2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（一）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（一）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是（）A.推广使用可降解塑料，能有效减少“白色污染”，且可降解塑料的主要成分是聚乙烯B.北斗导航卫星使用的太阳能电池板，其主要材料是硅单质C.医用酒精的浓度为95%，能有效杀灭新型冠状病毒，且浓度越高消毒效果越好D.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于漂白纸张、织物B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：₈¹⁰OB.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂C.氯化铵的电子式：[H:N:H]+[:Cl:]⁻（注：N周围有3对孤电子对，Cl周围有3对孤电子对）D.硫离子的结构示意图：圆圈内+16，核外三层电子，依次为2、8、84.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.催化剂能改变反应的焓变，加快反应速率5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>YC.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱D.X与W形成的化合物一定是共价化合物6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺，不含Fe²⁺C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻7.已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。下列说法正确的是（）A.25℃时，AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的饱和溶液中，Ag⁺浓度最大的是AgClB.25℃时，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C.25℃时，向含有AgCl和AgBr的悬浊液中加入浓NaCl溶液，AgBr会转化为AgClD.25℃时，Ag₂CrO₄的饱和溶液中，c(Ag⁺)=√(2.0×10⁻¹²)mol/L二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组探究实验室制取氯气及氯气的性质，实验装置如图所示（部分夹持装置省略）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式），还原剂是________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）装置D中可观察到的现象是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。（4）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。9.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿→粉碎→煅烧→炉气净化→催化氧化→吸收→硫酸请回答下列问题：（1）黄铁矿煅烧时发生反应的化学方程式为________________________，该反应中每生成1molSO₂，转移的电子数为________mol。（2）炉气净化的目的是________________________，净化过程中除去的杂质主要有________（填化学式）。（3）催化氧化步骤中，使用的催化剂是________，该反应的化学方程式为________________________，反应的条件是________________________。（4）吸收步骤中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收的原因是________________________。（5）若黄铁矿中FeS₂的质量分数为80%，煅烧时FeS₂的利用率为90%，则100t该黄铁矿可生产98%的硫酸________t。10.（15分）化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时加入N₂的物质的量为1mol，H₂的物质的量为3mol，经过5min后，测得NH₃的物质的量为0.8mol。①该反应的平均反应速率v(N₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②5min时，H₂的转化率为________。③该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（3）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=________。（4）常温下，已知Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中c(CH₃COO⁻)________c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”），混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且A与B、C、D、E都能形成共价化合物；B的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应水化物是强酸；D的基态原子的电子排布式为[Ne]3s²3p⁴；E的原子半径在同周期主族元素中最小。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）A与B形成的最简单的共价化合物的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________。（3）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。（4）C与D形成的化合物CD₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________。（5）A与D形成的化合物AD₂的沸点________（填“高于”或“低于”）A与E形成的化合物AE的沸点，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₆H₁₂O₂）是一种重要的有机化工原料，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（稀硫酸，加热）→B+C（B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，C能发生催化氧化生成醛）请回答下列问题：（1）A的结构简式可能为________________________（写出一种即可），其官能团名称为________。（2）B的结构简式为________________________，C的结构简式为________________________。（3）A水解反应的化学方程式为________________________。（4）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。（5）B与C发生酯化反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（6）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；②能发生银镜反应。高考化学最后冲刺押题试卷（一）答案一、选择题（共42分）1.B2.A3.D4.A5.C6.C7.C二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；MnO₂（1分）；HCl（1分）；1:2（2分）（2）饱和食盐水（1分）；除去Cl₂中的HCl气体（1分）；浓硫酸（1分）；干燥Cl₂（1分）（3）溶液先变红后褪色（1分）；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（1分）（4）NaOH溶液（1分）；吸收多余的Cl₂，防止污染空气（1分）；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（1分）9.（14分）（1）4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；5.5（2分）（2）防止催化剂中毒（1分）；粉尘、As₂O₃（2分，合理即可）（3）V₂O₅（1分）；2SO₂+O₂催化剂、加热2SO₃（2分）；400~500℃、常压（1分）（4）防止产生酸雾，提高SO₃的吸收效率（1分）（5）108（2分）10.（15分）（1）-110.5（2分）；低温（2分）（2）①0.04（2分）；②40%（2分）；③0.51（2分）（3）7（2分）（4）>（2分）；<（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Cl（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2分）（2）正四面体（2分）；sp³杂化（2分）（3）N>S>C（2分）（4）:O::S::O:（2分，S周围有两对孤电子对）；分子晶体（2分）（5）低于（1分）；HF分子间存在氢键，而H₂S分子间只存在范德华力（1分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）（1）CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃（或CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃等合理答案，2分）；酯基（1分）（2）CH₃COOH（或CH₃CH₂COOH等，2分）；CH₃CH₂CH₂CH₂OH（或CH₃CH₂CH(OH