2026年新高考化学一轮复习计划与进度表

2026年新高考化学一轮复习计划与进度表题型一：选择题（每题3分，共15题）说明：本题型考查基础概念、原理及实验操作，侧重高频考点和易错点。1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氢氧化钠属于电解质，氨水属于非电解质B.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物C.盐类物质一定含有金属阳离子，酸性氧化物一定是非金属氧化物D.离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含金属元素2.在常温下，下列溶液pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L碳酸钠3.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接伸入溶液中B.配制0.1mol/LNaCl溶液时，将固体NaCl直接溶解在容量瓶中C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上倾斜4.下列反应属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O5.下列关于原电池的说法正确的是A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池中电子从正极流向负极C.盐桥的作用是传递阳离子，维持电荷平衡D.铜锌原电池中，锌片为正极6.下列说法错误的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.热化学方程式中，反应热数值与化学计量数成正比C.稀有气体的原子最外层电子层均为8电子（氦除外）D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.氢化物的稳定性与非金属性无关9.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D.甲醛和乙醛互为同分异构体10.下列说法错误的是A.氯化钠溶液导电的原因是存在自由移动的离子B.熔融态的KCl导电，说明KCl是共价化合物C.金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的相互作用D.离子晶体的熔沸点通常高于分子晶体11.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.升高温度一定能增大反应速率，一定能向吸热方向移动C.增大压强一定能提高化学反应速率，一定能向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂能改变化学平衡状态12.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在相同条件下，浓度越大，反应速率越快C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生白色沉淀13.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的不同气体，密度之比等于摩尔质量之比B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键D.熔融态的NaCl能导电，说明NaCl是离子化合物14.下列说法错误的是A.铝在空气中表面形成致密氧化膜，阻止进一步氧化B.碳酸钙高温分解属于物理变化C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀D.氯气具有强氧化性，可用于消毒15.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素C.熔融态的NaCl能导电，说明NaCl是共价化合物D.碳酸钙高温分解属于物理变化题型二：填空题（每空2分，共10空，共20分）说明：本题型考查化学基本概念、元素化合物知识及计算，侧重知识迁移和应用。16.（1）用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁的反应：__________。（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________和__________。（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为__________。17.（1）写出下列物质的化学式：氧化铝__________，碳酸氢钠__________。（2）氯气与水反应的化学方程式为__________，该反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）将0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为__________。18.（1）写出乙烯的结构简式：__________，并说明其含有的官能团名称：__________。（2）甲烷完全燃烧的化学方程式为__________，该反应属于__________（填“氧化反应”或“还原反应”）类型。（3）聚乙烯的结构简式为__________，其单体为__________。19.（1）写出下列离子的电子式：NH₄⁺__________，OH⁻__________。（2）用化学方程式表示碳酸钙与盐酸反应：__________，该反应属于__________（填“酸碱反应”或“氧化还原反应”）类型。（3）将0.1mol/L硫酸与0.2mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为__________。20.（1）写出下列物质的电子式：CO₂__________，H₂O__________。（2）用化学方程式表示甲烷与氯气在光照条件下反应：__________，该反应属于__________（填“加成反应”或“取代反应”）类型。（3）将0.1mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为__________（假设醋酸为强酸）。题型三：简答题（每题10分，共3题，共30分）说明：本题型考查实验操作、化学计算及原理分析，侧重综合应用能力。21.（1）简述实验室制备氢气的步骤，并写出反应方程式。（2）如何检验氢气纯度？若不纯会发生什么现象？22.（1）简述中和滴定的操作步骤，并说明滴定终点的判断方法。（2）若用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氢氧化钠溶液，消耗20.00mL盐酸，求氢氧化钠溶液的浓度。23.（1）简述工业制硫酸的主要步骤，并写出相关化学方程式。（2）如何降低硫酸生产中的SO₂排放？答案与解析选择题（每题3分，共15题）1.B2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.B9.A10.B11.A12.A13.A14.B15.A填空题（每空2分，共10空，共20分）16.（1）2Mg+O₂→2MgO（2）大理石（或CaCO₃），稀盐酸（或HCl）（3）2OH⁻+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓17.（1）Al₂O₃，NaHCO₃（2）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，吸热（3）718.（1）CH₂=CH₂，碳碳双键（2）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，氧化反应（3）-(CH₂-CH₂)n-，CH₂=CH₂19.（1）[NH₄]⁺，[OH]⁻（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，酸碱反应（3）720.（1）O=C=O，H-O-H（2）CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，取代反应（3）7简答题（每题10分，共3题，共30分）21.（1）步骤：①将锌粒放入锥形瓶中，加入稀硫酸；②插入导气管，连接集气瓶。反应方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。（2）用火柴点燃试管口气体，若听到“噗”的一声且无明火，则氢气纯度合格；若产生明火，则氢气不纯（可能混有氧气）。22.（1）步骤：①用碱式滴定管取20.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂；②用酸式滴定管滴加盐酸，直至溶液由红色变为无色，记录消耗盐酸体积。终点判断：溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复。（2）n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.02000L=0.00200mol，n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.00200mol/0.02000L=0.1mol/L。23.（1）步骤：①沸腾炉：硫铁矿与氧气反应生成SO₂；②接触