2026版高中化学人教版必修第一册学生用书基础课时6　氧化还原反应

第三节氧化还原反应基础课时6氧化还原反应A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)氧化还原反应的认识角度(氧化还原反应的概念及判断)1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2.下列变化属于氧化反应的是()A.CO2→CO B.Cl－→Cl2C.Fe3＋→Fe2＋ D.COeq\o\al(2－,3)→CO23.已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A.CaH2中H元素为＋1价B.H2O发生氧化反应C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶14.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A.3个 B.4个C.5个 D.6个(二)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5.(2023·淮化部分校联考)镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))C＋2MgO，该反应属于()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦ B.②③⑥C.③⑤ D.④⑥6.“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是()A.粗硅提纯：Si(粗)＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或ⅡB.金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，所属的区域一定是ⅢC.实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是ⅢD.土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ(三)氧化还原反应中电子转移的表示方法7.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是()A.B.C.D.8.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。(1)NaH中氢元素化合价为________价。(2)反应中NaH被________(填“氧化”或“还原”)。(3)每生成1个H2分子，反应转移的电子数为________个。(4)用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意9.Cr2Oeq\o\al(2－,7)毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A.Cr2Oeq\o\al(2－,7)在反应中被还原B.Cr3＋是氧化反应的产物C.HSOeq\o\al(－,3)发生还原反应D.生成1个Cr3＋时转移6个电子10.实现CO2减排的措施有多种，其中一种是将CO2催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是()A.图示中，“”代表CH4B.该反应的H2O是被还原得到的产物C.该反应中碳元素被氧化，氢元素被还原D.该反应的化学方程式为CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))CH4＋2H2O11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.KClO3被氧化C.H2C2O4在反应中被还原D.1个KClO3参加反应有1个电子转移12.作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。探究过氧化氢的性质：实验1：将螺旋状铜丝插入30%的H2O2溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成。实验2：将螺旋状铜丝插入30%的H2O2溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生。(1)经X－射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和Cu2O，溶液中微粒的种类保持不变。写出生成Cu2O的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目____________(方程式中CuO和Cu2O个数比为1∶1)。(2)写出实验2中铜丝溶解的离子方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目__________________；产生的气体为__________________。13.在日常生活中，常见的食品抗氧化剂多为铁系，主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上，高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理：3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。(1)高铁酸根离子(FeOeq\o\al(2－,4))中铁元素的化合价为________；湿法制备高铁酸盐反应过程中，被氧化的元素是________(填名称)，消耗1个Fe3＋转移________个电子。(2)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉、活性炭、氯化钠等)进行以下实验。将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物略去)：根据实验流程图，回答下列问题：①操作1名称是________，溶液丙一定含有的金属阳离子是________。②写出反应1的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向及数目：____________________________________________________________________________________________________________________________