2026年2026届高三第二次模拟考试化学试题+答案新版

化学试题第I卷(选择题，共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)A.隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料B.四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低C.绢的原料蚕丝属于糖类，是天然高分子材料D.故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含Fe₃O₄,Fe₃O₄具有磁性2.化学助力体育事业的发展。下列说法错误的是选项物质原因A泳池消毒剂在空气中易生成强氧化性物质B羽毛球拍网线强度高且弹性好C“球场大夫”氯乙烷易分解且吸收热量D聚乙烯3.下列化学用语或图示表达正确的是A.SiO₂的电子式：D.HF分子中o键的形成示意图o4.下列说法正确的是A.X能发生水解反应B.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上5.使用如下实验装置，可以达到预期目的的是6.AsH₃的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO,反应便有黑色的Ag析出：2AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As,O₃+12HNO₃+12Ag↓。该反应可用于检验微量砷，设N.为阿伏D.每生成10.8g的金属银，转移电子的数目为0.12NA7.下列方程式正确的是A.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S²+O₂+4H⁴=2S↓+2H₂OB.足量酸性高锰酸钾与甲醛反应：5HCHO+2MnO₄+6H=5HCOOH+2Mn²+3H₂OC.阿司匹林与足量NaOH溶液共热：D.向[Cu(NH₃₄JSO₄溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH₃4²+4H⁺=Cu²⁺+述正确的是9.一种聚酰亚胺类材料W具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是A.X的二氯代物有7种B.Y属于芳香烃C.Y+Z→W的过程中原子利用率为100%D.W是纯净物10.下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在Fe²先加少量氧水，再滴加KSCN溶液，出现血红色BC向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D证明Ksp(AgCD)>Ksp(Agl)在新生成的AgCI沉淀中滴入稀KI溶液，为黄色沉淀A.增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率B.转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成C.氢化步骤的反应为HCOO*H+2H₂→H₃CO*H+H₂OD.每生成0.5mol甲醇将有1.5mol电晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位是A.晶胞中C、D间距离C.晶胞中四面体空隙的占有率为50%D.该晶体的化学式为CulnTe₂jio□rjio□r06第II卷(非选择题，共55分)二、非选题(本题包括4小题，共55分)反草取②有机萃取剂HR的萃取原理为M"(aq)+nHR(org)MR,(org)+nH(ag),其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取Fe³+而不能萃取Fe²+,HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取CaSO₄外，还有(填化学式),A.Cl₂B.FeA.单次萃取B.分2次萃取，每次22.5mLC.分3次萃取，每次15mL(5)25℃时，测得溶液中c(VO₅-)=0.2mol-L¹,调节溶液中c(NH₄)至少为mol-L⁻¹。17.氨硼烷(NH,BH₃)易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃,是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的实将一定量NH₄Cl加入浓氨水中，充分溶解后再加入适量MgCl₂6H₂O:搅拌、减压过滤，用无水Ⅱ.纯化溶剂。向蒸馏烧瓶中加入四氢呋喃(),再加入CaCl₂预处理后，加入适量金属钠，在不断通入氩气的(3)加入适量金属钠的作用为;下列仪器在蒸馏装置中用不A.球形冷凝管B.温度计C.玻璃棒D.锥形瓶Ⅲ.制备氨硼烷。步骤二、向仪器a中加入7.6gNaBH₄和19.7g[Mg(NH₃)₆]Cl₂,,再加入150mL四氢呋喃，油步骤三、将a中所得混合体系离心分离后得到清液和沉淀，清液在通入氩气的条件下蒸发结品制得5.9g氨硼烷：沉淀经洗涤、干燥回收Mg和NaCl.(4)步骤二涉及：①通入氩气、②油浴加热，其操作顺序为(用序号表示)。(5)NH₃BH₃中氢元素的化合价为价；制备氨硼烷反应的化学方程式为;本实验中氨硼烷的产率为%(保留三位有效数字)。18.CH₃OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO₂制备，工业上用CO₂制备CH₃OH的原理如下：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)□CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ/mol(主反应)反应I:CO₂(g)+H₂(g)□CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ/mol(副反应)(2)T₁℃时，向恒压密闭容器中充入ImolCO₂(g)和3molH₂(g),若在该条件下只发生反应I,达平衡时，放出20kJ能量：若在相同条件下向相同容器中充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g),达到平衡时，吸收kJ的能量。(3)某温度下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应II,下列情况下能说明反应IⅡ达到平衡状态的是(填标号)。A.CO₂和H₂的物质的量之比不再改变B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的压强不再变化D.形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键(4)将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入密闭容器中发生反应I和反应II,分别在1MPa、3MPa、5MPa下，测得CO₂在不同温度下的平衡转化率(a)和生成CH₂OH、CO选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。①代表5MPa下α(CO₂)随温度变化趋势的是曲线(填“a”“b”或“c”)。②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数K,=.(保留两位有效数字)。③随着温度的升高，a,b,c三条曲线接近重合的原因是(5)另有科学工作者利用电解法将CO₂转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反NaSO₄质子交换膜(2)E→F的反应类型◎(3)D→E的化学方程式是_b.J的分子式为C₄H₁₁N,核磁c.1molK最多能与7molH₂发生加成反应(5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四L和M的结构简式分别为(2)B;将溶液中的+5价钒和Fe³分别转化为+4价钒与Fe²,利于+4价钒的萃取并实现钒和铁(3)C;(4)6VO²⁺+CIO;+3H₂O=6VO₂+C17.(1)加快过滤速率，防止产品久置空气中变质减少溶解损失(2)取一定质量样品，加入足量Ag