2026年新疆维吾尔自治区中考二模化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页化学（满分60分）可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Mg-24一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．为推进“美丽新疆”建设，下列做法不合理的是A．出行乘坐公共交通 B．双面使用纸张 C．生活垃圾露天焚烧 D．合理使用药品2．人体细胞中元素含量如图所示，下列有关人体中元素说法，不正确的是A．人体中含量最多是氧元素 B．氮元素主要来自吸入的空气C．碳、氢、氧是生命的必需元素 D．缺少钙元素导致骨质疏松症3．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是A．护目镜 B．排风C．明火 D．洗手4．以下实验基本操作正确的是A．量取液体体积 B．加入固体粉末C．移走蒸发皿 D．整理试管5．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数是49C．铟原子核内有49个中子 D．铟的相对原子质量为114.8g6．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下列说法不正确的是A．X的符号是 B．“”可表示1个氯气分子C．图中物质涉及三种单质 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．氨气可用于填充气球 B．25%的乙醇溶液作医用酒精C．光合作用的原料是二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料 D．利用食醋的挥发性除去水壶水垢8．下列能达到预期实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加酚酞溶液B除去二氧化碳中的氯化氢气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C检验二氧化碳中混有少量氧气将带火星的木条伸入气体中D区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体取样，加水溶解A．A B．B C．C D．D9．晶体的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的溶液。下列说法正确的是A．由b→c需加入一定量的水 B．由c→a需加入适量硝酸钾C．溶液溶质的质量分数大小 D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液10．把小苏打（主要成分为，杂质不参与反应）投入到密闭容器足量的稀盐酸中，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应产生二氧化碳，使压强增大 B．反应结束后容器内的溶液呈碱性C．碳酸氢钠在点已完全反应 D．容器内最终的压强大小与小苏打的质量无关二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分）11．水是一切生命赖以生存的重要物质基础。(1)水质检测常用化学需氧量（COD）判断水体污染情况，水质状况和化学需氧量的关系如下表：水质类别Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类化学需氧量（）某地环保部门测得某水域化学需氧量为（数据来源于官网），此刻水质类别是________。(2)教室内常见直饮水机的净水设备是运用超滤和反渗透原理。①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径________（填“大于”“等于”或“小于”）不溶性杂质直径。②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的________（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的氧化性净水消毒剂，在饮用水处理、污水处理等领域应用广泛。二氧化氯中氯元素的化合价为________。(4)2024年，我国科研团队在嫦娥五号带回的月壤样品中发现产生水的方法。研究发现，含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气气泡等。水䔳气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。①上述加热过程是否发生化学变化：________（填“是”或“否”）。②能说明变化过程产生的气泡含有“”的证据有________（填字母）。A.无色、无臭气体B.用谱学仪器检测出仅含氢、氧两种元素C.由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成③写出电解水的化学方程式________。12．2025年12月26日，新疆天山胜利隧道及其所在的乌尉高速全线通车。请回答下列问题。(1)隧道建设中常用钢筋混凝土作为主体结构材料，钢筋属于________（填“金属材料”“无机非金属材料”或“复合材料”），混凝土中的水泥属于________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)隧道通风系统可及时将汽车尾气中的一氧化碳（CO）等排出。CO有毒，CO还具有________（填“可燃”或“助燃”）性。除了通风之外，减少隧道内尾气污染的措施还有________（写一条即可）。(3)隧道建设中常用氢氧化镁做阻燃剂，原理是：氢氧化镁（在340℃左右）分解时吸收大量热量，同时生成氧化镁和水。其中，氧化镁中镁元素的质量分数为________；氢氧化镁能灭火的原因是________（答一点即可）。13．废旧手机、电脑等电子产品中含有金、铜及少量铁、铝等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题：(1)“粉碎处理”的目的是________。(2)“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致________。(3)“操作1”的名称是________，加入过量稀硫酸的目的是________。(4)“操作2”中，物质B中加入适量稀硫酸，得到的C溶液，C溶液中含有溶质为________（填物质名称）。(5)“操作3”发生反应的方程式为________。(6)回收的金单质可用于制作电子元件的触点，利用了金的________（填一条物理性质）。三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）14．下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题。(1)仪器a的名称是________。(2)若用A装置制取氧气，装置中有一处明显的错误是________。(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净氧气时，选用的装置组合是________（填字母），其中二氧化锰的作用是________。(4)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。收集到的二氧化碳中含有水蒸气，可在装置F中盛放________（填试剂名称）除去水蒸气，气体从________（填“b”或“c”）端进入。15．近年来，自热食品种类日益丰富。其加热原理为：将撕去塑料膜的发热包置于盛放食品的容器底部，加入适量凉水，即可实现食品加热。某化学兴趣小组通过实验探究某品牌自热食品发热包（说明书如图所示）的物质成分和发热原理，并开展了自制发热包的相关实践活动。如下所示是同学们所带食品中发热包说明书中的部分内容。【查阅资料】①；②铝能和NaOH溶液反应化学方程式为：；③碳酸钠、NaOH和均溶解于水。任务一

研究发热包的主要成分(1)说明书中氧化钙的俗称为________。(2)发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示其产生原理：________。任务二

探究发热包的发热原理小组同学根据该产品发热包（80g）与最大水量（265mL）的质量比约为1:3.3，设计如下表所示实验，测定溶液温度和反应时间的变化。实验过程及数据结果如下所示。实验实验用量实验测定结果固体试剂（3g）水／mL①氧化钙103分钟后，放热，温度40℃②1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合10温度无变化③1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合1030秒后，放热，温度达到99℃对照组发热包粉末103分钟后，放热，溶液温度104℃(3)由实验①温度变化曲线，可知实验①中的反应________（填“是”或“不是”）提供热量的主要反应。(4)小华同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员对比实验③和对照组的温度变化曲线分析其可行性不高，理由是________。任务三

自制发热包兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙（稍过量）、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2、图3所示，110s时观察到有气泡产生。(5)根据________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出一种可能原因________。(6)110~1856s内，pH变化是________（填“先降低后升高”或“先升高后降低”）。［反思小结］该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包。［拓展应用］(7)使用注意事项“远离明火、严禁在密闭场所使用”的理由是________。(8)加热包使用后，剩余固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙等物质，为了环保，处理剩余固体的合理方法是________（写一条即可）。四、计算题（本大题1小题，共4分）16．第十五届全国运动会实现了“引光入海，燃冰成炬”。“源火”来自南海1522米深海的可燃冰，并利用太阳能发电转化的电能引燃。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为(1)甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）。(2)若“源火”采集了32g甲烷，理论上需要多少克氧气支持其完全燃烧？（计算结果保留一位小数）答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．CA.出行乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，利于环境保护，做法合理。B.双面使用纸张可节约木材资源，减少树木砍伐，做法合理。C.生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，做法不合理。D.合理使用药品可减少药物残留对水体、土壤的污染，同时保障人体健康，做法合理。2．BA、由饼状图可知，氧元素占比63%，是人体中含量最高的元素，说法正确。B、人体吸入的空气中的氮气不能被人体直接吸收利用，人体内的氮元素主要来自食物中的蛋白质等营养物质，并非来自吸入的空气，说法错误。C、碳、氢、氧是构成水、糖类、蛋白质等生命活动必需物质的核心元素，属于生命必需元素，说法正确。D、钙是人体骨骼的重要组成元素，缺少钙元素会导致骨质疏松症，说法正确。3．BA、图标表示护目镜，故不符合题意；B、图标表示用电，故符合题意；C、图标表示明火，故不符合题意；D、图标表示洗手，故不符合题意。故选B。4．DA.量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处平齐，操作错误。B.加入固体粉末时，应将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部后再直立试管，图中操作易使药品沾在试管壁上，操作错误。C.加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，需用坩埚钳夹取，否则易烫伤，操作错误。D.清洗干净的试管应倒放在试管架上沥干水分，图中操作符合规范，正确。5．BA、铟的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。B、单元格左上角数字为49，即铟的原子序数是49，该选项正确。C、原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，质子数=原子序数=49，因此铟原子核内中子数约为114.8-49=65.8，因此中子数约为66，该选项错误。D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。6．CA、氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为，说法正确。B、1个氯气分子由2个氯原子构成，题图所示微粒可表示1个氯气分子，说法正确。C、题图中涉及的单质只有钠、氯气共2种，氯化钠属于化合物，说法错误。D、钠由原子直接构成，氯气由分子直接构成，氯化钠由离子直接构成，说明分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确。7．CA、氨气有刺激性气味且有毒，不可用于填充气球，错误。B、医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，25%的乙醇溶液达不到消毒要求，错误。C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，正确。D、食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，与挥发性无关，错误。8．DA、稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别，不能达到实验目的。B、NaOH溶液既能与杂质氯化氢反应，也会与原物质CO2反应，会除去CO2，不符合除杂要求，不能达到实验目的。C、CO2不支持燃烧，即使混有少量氧气，也无法使带火星的木条复燃，无法检验，不能达到实验目的。D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化区分，能达到实验目的。9．B首先明确三点对应溶液状态：a为t₂℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t₂℃硝酸钾溶解度；b为t₁℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t₁℃硝酸钾溶解度；c为t₂℃硝酸钾不饱和溶液，100g水中溶质质量与b相等。A.b→c只需升高温度至t₂℃，溶质、溶剂质量均不变，不需要加水，错误。B.c→a温度不变，将t₂℃下的不饱和溶液变为饱和溶液，需加入适量硝酸钾，正确。C.三点溶剂均为100g，溶质质量a>b=c，因此溶质质量分数为a>b=c，错误。D.溶解度曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，因此a、b为饱和溶液，c为不饱和溶液，错误。10．AA、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，密闭容器内气体量增加，压强增大，说法正确。B、稀盐酸足量，反应结束后溶液中含有剩余的HCl，溶液呈酸性，说法错误。C、a点后容器内压强仍在上升，说明反应仍在进行、还在生成二氧化碳，碳酸氢钠未完全反应，说法错误。D、小苏打质量越大，反应生成的二氧化碳质量越大，容器内最终压强越大，二者有关，说法错误。11．(1)Ⅳ类(2)小于蒸馏(3)+4(4)是C（1）由表中信息可知，Ⅳ类水质的化学需氧量范围为>20mg/L且30mg/L，已知某水域化学需氧量为，则该水质类别为Ⅳ类；（2）①超滤膜能去除水中的不溶性杂质，说明水能通过超滤膜，而不溶性杂质不能通过超滤膜，由此可知超滤膜孔径小于不溶性杂质直径；②实验室中蒸馏操作可得到纯水，和反渗透净水效果一致；（3）中氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4；（4）①含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气等，有新物质生成，发生了化学变化，故填：是；②A、无色、无臭的气体很多，无法证明是水；B、仅含氢、氧元素的物质可能是氢气和氧气的混合物、过氧化氢等，无法证明是水；C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成，符合水分子的构成，可证明是水；③略。12．(1)金属材料混合物(2)可燃使用新能源汽车（或安装汽车尾气净化装置等）（合理即可）(3)60%分解时吸收热量，降低可燃物的温度至着火点以下（或生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝氧气或空气）（合理即可）（1）金属材料包含纯金属和合金，钢筋是铁合金，属于金属材料；水泥由多种物质组成，属于混合物。（2）CO具有可燃性，没有助燃性；减少尾气污染可从源头减排、尾气处理等角度作答。（3）氧化镁化学式为，相对分子质量为，镁元素质量分数为；灭火原理结合题干信息，可从降温、隔绝氧气两个角度分析。13．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(2)酸雨(3)过滤将Al、Fe完全反应，分离出Cu、Au(4)硫酸铜(5)(6)导电性（1）将废旧电子设备“粉碎处理”，粉碎后固体颗粒粒径减小，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（2）略；（3）分离液体和不溶性固体的操作是过滤，则操作1为过滤；废旧电子设备经拆解、粉碎预处理后得到Al、Fe、Cu、Au，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢