2026版高中化学人教版必修第一册学生用书基础课时7　氧化剂和还原剂

基础课时7氧化剂和还原剂A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)氧化剂、还原剂及其性质1.根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是()A.H2O2→O2 B.KI→I2C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl22.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2O2→H2O B.H2→H2OC.H＋→H2O D.OH－→H2O3.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是()A.反应中ClO－作氧化剂，NHeq\o\al(＋,4)作还原剂B.氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1C.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水仍不能直接排放4.“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl。若将二者混用，会发生反应生成有毒的氯气而造成危险，化学方程式为NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是()A.NaClO是氧化剂B.HCl表现氧化性和酸性C.Cl2既是氧化产物又是还原产物D.H2O既不是氧化产物又不是还原产物(二)氧化性、还原性强弱的比较5.已知反应①2Fe3＋＋Cu2O＋2H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋H2O②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2③I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－。下列说法错误的是()A.氧化性：Fe3＋>Cu2＋B.氧化性：Cu2＋>SOeq\o\al(2－,4)C.还原性：Cu2O<Fe2＋D.还原性：SO2>I－6.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D.还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A.反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋8.已知：①2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：(1)反应①中氧化剂是________(填化学式，下同)，失电子的元素是________(填元素符号)。(2)反应②中还原剂是________，氧化产物是________。(3)反应②的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是________。(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________。B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意9.有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2B.氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋C.根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生D.在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化10.(2023·菏泽鄄城一中月测)PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3＋、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋11.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是()A.IOeq\o\al(－,4)作氧化剂具有氧化性B.氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5C.若有2个Mn2＋参加反应时则转移电子的个数为10D.氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>IOeq\o\al(－,4)12.某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确的是()A.步骤①中Fe2＋是还原剂B.步骤①②③都为氧化还原反应C.步骤③中每生成1个S消耗2个Fe3＋D.总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓13.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。14.回答下列问题。Ⅰ.已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、MnOeq\o\al(－,4)、H2O2、O2、Mn2＋、H＋六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。(1)写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________。(2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为________。Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋yH2O，回答下列问题：(3)上述反应中的x＝________，y＝________。(4)上述反应中氧化剂为________；还原产物为________。(5)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－________FeOeq\o\al(2－,4)(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl－_____