化学01（浙江卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

1/12026年高考考前预测卷高三化学(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55Cu-64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．【改编】下列物质中，不属于配合物的是()A．Na3AlF6B．(NH4)2C2O4C．[Cu(H2O)4]SO4·H2OD．[Ag(NH3)2]OH2．关于ClO2的性质，下列说法不正确的是()A．由反应2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl可知，氧化性：Cl2＞ClO2B．等质量的ClO2和Cl2，前者氧化能力正好是后者的2.5倍C．由反应2ClO2+10I-+H+→X+5I2+H2O(未配平)推测，还原产物X是Cl-D．由2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，制备1mol的ClO2，转移1mole−3．【原创】下列化学用语表述正确的是()A．基态镁原子最外层电子云轮廓图：B．的电子式为C．分子的球棍模型：D．基态价层电子的轨道表示式：4．【新考法】已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是()A．3种产物均为极性分子B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1C．NH4+与ClO4-的键角相等D．反应过程中可能有白烟产生5．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是()A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．碱性强弱：NaOHAl(OH)36．【改编】物质的性质决定用途，下列说法不正确的是()性质用途A碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱B植物油的熔点高用来制造人造奶油C低级酯是具有香味的液体可作为饮料、糖果和糕点等食品中的香料D硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过在医疗上可被用作“钡餐”7．下列有关实验的说法不正确的是()A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理8．【原创】下列化学反应与相应离子方程式相符的是()A．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2OB．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．Na2SO3溶液中通入少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl-D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法不正确的是()A．化合物X最多有10个原子共平面B．化合物Z具有2个手性碳C．X→Y发生了加成反应D．化合物含醛基的同分异构体有4个(不考虑立体异构)10．【改编】下列可完成对应实验的是()A．制取NaHCO3晶体B．验证氧化性Cl2>Br2>I2C．检验有HBr生成D．析出深蓝色晶体·H2O11．气态N2O5呈平面结构，其结构式为。固态N2O5的晶胞如图所示，下列说法不正确的是()A．实验室利用P2O5的吸水性与浓硝酸反应制得N2O5B．气态N2O5中N原子的杂化方式为sp2杂化C．1mol气态N2O5中含6NA个σ键D．固态N2O5为离子化合物12．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。下列说法错误的是()A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力C．阴极的电极反应为D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能13．我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物Co-MOC-H2O可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是()A．Co的化合价在充电后发生了变化B．配位水通过螯合降低了C=N键的稳定性C．Co-MOC-H2O中碳原子均采取sp2杂化D．Co-MOC-H2O分子中的配体有2种14．我国科研工作者利用作为光催化剂，以NaCl、Na2S2O8和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对C(sp2)-H进行氯化，有关反应机理如图所示：下列说法正确的是()A．步骤①~③中，Ru3+与SO42-均属于中间产物B．步骤③反应为2Ru3++Cl-+OH-=2Ru2++HClOC．每制得，消耗Na2S2O8的物质的量为1molD．若用代替，则最终可得到15．【新考法】常温下，现有含0.01mol·L-1Cd2+的废液，可加入0.01mol·L-1Na2S溶液或固体生成沉淀除去Cd2+。下列说法不正确的是()(已知：Ksp(FeS)=6.4×10－18，Ksp(CdS)=8.0×10－27，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10－15；H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13)A．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(HS−)>c(S2−)B．向20mL0.01mol·L-1Cd2+溶液中加入20mL0.01mol·L-1Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是CdSC．生成的CdS沉淀不溶于0.1mol·L-1盐酸D．Cd2+(aq)+2HS-(aq)CdS(s)+H2S(aq)反应的平衡常数16．【新考法】某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为SO42-，主要实验步骤如下：I．准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c1mol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。已知：S+2OH-+3H2O2=SO42-+4H2O下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS2代替B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙D．单次样品测定中硫的质量分数为二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(16分)过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：(1)下列说法正确的是___________。A．基态铬原子中存在10对成对电子B．50Sn元素位于元素周期表第14列C．钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关D．配位键的强度：[Cu(NH3)]2+[Cu(NF3)]2+(2)某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。(3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。②化合物A、B分别结合质子后，测得[H2A]2+的给质子能力比[H2B]2+弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、H2O2溶液反应，得到含有[OC(NH2)2]的溶液。(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。(4)以铜锌矿(主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料实现如下转化：①步骤Ⅰ中Cu3ZnS4发生转化的化学方程式。②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行”。18．【新考法】(14分)Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。I．Xe(g)＋F2(g)XeF2(g)ΔH1Ⅱ．XeF2(g)＋F2(g)XeF4(g)ΔH2Ⅲ．XeF4(g)＋F2(g)XeF6(g)ΔH3向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如下左图；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如下右图。请回答：(1)Xe的原子序数是___________。(2)反应Ⅱ自发进行的条件是___________。(3)下列说法正确的是___________。A．已知ΔH1<ΔH2，则XeF2中Xe-F平均键能大于XeF4中Xe-F平均键能B．催化剂Ni能提高反应物分子的平均能量从而加快反应速率C．混合气体的密度不变不能说明反应Ⅱ、Ⅲ达到平衡状态D．若反应在恒容条件下进行，与恒压条件相比，平衡时变小(4)上左图中630K之后，XeF4分布系数下降的原因是___________。(5)上右图中当投料，平衡时___________。____________(6)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为：Kp(Ⅱ)=akPa-1，Kp(Ⅲ)=bkPa-1。当最多时，L2的选择性为___________(用a、b表示，L2的选择性)。(7)已知：反应I、反应Ⅱ为熵减反应，反应Ⅲ为熵增反应，请从XeF6分子结构的角度解释反应Ⅲ熵增的原因：___________。19．(10分)某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的流程如下：已知：①物质溶解度物质物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOKKCl20℃溶解度(g)6.411133.711.121734.2②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42-)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO42-会发生歧化反应。(1)用于加热熔融KOH与KClO3固体的仪器名称是___。软锰矿熔融时若只加KOH，浸取后所得溶液中也含有KMnO4的原因是____。(2)下列有关该过程的说法正确的是_______。a加热熔融时应用玻璃棒搅拌b．浸取过程中可用KOH溶液浸取墨绿色固体c．该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，可以循环使用的物质有MnO2和KOHd．理论上，Mn元素的利用率可以达到100%(3)工业上常用CO2进行酸化歧化，发生反应3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2，若CO2通入过久可能会导致产品纯度下降，原因是_______；为避免此影响，CO2可用_______(选“盐酸”、“硫酸”或“醋酸”)溶液代替进行改进。(4)产品纯度分析取制得的KMnO4产品ag，配制成100mL溶液。另量取25mLcmol·L-1Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，水浴加热至70~80℃，用上述KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为。(摩尔质量：M(KMnO4)=158g·molˉ1)①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是___。②产品纯度为_______(用质量分数表示)。20．(12分)托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：已知：R-COOHR-COCl。回答下列问题：(