云南省红河州第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

红河州第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。3.相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用B.硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂C.制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃D.SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维。2.下列离子方程式书写不正确的是A.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：B.氯气通入氢氧化钠溶液中：C.过量和NaOH溶液反应：D.过量的Fe和稀硝酸反应：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L中含有分子总数为0.05B.1mol与足量充分反应，转移的电子数目少于6C.1mol与1L盐酸反应生成的分子数为2D.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子的数目为64.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是选项目标气体试剂A固体B固体CACl2浓盐酸MnO2无水CaCl2BNH3浓氨水生石灰碱石灰CSO2浓H2SO4Na2SO3P2O5DNO稀HNO3Cu碱石灰A.A B.B C.C D.D5.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于离子反应和放热反应的是A.氢气在氯气内燃烧 B.Na2O2溶于水C.碳和水蒸气反应 D.NaHCO3溶液中滴加稀盐酸6.下列澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质溶液区分开，这种试剂是A.AgNO3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl28.根据如图“NH3溶于水的喷泉实验“装置图，下列有关说法中不正确的是A.该实验证明NH3极易溶于水B.红色喷泉说明氨水显碱性C.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉D.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉9.下列物质之间的转化都一步能实现的是A.B.C.D.10.在反应中，下列表示该反应速率最快的是A. B.C. D.11.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂键吸收946kJ能量，下列说法正确的是A.属于一种新型的化合物B.的过程中吸收772kJ能量C.转化为时要放出734kJ能量D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化12.1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是

MNP表述A锌铜稀硫酸电流方向：M→NB铝铜浓硝酸负极反应：C镁铝氢氧化钠溶液电子方向：N→MD铜铁硫酸铁溶液在溶液中，Fe3+移向Fe极附近A.A B.B C.C D.D13.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉14.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为A.a>c>d>b B.a>c>b>d C.b>d>c>a D.a>b>c>d15.C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。A.C B.CO C. D.16.在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是A.在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为B.平衡时A的转化率为25％C.平衡时B的体积分数约为50％D.初始时的压强与平衡时的压强之比为17.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是A.此反应过程中转移了0.5mol的电子B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C.参加反应的HNO3是0.45molD.混合气体中含2.24L(标准状况)NO18.下列说法正确的是A.与是同分异构体B.和互为同位素C.和一定是同系物D.金刚石、石墨互为同素异形体19.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：实验序号温度溶液溶液出现沉淀所需的时间Ⅰ0℃Ⅱ0℃Ⅲ0℃Ⅳ30℃下列说法不正确的是A.实验Ⅱ中B.实验Ⅲ中C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大20.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点处正反应速率比b点处的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率21.如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法错误的是A.该电池不能在常温下工作B.放电时，电池内的由电极乙移向电极甲C.负极电极反应式为D.当电极甲上有1mol消耗时，电极乙上有22.4L参与反应22.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体23.我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：汽油下列说法不正确的是A.催化加氢制取汽油是实现碳中和的有效途径B.反应②中有碳碳键和碳氢键的形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中a的名称为新戊烷24.某链状烷烃的相对密度为的43倍，其有多种同分异构体，其中含4个甲基的烷烃的数目是A.2种 B.3种 C.4种 D.5种二、非选择题(共52分)25.乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、下图是有关乙烯的一些变化：已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：（1）乙烯的电子式为_______；（2）反应⑤的反应类型是_______；（3）物质C的最简单同系物的空间构型为_______；（4）写出反应④的化学方程式_______；（5）下列说法正确的是_______。A.反应①和反应②反应类型相同B.反应②、③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯C.物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机26.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如图：（1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)，②反应的化学方程式为_______。（2）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为。、①下列措施能提高NO和去除率的有_______(填字母)。A.采用气、液逆流的方式吸收尾气B.加快通入尾气的速率C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(a表示尾气里NO、中的含量)。根据图和题中相关信息可得知_______(填字母)a.含量越大，氮氧化物的吸收率越大b.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大③当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。（3）也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备、。工艺流程如图：已知：①母液I进行转化时通入空气的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中_______(填“中和液”或“转化液”)。②若将、，两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38t时，的理论用量为_______t(假定恰好完全反应)。27.某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式为_______。（2）装置C中发生复分解反应制取，该反应的化学方程式为_______。（3）为验证和发生了反应，小组同学又继续如下实验：①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验到生成的即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_______溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_______。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_______。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：与同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。a.溶液b.溶液c.氯水d.石蕊溶液则与同时通入水中反应的离子方程式为_______。28.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，工业上有一种方法是利用生产甲醇()，该反应过程中的能量变化如图所示：（1）该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，若有0.5mol参加反应，则变化的能量是_______kJ。（2）一定条件下，将2mol和6mol在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时浓度为0.8mol/L。①2min内用表示该反应的速率为_______。②平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_______。③一定能说明该反应达到平衡的标志是_______。A.和的物质的量浓度相等B.和物质的量浓度的比值不变C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的密度保持不变E.F单位时间内3molH-H键断裂，同时水中有2molO-H键断裂（3）甲烷燃料电池装置如图所示，通入一端的电极反应式为：_______，通入氧气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电池工作一段时间后，电解质溶液氢氧化钾的浓度_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

红河州第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷答案一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】D【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】A【20题答案】【答案】B【21题答案】【答案】D【22题答案】【答案】A【23题答案】【答案】D【24题答案】【答案】A二、非选择题(共52分)【25题答案】【答案】（1）（2）加聚反应（3）正四面体（4）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH（5）D【26题答案】【答案】（1）①.①②.4NH3+5O24NO+6H2O（2）①.AC②.a③.氮氧化物的吸收率随NO2含量的增大而增大，当混合气体中NO2的含量小于50%时，具有氧化性的过氧化氢能将NO氧化成NO2，使NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大（3）①