化学02（黑吉辽蒙卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是A．汉代木马 B．朱红地联珠对马纹锦C．铜奔马 D．饮马图2．【社会热点】氮化硅()是一种高温陶瓷材料，工业上可通过硅粉与氨气在高温下反应制备，反应的化学方程式为。下列化学用语表示正确的是A．中子数为15的硅原子：SiB．的电子式为C．的VSEPR模型：D．基态N原子价层电子排布式：3．下列不符合实验安全要求的是A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗B．实验剩余的白磷放回原瓶并水封C．无回收价值的含苯废液不可焚烧处理D．苯的溴化实验无需在通风橱中进行4．【改编题】工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温焙烧时转移的电子数为B．与足量充分反应，生成的分子数为C．硫酸中数为D．32g硫黄()中含有的孤电子对数为5．聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下：下列说法错误的是A．X具有碱性，能与酸反应生成盐 B．Y中所有原子一定共平面C．Z在一定条件下可能实现降解 D．a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应6．下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2OC．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑7．某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．第一电离能：C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．电负性8．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是实验目的实验操作及现象结论A检验电石气中是否含有乙炔将电石气通入酸性溶液，溶液褪色电石气中含有乙炔B检验中是否含有Cl原子将滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀中含有Cl原子C比较和的水解常数用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者D比较在水中与乙醇中的溶解度向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体在不同溶剂中的溶解度：9．黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。下列说法正确的是A．晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1B．晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、C．晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为D．晶体的摩尔体积为10．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：

A．乙与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子B．O-H的极性：甲<乙醇C．的互变异构体为D．可以发生加成、水解和消去反应11．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：已知：。下列说法正确的是A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B．试剂X可以是C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为：D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用12．某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下：I．准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。已知：下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙D．单次样品测定中硫的质量分数为13．一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．催化电极与外接电源的正极相连B．泡沫镍电极的电极反应式为C．过程①②③中，活化能最大的为过程①D．催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH214．我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。其中和为对映异构体。下列说法中错误的是A．该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤B．降低温度可提高的平衡产率C．产物中N和N之间只有键D．物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a15．【新考法】常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。已知：I．。Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。下列叙述正确的是A．曲线④代表与pH的关系B．的平衡常数C．的平衡常数D．常温下，溶液的pH约为4二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）钼酸铵是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含，还含有少量、Cu和Fe的化合物等)为原料制备钼酸铵的工艺流程如下：已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：。②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①实现热量交换，节约能源；②___________。该过程中转化为的化学方程式为___________。(2)“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是___________(填化学式)。(3)“沉钼”过程中加入调节溶液pH=2.1，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为___________。(4)“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是___________。(5)“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为___________(填名称)。(6)的热重曲线如图所示。已知413K时样品失重的原因是失去了，则在a点失去的物质的量为________mol；图中b点对应固体残留物是___________(填化学式)。17．（13分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下：【查阅资料】a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。c．相关信息如下表：物质相对分子质量密度/()溶解性苯甲醛1061.06微溶于水，易溶于乙醇安息香2121.31难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)二苯乙二酮2101.52难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)碳酸氢钠842.20(饱和溶液)易溶于水，不溶于乙醇【实验方案】二苯乙二酮的制备：①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。②向三颈烧瓶中加入0.90g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10g。④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78g。回答下列问题：(1)仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。(2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL(3)步骤①中加入溶液的作用是______。(4)步骤④中发生反应的化学方程式为______。(5)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。(6)下列有关说法错误的是______(填标号)。A．若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量B．步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应C．步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化D．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂(7)本实验中二苯乙二酮的产率为______%。18．（14分）-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

K回答下列问题：(1)反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。(2)反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是___________________________________。反应Ⅲ的平衡常数________（（用、表示）。(3)以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为：不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示：则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________。(4)恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为。则________mol，反应Ⅱ的平衡常数________（写出含有、的计算式）。已知：对于反应，，x为物质的量分数。19．（14分）酒石酸唑吡坦(G)是一