤后得到的滤渣成分是________________________（填化学式）。（4）酸化步骤中，若加入的酸为稀硫酸，反应的离子方程式为________________________；若酸化后溶液中c(Cr₂O₇²⁻)=0.1mol·L⁻¹，则溶液中c(CrO₄²⁻)=________mol·L⁻¹（已知该温度下，该反应的平衡常数K=1.0×10¹⁴）。（5）若铬铁矿中FeCr₂O₄的质量分数为76%，焙烧时FeCr₂O₄的利用率为90%，则100t该铬铁矿可制备重铬酸钠________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₁=-566.0kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=-483.6kJ/mol③CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₃=-90.8kJ/mol则反应CH₃OH(g)+O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应的ΔS________0（填“>”“<”或“=”）；若在恒温恒容条件下，向容器中加入1molCH₃OH(g)和1molO₂(g)，达到平衡时，CH₃OH的转化率为60%，则该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，起始时加入CO₂和H₂的物质的量分别为0.8mol和2.4mol，经过10min后，达到平衡状态，此时测得CH₃OH的物质的量为0.6mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹，CO₂的平衡转化率为________。②该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；若向容器中再加入0.2molCO₂和0.6molH₂，再次达到平衡时，CO₂的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）；若增大容器容积，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，反应速率会________（填“加快”或“减慢”）。（3）常温下，已知Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kₐ(H₂CO₃)=4.3×10⁻⁷，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中c(CH₃COO⁻)________c(HCO₃⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是________________________；混合溶液中c(OH⁻)≈________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹，B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的价电子排布式为3s²3p⁵，且其简单氢化物的稳定性在同主族元素中最强。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________，其原子的价电子轨道表示式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号），原因是________________________。（3）B与D形成的化合物D₂B₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________，其阴、阳离子的个数比为________；该化合物与水反应的化学方程式为________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）B与E形成的化合物BE₂的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为________；该化合物的沸点________（填“高于”或“低于”）B与C形成的化合物BC₂的沸点，原因是________________________。（5）C与E的非金属性强弱关系为________（填元素符号），可通过________________________（填一种实验事实）证明；E的最高价氧化物对应水化物的酸性________（填“强于”或“弱于”）C的最高价氧化物对应水化物的酸性。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₁₃H₂₆O₂）是一种酯类化合物，其红外光谱显示含有酯基、甲基、亚甲基（-CH₂-）和碳碳单键，核磁共振氢谱显示有9组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:2:3:3:12。A的转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（稀硫酸，加热）→B+C（B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，且B的核磁共振氢谱有4组峰；C能发生催化氧化生成酮，且C的分子结构中含有7个甲基，有2个支链，且支链结构不同）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，A的结构简式为________________________。（2）B的结构简式为________________________，B中含有的官能团名称为________；C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A水解反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（4）B与C发生酯化反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________________________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________；C发生消去反应的化学方程式为________________________（若有多种消去产物，只写一种主要产物）。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生水解反应和银镜反应；③水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；④水解产物之一的核磁共振氢谱有5组峰；⑤分子结构中含有5个甲基。高考化学最后冲刺押题试卷（十一）答案一、选择题（共42分）1.D2.A3.A4.C5.B6.B7.C二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）NaBr+H₂SO₄（浓）ΔNaHSO₄+HBr↑、C₂H₅OH+HBr浓硫酸、ΔC₂H₅Br+H₂O（2分）；催化剂、吸水剂（1分）；0（1分）（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分）；吸收挥发的HBr和SO₂，防止污染空气（1分）；硝酸银溶液（1分）；检验生成的HBr，证明发生取代反应（1分）；NaOH溶液（1分）；吸收未反应的Br₂、HBr和乙醇，防止污染空气（1分）（3）防止溴乙烷挥发，且防止浓硫酸与NaBr发生副反应生成Br₂、SO₂（1分）；溶液分层，下层出现油状液体，溶液呈橙黄色（1分）（4）蒸馏水（1分）；分液（1分）；蒸馏（1分）9.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；使FeCr₂O₄、Al₂O₃、SiO₂完全反应，提高原料利用率（1分）；Na₂CrO₄、Fe₂O₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃（2分）（2）加快可溶性物质的溶解速率，提高浸出率（1分）；Fe₂O₃（1分）；CrO₄²⁻、AlO₂⁻、SiO₃²⁻、Na⁺、OH⁻（2分）（3）稀硫酸（或盐酸等合理答案，1分）；4.0≤pH<7.8（2分）；Al(OH)₃、H₂SiO₃（1分）（4）2CrO₄²⁻+2H⁺⇌Cr₂O₇²⁻+H₂O（1分）；1.0×10⁻⁷（1分）（5）110.52（2分）10.（15分）（1）-676.4（2分）；>（1分）；12.96（2分）（2）①0.09（2分）；75%（1分）；②5.77（2分）；增大（1分）；③<（1分）；减小（1分）；逆反应（1分）；减慢（1分）（3）>（1分）；Kₐ(CH₃COOH)>Kₐ(H₂CO₃)，CH₃COOH的电离程度大于HCO₃⁻的电离程度，故混合溶液中c(CH₃COO⁻)>c(HCO₃⁻)（1分）；2.4×10⁻⁸（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Cl（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2分）；（3s轨道全充满，3p轨道5个电子分占不同轨道且自旋方向相同，2分）（2）O>C>H（2分）；O>C>H（2分）；同周期元素，电负性和第一电离能均随原子序数增大而呈增大趋势，H的电负性和第一电离能均小于C和O（1分