河北省保定市高三下学期一模化学试题

2025届高三第一次模拟考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏B.《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验C.《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶D.《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华【答案】D【解析】【详解】A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，A正确；B．硝石（KNO3）含钾，焰色反应为紫色，朴硝含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，B正确；C．井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，C正确；D．硝酸钾的提纯过程是溶解（水淋）、过滤（淋汁）、蒸发结晶（煎炼），未涉及升华（固体直接变为气体），升华需要直接加热固体成气体再冷凝，D错误；故选D。2.实验安全是实验成功的保障。下列说法正确的是A.发生液氨泄露后，应向下风或侧下风方向迅速撤离现场B.苯和甲醛能通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触C.实验室中煤气泄露，要迅速先切断电源，再打开门窗D.钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器进行灭火【答案】B【解析】【详解】A．液氨泄漏后，会沿风的方向扩散，正确做法是向上风或侧上风方向撤离才能尽快离开氨的环境，而非下风方向，A错误；B．苯和甲醛均为有毒物质，可通过皮肤接触进入人体，直接接触可能导致中毒，因此需避免皮肤接触，B正确；C．煤气（含可燃气体）泄漏时，若立即切断电源可能产生电火花引发爆炸，正确操作是先打开门窗通风，避免火源，再处理电源，C错误；D．钠、镁等活泼金属着火时，泡沫灭火器释放的CO2或水会与金属剧烈反应，加剧火势。应使用干燥沙土覆盖灭火，D错误；故选

B。3.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是A.腈纶、有机玻璃均属于有机高分子化合物B.一种单体不能通过缩聚反应生成高分子化合物C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D.某些聚合物中含有大键，经过掺杂处理可作为导电材料【答案】B【解析】【详解】A．腈纶（聚丙烯腈）和有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）均为人工合成的有机高分子化合物，A正确；B．某些单一单体可通过缩聚反应生成高分子化合物，例如乳酸（含羟基和羧基）通过缩聚形成聚乳酸（失去水分子），B错误；C．水体富营养化指的是水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象，生活污水脱氮、脱磷可减少水体富营养化，C正确；D．某些聚合物，如聚乙炔、聚苯胺具有大π键，掺杂后可导电，D正确；故选B。4.我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：(金刚石)，这项成果被称为“稻草变”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.反应生成金刚石，转移电子数为B.金刚石中含有的共价键数为C.标准状况下，含有的氯原子数为D.的溶液中含有的粒子总数为【答案】B【解析】【详解】A．中的碳由4价升为0价的金刚石，故反应生成金刚石转移电子数为，A错误；B．金刚石的物质的量为，金刚石中有共价键，故共价键数为，B正确；C．标准状况下不是气体，C错误；D．的溶液中还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故含有的粒子总数大于，D错误；故答案选B。5.有机化合物有如下转化关系：下列说法正确的是A.N是聚氯乙烯的单体B.M、和W均可以发生加聚反应C.W与互为同系物D.与的反应类型相同【答案】A【解析】【分析】由框图可知，M为乙炔（CHCH），在HgCl2的作用下与HCl反应加成反应生成N（CH2=CHCl），N与苯酚（）在碱的作用下发生取代反应生成W（）和NaCl。【详解】A．根据分析，N为氯乙烯（CH2=CHCl），是聚氯乙烯的单体，A正确；B．M（CHCH）含有碳碳三键，W（）含有碳碳双键，均可以发生加聚反应，但不能发生加聚反应，B错误；C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，W（）属于醚，而属于酚，结构不相似，不是同系物，C错误；D．根据分析，M→N属于加成反应，N→W属于取代反应，反应类型不同，D错误；故选A。6.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)选项实验目的玻璃仪器试剂A配制稀硫酸容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒蒸馏水、浓硫酸B验证试管、胶头滴管含有少量的溶液、溶液C鉴别和两种晶体烧杯、试管、胶头滴管硝酸酸化的溶液、蒸馏水D验证甲苯能被酸性溶液氧化试管、胶头滴管甲苯、酸性溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．配制稀硫酸要用量筒量取一定浓度的浓硫酸体积，仪器缺少量筒，故A不符合题意；B．含有少量的溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，滴加硝酸银溶液，先生成碘化银淡黄色沉淀，也不能说明，故B不符合题意；C．和两种晶体溶于水都能电离出氯离子，滴加硝酸酸化的溶液都会生成白色沉淀，不能鉴别，故C不符合题意；D．向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明甲苯能被酸性溶液氧化，能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。7.短周期元素的原子序数依次增大，同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法中一定正确的是A.图中有两个氧化还原反应 B.丁中含有离子键、共价键和配位键C.摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D.简单离子半径：【答案】D【解析】【分析】乙为淡黄色固体，乙为Na2O2，甲与乙摩尔质量相同，推测甲为Na2S，短周期元素的原子序数依次增大，同主族，则Y为O，W为S，根据图中的转化关系，戊为NaHS，丁为NaOH，丙为H2O，则X为H，Z为Na。【详解】A．过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中其它反应为非氧化还原反应，A错误；B．丁为NaOH，含有离子键、共价键，没有配位键，B错误；C．戊为NaHS，丙为H2O，摩尔质量：NaHS>H2O，NaHS是离子化合物，沸点：NaHS>H2O，C错误；D．S2核外三层电子，离子半径最大，O2、Na+核外电子排布相同，离子半径序大径小，H+半径最小，简单离子半径：，D正确；故选D。8.某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除外反应产物均已标出。下列说法错误的是A.化合物X为B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化C.该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性D.理论上产生的物质的量为【答案】A【解析】【分析】流程中除外反应产物均已标出，部分铜被氧化为硫酸铜，则必有硫元素化合价降低生成X，且X难溶于水和硫酸，能被浓硝酸氧化，最终S元素被氧化为硫酸根，硫酸钡的质量为23.3g，物质的量为0.1mol，则X中有0.1molS元素，假设X为CuS，S元素为2价，则铜与浓硫酸反应时S元素得电子0.8mol，铜元素该失去0.8mol电子，而铜单质为0.5mol，失去1mol电子，电子不守恒，故不是CuS；假设X为Cu2S，Cu2S为0.1mol，S元素得电子0.8mol，到Cu2S中铜元素失去0.2mol电子，根据电子守恒，要生成0.3mol硫酸铜，符合题意；【详解】A．由上述分析可知，X不能为CuS，应该为Cu2S，故A错误；B．从整个流程看，最终S元素也变为+6价，相当于没有变化，故实质上是硝酸将铜氧化为+2价，硝酸被还原为NO2；故B正确；C．在第一步反应中，浓硫酸中S元素化合价有部分降低，体现了强氧化性和酸性，故C正确；D．X为Cu2S，有0.1mol，铜元素从+1价升高为+2价，S从2升高为+6，0.1molCu2S共失去1mol电子，硝酸得到1mol电子，即生成1molNO2，故D正确；答案选A。9.为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是A.该配合物中配体有2种B.中氮原子的杂化方式为C.分子中D.基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该配合物中有2个配体，分别为Py和含4个N原子的大环物质，A正确；B．中N形成2个键，有1个孤电子对，氮原子的杂化方式为，B正确；C．中Ga形成3个键，Ga原子为sp2杂化，中Ga形成4个键，其中含有1个配位键，Ga原子为sp3杂化，则，C错误；D．镓位于第四周期第IIIA族，价电子排布式为4s24p1，最高能级为4p，电子云轮廓图为哑铃形，D正确；故选C。10.下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是A.甲用萃取溴水中的溴，进行分液B.乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液C.丙装置制备，向饱和溶液中通入和D.探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响【答案】A【解析】【详解】A．不溶于水，Br2在中的溶解度大于水，可以用萃取溴水中的溴，然后进行分液，A正确；B．验证SO2的漂白性时常用有色染料，如品红溶液；酸性KMnO4溶液褪色更常被用来验证SO2的还原性，而非漂白性，B错误；C．向饱和NaCl溶液中通NH3和CO3可以反应生成NaHCO3固体，由于氨气极易溶于水，应该用带有球形干燥管的导气管通入，C错误；D．Na2SO3溶液和NaClO溶液反应生成NaCl和Na2SO4，没有明显现象，不能用来探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响，D错误；故选A。11.工业回收废旧铅蓄电池的铅，首先是将转化为。现有含的的溶液，含的的溶液。在一定范围内，4种溶液中随的变化关系如图所示。[，平衡常数大于时表示反应进行完全]。下列说法正确的是A.图中B.曲线③代表含的溶液的变化曲线C.加入不能使铅蓄电池中完全转化为D.对含的初始浓度为的溶液，变化不会使沉淀发生转化【答案】C【解析】【分析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸铅固体的硫酸钠溶液中铅离子的浓度几乎不变，所以曲线①②表示含的的溶液的变化曲线；当pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，铅离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，铅离子浓度越大，pH相同时，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，则曲线③表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线。【详解】A．由分析可知，曲线①代表含硫酸铅固体的0.1 mol⋅L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸铅的溶度积Ksp(PbSO4)=10−6.6×0.1=10−7.6，温度不变，溶度积不变，则曲线②Ksp(PbSO4)=10−x×1=10−7.6，则x=7.6，A错误；B．根据分析可知，曲线③表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线，B错误；C．反应PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K===，则该反应不能完全转化，C正确；D．碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，溶液pH越大，溶液中碳酸根离子浓度越大，当碳酸根浓度增大到一定程度时，就会与铅离子生成碳酸铅沉淀，所以沉淀发生转化与溶液有关，D错误；故选C。12.已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是A.第一电离能：B.与O间的最短距离：C.晶胞中与紧邻的O个数为8个D.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置【答案】C【解析】【详解】A．一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期IVB族，有4个电子层，Ba位于第六周期IIA族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能：，A正确；B．由图可知，与O间的最短距离为面对角线的，为，B正确；C．以位于顶点的为研究对象，与紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误；D．由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确；故选C。13.有机物参加的反应在日常生活和科学研究中扮演着重要的角色，不仅可以用于有机合成，还可以用于多种材料的改性和功能化设计。某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M电极和N电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法正确的是A.装置工作时，通过离子交换膜移向N极B.阳极反应：24e+4OH+4H2OC.装置工作时，阴离子交换膜两侧溶液的保持不变D.转移相同电量，M电极消耗的和N电极产生的和相等【答案】B【解析】【分析】由图可知，在N极发生还原反应生成，N极为阴极，M极为阳极，以此解答。【详解】A．由分析可知，N极为阴极，M极为阳极，则装置工作时，通过离子交换膜移向M极，A错误；B．M极为阳极，在阳极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：24e+4OH=+4H2O，B正确；C．阳极电极方程式为：24e+4OH=+4H2O，阴极电极方程式为：+6e+4H2O=+6OH，当转移4mol电子时，阴离子交换膜右侧有4molOH进入左侧，同时左侧消耗4molOH，右侧生成4molOH，两侧OH物质的量不变，但左侧生成了水，OH浓度减小，pH减小；右侧消耗水，OH浓度增大，pH增大，C错误；D．阳极电极方程式为：24e+4OH=+4H2O，阴极电极方程式为：+6e+4H2O=+6OH，每转移相同电子，M电极消耗的大于N电极产生的，D错误；故选B。14.羰基化反应是在有机化合物分子中引入羰基的反应，是制备醛、酮等羰基化合物的重要方法，一种羰基化偶联反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该历程的中间体有3种B.改变反应途径，提高了化学反应速率C.上述过程中断开和形成的共价键一定只有极性键D.总反应为R2Cl+CO+R1Sn(alkyl)3ClSn(alkyl)3+【答案】C【解析】【分析】由图可知，、、是反应物，、为生成物，为催化剂，其余为中间体。【详解】A．根据分析可知，该历程的中间体有3种，A正确；B．根据分析可知，为催化剂，可以改变反应途径，降低活化能，提高化学反应速率，B正确；C．反应过程中涉及键的形成，该共价键属于非极性共价键，C错误；D．根据分析可知，总反应为R2Cl+CO+R1Sn(alkyl)3ClSn(alkyl)3+，D正确；答案选C。二、非选择题：共58分。15.苯乙酸乙酯常用于配制各种花香型日用香精，也用于有机合成。实验室以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。已知：①相关物质的信息如表所示：物质颜色状态沸点/℃密度苯乙酸无色晶体265.51.08苯乙酸乙酯无色液体2291.03乙醇无色液体78.50.79环己烷无色液体80.70.79乙醚无色液体34.50.71②环己烷、乙醇、水易形成共沸物，沸点为。实验步骤如下：I.在三颈烧瓶中加入苯乙酸环己烷、浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入乙醇，控制温度在加热回流至反应结束；Ⅱ.将反应后的液体倒入盛有适量水的烧杯中，在搅拌下分批加入粉末至呈中性；Ⅲ.将中和后的液体注入分液漏斗中，加入适量乙醚萃取，分出乙醚层，并加入适量无水氯化钙，静置后取清液得到粗产物；Ⅳ.对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续加热收集得到产品。回答下列问题：（1）本实验的反应原理为_______(用化学方程式表示)。（2）仪器A的名称是_______，制备苯乙酸乙酯时，对仪器B应采用的加热方式为_______加热。（3）打开分水器下端玻璃旋塞，放出的主要物质是水，使用分水器的目的是_______。（4）判断反应已基本完成实验现象是_______。（5）加入无水氯化钙的作用是_______，收集馏分得到产品应控制的最佳温度为_______。（6）本实验中苯乙酸乙酯的产率为_______(保留3位有效数字)。【答案】（1）（2）①.球形冷凝管②.水浴加热（3）提高苯乙酸的转化率（4）分水器中水面不再变化（5）①.吸收(去除)残余水分、干燥有机相②.229℃（6）91.1%【解析】【分析】该实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯；先在三颈烧瓶中加入苯乙酸、环己烷、浓硫酸、沸石和乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h，反应结束后，经调节溶液pH、萃取、干燥、蒸馏获得产品；【小问1详解】本实验以苯乙酸和乙醇为原料制备苯乙酸乙酯，化学方程式为：；【小问2详解】仪器A的名称是球形冷凝管；制备苯乙酸乙酯时，控制温度在加热回流，为使反应物受热均匀，便于控制反应温度，应采用热水浴；【小问3详解】装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯乙酸的转化率；【小问4详解】分水器中的水面不再变化时，说明反应没有水生成，已达到平衡状态，化学平衡状态是反应的最大限度；【小问5详解】中和后的液体含有水，加入无水氯化钙是为了“吸收(去除)残余水分、干燥有机相”；苯乙酸乙酯的沸点为229℃，收集苯乙酸乙酯的馏分得到产品应控制的最佳温度为229℃；【小问6详解】由题意可知，制备苯乙酸乙酯时，加入的乙醇过量，由苯乙酸制得苯乙酸乙酯，则苯乙酸乙酯的产率；16.碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料。制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）浸锰液为与等在硫酸介质中反应得到的含有的分散系，与在酸性条件下反应生成的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。（2）“预氧化与除铁”最好采用_______(填标号)作氧化剂；“铁渣”的主要成分是_______。a.溶液b.c.溶液（3）“洗液”可以返回到_______步骤进行循环使用。（4）“操作”的名称为_______。（5）在下，将一定量置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为，则该反应中固体产物的化学式为_______。（6）碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰和一种气体，反应的化学方程式为_______。【答案】（1）4:1（2）①.b②.Fe(OH)3、S（3）预氧化与除铁（4）过滤、洗涤、干燥（5）Mn2O3（6）【解析】【分析】浸锰液为与等在硫酸介质中反应得到的含有的分散系，预氧化与除铁过程加入二氧化锰把二价铁氧化为三价铁，铁渣的主要成分为三价铁水解产生的氢氧化铁沉淀；用低酸对铁渣进行清洗得到的洗液中含有二价锰离子，所以应返回到沉锰步骤循环利用；滤液除重金属、过滤后，滤液再加入碳酸氢铵溶液沉锰得到碳酸锰沉淀和硫酸铵溶液，据此答题。【小问1详解】与在酸性条件下反应生成的化学反应方程式为：，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1。【小问2详解】“预氧化与除铁”最好采用二氧化锰作氧化剂，可以避免带入新的杂质离子，故选b；据分析，“铁渣”的主要成分是Fe(OH)3、S。【小问3详解】用低酸对铁渣进行清洗是清洗铁渣表面的溶液，其成分与预氧化与除铁步骤中得所滤液的成分相同，所以得到的洗液应返回到预氧化与除铁步骤循环利用。【小问4详解】沉锰后分离沉淀和溶液的操作为过滤、洗涤、干燥。【小问5详解】设物质的量为1mol，则其量为115g；其中锰元素的质量为55g；加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为，其质量为：115g×=79g，则氧元素的质量为：7955=24g，则锰元素与氧元素的物质的量之比为2：3，所以此时固体产物的化学式为Mn2O3。【小问6详解】碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰和一种气体，该气体为二氧化碳，所以反应的化学方程式为：。17.甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：i.ii.iii.回答下列问题：（1）_______，反应iii在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）在催化下，与同时发生反应iii和两个反应。时，在容积为的密闭容器中，充入一定量的及起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：(初始压强为)起始59000平衡23时，反应iii的平衡常数_______(用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，此时反应出iii的_______(填“>”、“＜”或“=”)。为了提高的产率，在初始投料量不变的情况下，可以_______(填“升温加压”“降温减压”“降温加压”)（3）研究分析用及制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注，为过渡态。该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______。（4）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应iii，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。①温度下，使用_______(填“M型”或“N型”)催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______．(填“>”、“＜”或“=”)。②P点时的转化率呈现下降趋势的原因可能是(不考虑催化剂活性丧失问题)_______。【答案】（1）①.51.4②.低温（2）①.②.>③.降温加压（3）①.②.0.2（4）①.M型②.=③.反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，i×1.5ii可得反应iii的1.5=51.4，反应iii是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行。【小问2详解】根据已知信息列出三段式：x=2，x+y=3，y=1，初始压强为，则平衡压强为=，反应iii的平衡常数，反应iii的平衡常数，保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，Qc=<，此时反应正向进行，>，反应iii是气体体积减小的放热反应，降温加压可使平衡正向移动，提高的产率。【小问3详解】活化能最高的步骤，反应速率最慢，为总反