阿伏伽德罗定律及推论的应用-化学反应中关于压强的讨论-高中-化学-教学设计

阿伏伽德罗定律及推论的应用——化学反应中关于压强的讨论高来社西安铁一中滨河高级中学专题设计原因关于阿伏加德罗定律及推论，学生在高一学习必修一模块时，对于简单问题，基本都能解决，但在近几年个高考试题中都不同程度的出现了以压强变化为信息点的各种关于压强的考查，涉及到压强对速率和平衡的影响，压强变化的判断，压强变化因素的分析，压强变化的计算，以Kp表示的平衡常数的计算等。本着发现问题及时解决的目的，我们高三化学备课组及时召开备课组会议，探讨解决这一问题的方法，群策群力，以巩固基础为核心，以方法突破为重点，以解题步骤为抓手，帮助学生克服解决此类问题的困惑，提升解决此类问题的信心，获取解决此类问题的方法和步骤。专题设计思路本节课一开始，引出课堂内容，呈现考试大纲，以自编的一道题目为复习、落实知识的抓手，帮助学生分析压强的成因、改变压强大小的方法、影响压强大小的因素等，给出中学化学中常见的几个研究模型，得出关于分压的有关结论；紧接着，以2019年课标I卷28题改编的一道题，让学生交流讨论，初步获得解决问题的思维方法，同时获得解决压强这一类问题时应该注意的问题，再帮助学生一步步掌握解决此类问题的一般步骤，使学生解决问题程序化、规范化、方法结构化，从而减少出错的概率，提高成绩；最后，以2019课标I卷28题节选改编部分作为练习题目，进一步巩固解决图像题的解题步骤和方法；课后作业以前四模母子题中出现的关于压强的计算作为练习，巩固知识、强化方法、解决问题，发挥母题的示范作用，子题的练习巩固作用。三、教学目标情感目标：以小组为单位，通过练习题讲解，进一步强化解决关于以压强为依托的各种计算题的解题步骤，提高解题能力，从而帮助学生树立解决此类问题的信心。能力目标：1、了解考试大纲，掌握考试大纲中常见的考点，并对其进行灵活应用；2、掌握影响压强的因素、压强变化的原因以压强变化的规律，能够根据化学反应的特点分析出压强变化的特点；3、熟悉解决此类问题一般步骤，能根据解题步骤对出现的题目进行分析和解决。知识目标：1、掌握阿伏伽德罗定律及推论的掌握；2、掌握压强对化学反应速率、化学平衡的影响；3、能够根据反应特点分析出压强变化原因及压强变化的规律；4、能够根据结论解决问题。教学重点及难点1、重点：压强对化学反应速率、化学平衡的影响；分析压强变化原因及压强变化的规律。2、难点：分析压强变化原因及压强变化的规律。四、教法渗透以一道题目为课堂主线，设置问题，以问题探讨的方式，帮助学生获得解决此类问题的一般步骤和方法，再进行综合应用。教学流程考纲展示，介绍考纲中关于压强的描述：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。高考频次展示及母子题频次展示：阿伏伽德罗定律及推论：1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2、阿伏伽德罗定律的推论：（1）恒温恒压，气体的体积之比等于其物质的量之比（2）恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量成正比（3）PV=nRT例题导引及规律总结中学化学主要研究的几个体系及规律：1、例题导引：在一恒温、体积为2L、起始压强为100MPa的恒容容器中，充入1molCO2(g)、3molH2(g)，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0回答下列问题：（1）随着反应的进行，体系的压强如何变化？（2）当体系压强不变时，该反应是否处于平衡状态？（3）反应达平衡后，再次增大压强，平衡如何移动？正逆反应速率如何变化？（4）反应达平衡后，升高温度，压强如何变化？分析原因。（5）反应达平衡后，测得转化率为60%，则反应前后体系的压强之比P前：P后是；此时，反应的平衡常数K等于；如果用分压表示平衡常数，则KP=；CO2、H2的压强变化之比为：2、常见模型及规律：（1）恒温恒容密闭容器中，压强与气体的物质的量的关系------正比关系（2）绝热恒容密闭容器中，气体物质的量不变时，压强与温度的关系------正比关系（3）恒温恒压密闭容器中，气体物质的量与气体体积的关系------正比关系（4）影响气体压强大小的因素：温度、体积、物质的量（5）关于分压气体分压是总压与该气体物质的量分数的乘积恒温恒容密闭容器中，Δp与Δn成正比小组交流展示交流展示:[2019课标Ⅰ卷节选改编]水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工反应，回答下列问题：已知：该反应为放热反应;721℃，CO(g)和H2O(g)等物质的量混合发生反应，达平衡时，PH2>PCO(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)=____kPa·min−1。467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是、;489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是、;解决问题：[2018新课标Ⅰ卷节选](2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×（kPa·min−1）。t=62min时，测得体系中=2.9kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。归纳总结方法及步骤解决此类问题的一般步骤：读题审题，确定反应体系环境特点；确定研究的化学反应，判断气体体积的变化和ΔH的正负；依据反应特点，结合体系环境特点，得出反应中引起压强变化的因素；结合题目信息解答问题。再次应用解决问题课后作业：完成前四模子母题中相关问题纠错课后反思:本节课从最开始的确立，到最后的确定，反复打磨，无不渗透着备课组所有老师的心血和汗水。“众行远”，我们定会团结一致逐步解决学生复课中的每个问题，给学生插上理想的翅膀！从本节课上完课，领导和各个备课组的反馈，主要有以下优点和不足之处。优点：（1）备考方向准确。压强及其相关量的计算，是近几年的必考点和热点，本节课紧扣此知识点，通过层层铺垫，帮助学生解决高考中的易错点和难点，实现难点的突破。“例题导引”设计准确。通过例题的设置，解决了关于压强考查中的各个知识点和难点，重点突出。有高度、有深度，非常适合高三复课。本节课立足于高考，但又从课本中最基础的阿伏伽德罗定律入手，再通过例题的设计、导引，最后通过高考试题展示，突出学科思维特点，总结归纳解题的一般思路，帮助学生解决实际问题，适合高三复课特点。不足之处：（1）学生参与热情、积极性不高。