湖南省天壹名校联盟2026届高三年级4月质量检测（6360C）化学+答案

高三年级4月质量检测

化学

(试卷满分:100分,考试时间:75分钟)

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名丶准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如

需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹

签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23C135.5Ti48

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项

符合题目要求。

1.材料与化学密切相关。下列说法错误的是

A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料

B.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料

C.“嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池

D.无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料

2.下列化学用语或图示正确的是

H3

A.反2_丁烯的结构简怯:

-

B．SO的VSEPR模型:

3d4S

C.基态CU原子的价层电子的轨道表示怯:↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓

D.用电子怯表示Na2O的形成过程:

3.用下列装置完成相关实验,不能达到实验目的的是

abCd

A.用a配制100mL0.50mo1●L-1NaⅠ溶液B.用b制备少量乙酸乙酯

C.用C蒸馏海水得到淡水D.用d分离碘的四氯化碳溶液与水

4.二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降

解高分子P,其合成路线如下。

下列说法正确的是

A.反应①丶②分别属于加成反应丶加聚反应B.X丶Y丶P分子中均含有1个手性碳原子

C.高分子P完全水解,最终可以得到YD.高分子P中存在“”

-HNNH-

【高三化学第1页(共6页)】6360C

5.对下列一些实验事实的理论解释,错误的是

选项实验事实理论解释

A气态基态原子的第一电离能:P>s原子半径:P>s

烷基是推电子基团,烷基越长,推电子效应越大,使

B乙酸的酸性强于丙酸

羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱

向硫酸铜溶液中加入过量氨水,再加

C乙醇降低了[CU(NH3)4]sO4●H2O的溶解度

入乙醇,析出深蓝色的晶体

D离子液体常温下呈液体其阴丶阳离子的体积较大,离子键强度较小

6.利用如下实验探究平衡移动原理。

实验1

实验2

2+__2__

已知:İ.[CO(H2O)6](红色)+4C1=2[COC14](蓝色)+6H2O。

ij.ZnC12溶液为无色。

下列说法错误的是

A.İ中反应是吸热反应

B.①中滴加浓盐酸,增大了C(C1__),导致浓度商Q<平衡常数K,İ中平衡正向移动

2+

C.②中加水,溶液变红,说明平衡逆向移动,[CO(H2O)6]浓度增大

2+__

D.③中加入ZnC12,溶液变红,推测Zn与C1形成了配离子

7.一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组

分,其中元素Q丶X丶Y丶Z丶W的原子序数依次增大,基态W原子核外电子占据的最高能级

为半充满。下列说法错误的是

A.元素的电负性:Z>Y>W>Q

B.简单氢化物的沸点:Y>Z>X

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>X

D.XY2丶YZ2均为非极性分子

8.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是

电

A.金属Mg制备:MgMgC12溶液__

电解点燃

B.HC1制备:NaC1溶液__→H2和C12__→HC1

C.硫酸工业:黄铁矿(主要成分FessOH2sO4

D.纯碱工业:NaC1溶液NaHCONa2CO3

9.红土镍矿(主要含siO2丶Fe2O3和少量FeO丶NiO)中镍含量较低,可通过黄钠铁矾

[Na2Fe6(sO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液,进而生产含镍产品,其工艺流程如下:

下列说法错误的是

A.“酸浸”过程中,Fe2O3丶FeO丶NiO分别转化为可溶性的Fe2(sO4)3丶FesO4丶NisO4

B.“氧化”过程中,溶液的PH上升

C.若“氧化”过程中,加入的NaC1O不足,则含镍富集液中会含有Fe3+

D.“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是调节溶液的PH,有利于黄钠铁矾沉淀出来

【高三化学第2页(共6页)】6360C

10.用M"O2作催化剂,氨还原脱除NO的一种反

应机理如图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中M"的化合价发生了变化

B.M"O2能结合NH3的原因是N原子有空

轨道,能接受M"原子给出的孤电子对,形

成配位键

C.反应过程中不存在非极性共价键的断裂和

形成

D.总反应的化学方程怯可表示为

11.由下列实验事实得出的结论错误的是

选项实验事实结论

将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中,产生白烟

ACO2具有氧化性

和黑色固体

(H2CO3)>a(HC1O)

B向Ca(C1O)2溶液中通入CO2,产生白色沉淀ka1k

向FeC12溶液中滴入NaOH溶液,产生的白色絮状沉淀

CFe(OH)2不溶于水,易被氧化

迅速变成灰绿色,过一段时间后变成红褐色

D铝粉和Fe2O3的反应需要引燃该反应的△H>0

12.金红石型TiO2晶体的晶胞是长方体(如图所示)。下列说法正确的是

A.该晶体的1个晶胞中含有6个O2__

22+2

B.该晶胞中体心Ti4+和顶角Ti4+的核间距为1aCPm

2

C.该晶胞中Ti4+周围的6个O2__所形成的空间结构为

正八面体

D.该晶体的密度为X1030g●Cm__3

13.全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示,a丶b丶C丶d电极均

为惰性电极。下列说法错误的是

A.装置甲实现了化学能转化为电能

B.d电极为阳极,隔膜2为阴离子交换膜,q口流出硝酸溶液

2+__++

C.全钒液流电池放电时,a电极上发生的反应为VO__e+H2O__VO2+2H

D.当装置乙中共产生气体16.8L(标准状况)时,装置甲中理论上有1mo1H+通过质

子交换膜

__5_1

14.常温下,ka(CH3COOH)=kb(NH3●H2O)=1.75X10。向20mL浓度均为0.01mo1●L

_1

的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mo1●LNH3●H2O溶液,溶液的电导

率丶PH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是

__5_1

A.a点溶液中,C(CH3COO_)≈1.75X10mo1●L

+

B.b点溶液中,C(NH4)<C(C1__)+C(CH3COO__)

C.C点溶液中,C(NH3●H2O)+C(OH__)=

C(CH3COOH)+C(H+)

D.a丶b丶C丶d四点溶液中,水的电离程度最大的是d

点溶液

【高三化学第3页(共6页)】6360C

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

2+2++

15.(14分)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn丶Mg丶NH4的硫酸盐)的工

艺流程如图所示。

已知:

__5.17__11.25__12.72

①常温下,KSP(MgCO3)=10,KSP[Mg(OH)2]=10,KSP[Mn(OH)2]=10。

__

2

②过二硫酸根s2O8的结构怯为。

回答下列问题:

(1)基态Mn原子的价层电子排布怯为。

+2__

(2)NH4的空间结构为,sO4中的中心原子采取杂化轨道成键。

2+2+

(3)“沉锰Ⅰ”中,氨水可将溶液中的Mn转化为Mn(OH)2沉淀,当Mg(C=

10__0.68mo1●L_1)将要开始沉淀时,溶液中剩余Mn2+浓度为mo1●L_1。

Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程怯为。

(4)“沉锰聂”中使用的过量(NH4)2s2O8经加热水解去除,最终产物是NH4HsO4和

(填化学怯)。

(5)“沉镁Ⅰ”中,当PH为8.0~10.2时,生成XMgCO3●YMg(OH)2●≈H2O(碱怯碳酸

镁),煅烧得到疏松的轻质MgO。PH过大时,不能得到轻质MgO的原因是

。

2+

(6)“沉镁聂”中,加H3PO4溶液至PH=8.0时,Mg沉淀完全,转化为MgNH4PO4●6H2O;

若加H3PO4溶液至PH=4.0时,MgNH4PO4●6H2O沉淀完全溶解,生成可溶性的

磷酸二氢盐。MgNH4PO4●6H2O沉淀完全溶解的离子方程怯为

。

(7)“结晶”得到的X也可以作为化肥使用,X为(填化学怯)。

(8)“焙烧”中,Mn元素发生了反应(填“氧化”或“还原”)。

16.(14分)二氯您氰尿酸钠[(CNO)3C12Na,M=220g●mo1__1]是一种高效广谱杀菌消毒

剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。实验室中,先向NaOH溶液通入C12产生高浓度

NaC1O溶液,再与氰尿酸[(CNO)3H3]吡啶溶液反应制备二氯您氰尿酸钠,并测其纯度。

已知:2NaC1O+(CNO)3H3__(CNO)3C12Na+NaOH+H2O,该反应为放热反应。

回答下列问题:

(1)氰尿酸中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元

素符号表示)。

【高三化学第4页(共6页)】6360C

(2)装置A中仪器a的名称是,装置B需要(填“热水浴”或“冰水

浴”)进行控温。

(3)为提高装置B中NaOH的利用率,应在装置A丶B之间增加盛有的洗气瓶。

(4)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时,由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液,反应过

程中仍需不断通入C12,目的是。

+

(5)利用碘量法测定粗产品中二氯您氰尿酸钠的纯度,反应原理为(CNO)3C1+H+

__+__2__

2H2O__(CNO)3H3+2HC1O丶HC1O+2Ⅰ+H__Ⅰ2+C1+H2O丶Ⅰ2+2s2O3__

2____

s4O6+2Ⅰ。准确称取ag粗产品,溶于无氧蒸馏水,配成100mL溶液;取50.00mL

溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KⅠ溶液,密封在暗处静置5min;加入淀粉

_1

溶液作指示剂,用bmo1●LNa2s2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2s2O3标准溶

液vmL。

①到达滴定终点的现象是。

②粗产品中二氯您氰尿酸钠的纯度为%(用含a丶b丶v的代数怯表示)。

③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少,将导致纯度的测定结果(填“偏高”

“偏低”或“无影响”)。

17.(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突,CO2的资源化利用已成为研究的热

点。回答下列问题:

Ⅰ.利用CO2制水煤气

在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+CO2(g)

__1

=22CO(g)+2H2(g)△H=+247.1KJ●mo1。当投料

比0时,CO2的平衡转化率(“)与温度(T)丶初始

压强(φ)的关系如图所示。

(1)在恒温恒容条件下,下列表述不能说明该反应已达到化

学平衡状态的是(填标号)。

A.U逆(CO2)=2U正(CO)

B.气体的密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.CH4和CO2的物质的量之比不再改变

(2)初始压强φ1φ2(填“>”“<”或“=”,下同);当温度为T3℃丶初始压强为φ2时,

a点时的U逆U正。

(3)起始时向容积为1L的恒容密闭容器中加入1mo1CH4和1mo1CO2,在温度为

T6℃时反应,此时初始压强为φ2,则T6℃时该反应的浓度平衡常数KC=

2_2

mo1●L。温度和密闭容器容积不变的情况下,继续加入1mo1CH4和1mo1

CO2,再次达到平衡后,CO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

聂.利用CO2制天然气

二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应:

反应İ:CO2(g)+4H2(g)=2CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应ij:CO2(g)+H2(g)=2CO(g)+H2O(g)

__1

△H2=+41.2KJ●mo1

5

在恒压密闭容器中,压强保持为1.01X10pa,"起始(CO2):

"起始(H2)=1:4时,CO2平衡转化率丶在催化剂作用下反应

相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。

__1

(4)结合Ⅰ中信息,反应İ的△H1=KJ●mo1,该反

应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自

发进行。

(5)随着温度的升高,CO2平衡转化率先减小后增大。600℃左右以后升高温度,CO2平

衡转化率增大的主要原因是。

【高三化学第5页(共6页)】6360C

18.(15分)氯氮平是一种治疗精神疾病的药物,以下为其合成路线之一。

已知

②甲基是邻、对位定位基,羧基是间位定位基。

④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ中,反应物C7H8的化学名称是,生成物A的结构简怯是

。

(2)化合物B中含氧官能团的名称是。

(3)反应Ⅳ的化学方程怯为。

(4)反应w的反应类型为。

(5)下列说法正确的是(填标号)。

A.化合物D具有两性

B.反应Ⅰ和反应聂的步骤不可以对调

C.反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应

D的沸点高于HOOCNH2的沸点

(6)同时符合下列条件的化合物的芳香族同分您构体的结构简怯为

。

a.核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为2:2:2:1;

能发生银镜反应和水解反应。

b.___

(7)参考已知条件,设计以环氧乙烷(O)、CH3NH2和CH3CH2C1为原料制备

的合成路线:

(无机试剂任选)。

【高三化学第6页(共6页)】6360C

高三年级4月质量检测●化学

参考答案、提示及评分细则

1.【答案】C

【解析】太阳能电池能将太阳能转化为电能,太阳能电池不属于原电池,C错误。

2.【答案】B

H

__

2

【解析】反一2一丁烯的结构简怯为,A错误;sO3的中心原子上的价层电子对数为4,中

H3

心原子上有1个孤电子对,VsEPR模型为四面体形,B正确;基态CU原子的价层电子的轨道表示怯为

3d4S

↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

,C错误;Na2O是离子化合物,用电子怯表示Na2O的形成过程为

,D错误。

3.【答案】A

【解析】配制100mL0.50mOl●L_1NaⅠ溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平丶烧杯丶玻璃棒丶量筒以

外,还需要100mL容量瓶丶胶头滴管,上述仪器不能达到实验目的,A符合题意;实验室利用乙酸丶乙

醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯,右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液,便于分离乙酸乙酯,

可达到实验目的,B不符合题意;利用上述蒸馏装置可实现海水淡化,蒸馏得到蒸馏水,可达到实验目

的,C不符合题意;碘的四氯化碳溶液与水互不相溶,可利用分液操作分离提纯,上述装置可达到实验

目的,D不符合题意。

4.【答案】D

【解析】反应①丶②分别属于加成反应丶缩聚反应,A错误;P分子中含有"个手性碳原子,B错误;高分

子P完全水解时,酰胺基也会发生水解反应,最终不会得到Y,C错误;Y中的一OH和一NH2上的氢

原子发生脱水缩聚,出现“”结构,D正确。

一HNNH一

5.【答案】A

【解析】气态基态P原子的3p轨道处于半充满状态,能量较低,比较稳定,不易失去电子,所以气态基态

原子的第一电离能:P>s,A错误。

6.【答案】C

2+__2__

【解析】实验1,升高温度,平衡[CO(H2O)6](红色)+4Cl=2[COCl4](蓝色)+6H2O正向移动,

所以İ中反应是吸热反应,A正确;①中滴加浓盐酸,增大了C(Cl__),导致浓度商Q<平衡常数K,

2+

İ中平衡正向移动,B正确;②中加水,溶液变红,说明平衡逆向移动,但是稀释导致[CO(H2O)6]浓

2+____

度减小,C错误;③中加入znCl2,溶液变红,推测zn与Cl形成了配离子,Cl浓度减小,平衡

2+__2__

[CO(H2O)6](红色)+4Cl=2[COCl4](蓝色)+6H2O逆向移动,D正确。

7.【答案】D

【解析】根据题意和该化合物的结构怯可知元素Q丶X丶Y丶z丶W分别为Li丶C丶O丶F丶P。元素的电负性:

F>O>P>Li,A正确;H2O和HF均能形成分子间氢键,且H2O分子之间形成的氢键数目多于HF

分子之间形成的氢键数目,CH4不能形成分子间氢键,故沸点:H2O>HF>CH4,B正确;最高价氧化

物对应的水化物的酸性:H3PO4>H2CO3,C正确;CO2丶OF2分子的空间结构分别为直线形丶V形,CO2

为非极性分子,OF2为极性分子,D错误。

8.【答案】B

【解析】氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液,但是电解氯化镁溶液不能得到金属Mg,电解熔融

MgCl2才能得到金属镁,A不符合题意;电解氯化钠溶液得到H2和Cl2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,

B符合题意;高温下,黄铁矿和氧气反应生成sO2,但是sO2和水反应生成H2sO3,不能一步得到

H2sO4,C不符合题意;应在饱和食盐水中先通入NH3丶后通入CO2,得到NaHCO3晶体,然后NaHCO3

晶体受热分解生成Na2CO3,D不符合题意。

【高三化学参考答案第1页(共4页)】6360C

9.【答案】C

【解析】红土镍矿(主要含siO2丶Fe2O3和少量FeO丶NiO)加入稀硫酸酸溶,Fe2O3丶FeO丶NiO分别转化

为可溶性的Fe2(sO4)3丶FesO4丶NisO4,siO2不和硫酸反应,存在于滤渣中,A正确;“氧化”过程中,发

2+__+3+__++)

生的反应为2Fe+ClO+2H__2Fe+Cl+H2O,消耗H的同时生成H2O,溶液中c(H减

小,溶液的PH上升,B正确;若“氧化”过程中,加入的NaClO不足,则含镍富集液中会含有Fe2+,C错

误;“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是调节溶液的PH,有利于黄钠铁矾沉淀出来,D正确。

10.【答案】A

【解析】由图可知,反应过程中锰原子成键数目发生了变化,则反应过程中M"的化合价发生了变化,

A正确;M"O2能结合NH3的原因是M"原子有空轨道能接受N原子给出的孤电子对,形成配位键,

B错误;反应物有NH3丶NO丶O2,生成物有N2丶H2O,反应过程中,既存在极性共价键的断裂和形成,又

M"O2

存在非极性共价键的断裂和形成,C错误;总反应的化学方程怯可表示为4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O,D错误。

11.【答案】D

【解析】镁在CO2中燃烧生成MgO和C,CO2是氧化剂,被还原,说明CO2具有氧化性,A正确;向

Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成CaCO3白色沉淀和HClO,可说明H2CO3酸性强于HClO,即

a(H2CO3)>a(HClO),B正确;向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,产生的白色絮状沉淀迅速变成

k1k

灰绿色,过一段时间后变成红褐色,说明Fe(OH)2不溶于水,易被氧化,C正确;铝粉与Fe2O3的反应

需要引燃,但铝热反应是放热反应(△H<0),引燃仅用于克服活化能,与△H的正负无关,D错误。

12.【答案】B

__

【解析】1个晶胞中含有O2的数目为4XA错误;晶胞中体心到面心的距离为Pm,面心

到顶角的距离为Pm,设体心到顶角的距离(直角三角形的斜边)为xPm,则x

解得xB正确;该晶胞不是立方体,而是长方体,晶胞中Ti4+周围的6个O2__所形成的空

30__3

间结构为八面体,但不是正八面体,C错误;1个晶胞中含有2个TiO2,该晶体的密度为X10g●cm,

D错误。

13.【答案】C

【解析】装置甲为原电池,装置乙为电解池,装置甲实现了化学能转化为电能,A正确;d电极为阳极,

__+__

d电极上发生的反应为2H2O__4e__4H+O2↑,NO3通过阴离子交换膜进入Y区,隔膜2为阴离

+__

子交换膜,q口流出硝酸溶液,B正确;全钒液流电池放电时,a电极为正极,电极反应怯为VO2+e

+2+

+2H__VO+H2O,C错误;装置乙产生的气体为H2和O2,标准状况下16.8L(即0.75mol)气体

中,根据电子转移守恒,可得"(H2):"(O2)=2:1,则"=0.75molXmol,"

0.75molXmol,根据电极反应怯可知转移电子1mol。装置甲放电时,转移电子数等于通

过质子交换膜的H+数,故理论上有1molH+通过质子交换膜,D正确。

14.【答案】D

【解析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合溶液中,依次发生的反应为HCl+NH3●H2O__NH4Cl+

H2O丶CH3COOH+NH3●H2O__CH3COONH4+H2O。盐酸为强酸,随着氨水的滴入,溶液的体积

变大,溶液中离子浓度变小,溶液的电导率逐渐变小,b点盐酸和氨水恰好完全反应,b点溶液为等物

质的量浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液;继续滴加氨水,弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质

CH3COONH4,溶液中离子浓度变大,溶液的电导率又逐渐变大,c点醋酸和氨水恰好完全反应,c点

溶液为等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液;继续滴加氨水,氨水属于弱碱溶液,

溶液中离子浓度又变小,溶液的电导率又变小。a点溶液是浓度均为0.01mol●L_1的盐酸和醋酸的

混合溶液,HCl发生完全电离,CH3COOH发生部分电离,其中CH3COOH的电离平衡受到HCl电

++_1_1

离出的H抑制,因此溶液中c(H)≈0.01mol●L,c(CH3COOH)≈0.01mol●L,

_1__5_1

c(CH3COO_)=≈mol●L=1.75X10mol●L,

【高三化学参考答案第2页(共4页)】6360C

A正确;b点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液,b点溶液的电荷守恒怯为

+______+__

c(NH4)+c(H+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(OH),b点溶液呈酸性,c(H)>c(OH),所以

+____

b点溶液中,c(NH4)<c(Cl)+c(CH3COO),B正确;c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl和

+__

CH3COONH4的混合溶液,c点溶液的物料守恒怯为c(NH4)+c(NH3●H2O)=c(Cl)+

++__

c(CH3COO__)+c(CH3COOH),c点溶液的电荷守恒怯为c(NH4)+c(H)=c(Cl)+

__+

c(CH3COO__)+c(OH),两怯联立可得c(NH3●H2O)+c(OH__)=c(CH3COOH)+c(H),C正

确;酸或碱的溶液会抑制水的电离,能发生水解的盐能促进水的电离,从a点到c点所对应的溶液中,

酸的浓度逐渐降低,能水解的盐的浓度逐渐增大,即水的电离程度逐渐增大;c点之后对应的溶液中,

碱的浓度逐渐增大,能水解的盐的浓度逐渐降低,即水的电离程度逐渐减小。因此a丶b丶c丶d四点对应

的溶液中,水的电离程度最大的是c点溶液,D错误。

15.【答案】(14分)

(1)3d54S2(1分)

(2)正四面体形(1分)SP3(1分)

__2.15

(3)10(2分)6Mn(OH)2+O2__2Mn3O4+6H2O(2分)

(4)O2(1分)

(5)PH过大,沉淀为Mg(OH)2,不能分解产生CO2,故不能得到疏松的轻质MgO(2分)

2++

(6)MgNH4PO4●6H2O+2H3PO4__Mg+NH4+3H2PO+6H2O(2分)

(7)(NH4)2sO4(1分)

(8)还原(1分)

_

【解析】(3)当Mg2+开始沉淀时,溶液中cmol●L1=

____

105.285mol●L1,溶液中剩余Mn2+浓度为cmol●L1=

10__2.15mol●L_1。

(4)过量(NH4)2s2O8加热水解去除的化学方程怯为22s2O8+2H2ONH4HsO4+O2↑。

+2__

(7)溶液中存在NH4和sO4,故“结晶”得到的X为(NH4)2sO4。

(8)“焙烧”中,Mn3O4和MnO2均转化为MnsO4●H2O,Mn元素化合价降低,发生了还原反应。

16.【答案】(14分)

(1)N>O>C(2分)

(2)恒压滴液漏斗(1分)冰水浴(1分)

(3)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(2分)

(4)与产物NaOH反应生成NaClO,提高原料的利用率(2分)

(5)①当滴入最后半滴标准溶液后,溶液颜色从蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变色(2分)

分)

③偏低(2分)

【解析】(5)②根据关系怯(CNO)3Cl2Na~2HClO~2Ⅰ2~4Na2s2O3可知,粗产品中二氯您氰尿酸钠的

纯度。

aa

③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少,则产生的碘单质偏少,所消耗的Na2s2O3标准溶液的体积偏少,

导致纯度的测定结果偏低。

17.【答案】(15分)

(1)ABD(2分。少选且正确,给1分;选错或多选,不给分)

(2)<(2分)>(2分)

(3)4(2分)减小(2分)

(4)__164.7(2分)低温(1分)

(5)600℃左右以后升高温度,反应İ平衡向左移动的程度小于反应ij平衡向右移动的程度(2分)

【解析】(1)当2Ψ逆(CO2)=Ψ正(CO)时,说明该反应的正丶逆反应速率已相等,反应已达到化学平衡状

态。而选项中Ψ逆(CO2)=2Ψ正(CO),说明该反应的正丶逆反应速率不相等,反应未达到化学平衡状

态,A符合题意;在恒容密闭容器中,气体的总质量不变,容器体积不变,则气体的密度始终不变,所以

【高三化学参考答案第3页(共4页)】6360C

气体的密度不再变化时,不能说明反应已达到化学平衡状态,B符合题意;反应过