浙江省绍兴市稽阳联谊学校2026年4月高三年级联考化学试卷(含答案)

2026年4月稽阳联谊学校高三联考1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.福尔马林B.金刚石C.超分子D.聚四氟乙烯2.下列有关铁及其化合物说法正确的是A.纯铁的硬度比生铁高B.铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂C.FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe₃O₄D.高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe₂O₃3.下列化学用语表述正确的是A.2-丁烯的实验式：CH₂B.X的名称为：3,3-甲基戊烷C.铬的基态原子的电子排布式：3d54s¹D.1-丁炔的键线式：4.物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是A.硫黄难溶于水，易溶于CS₂C.乙酸(CH₃COOH)的酸性比丙酸(CH₃CH₂COOH)弱D.甘氨酸(H₂NCH₂COOH)在水中的溶解性比乙酸乙酯好5.关于元素周期律的认识不正确的是C.还原性：Br<I-6.氟气与水可发生反应①F₂+H₂HF,生成HOF,遇水发生反应②HOF+H₂O=HF+H₂O₂。下列说法正确的是A.HOF的中氧的化合价为-2B.反应①中每消耗1molF₂转移2mol电子C.反应②中H₂O作氧化剂D.反应②中HF为还原产物化学选考试题卷第1页(共8页)化学选考试题卷第2页(共8页)7.下列说法的正确是A.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯B.苯酚不慎沾到皮肤上，用碳酸氢钠溶液擦拭C.可用酒精萃取碘水中的碘D.0.01mol·L¹酸溶液，若pH=2,则该酸是强酸，若pH≠2,则为弱酸8.下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是A.NO₂尾气处理：2NO₂+2OH=NO₂+NO₃+H₂O9.M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法不正确的是PA.M中可能共面的碳原子最多有9个B.M、N、P均有手性碳原子C.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有6种(不考虑立体异构)D.1molP最多与5molH₂发生加成反应10.下列说法正确的是稀硫酸止水夹甲乙丙丁A.装置甲不可用于已知浓度的NaOH溶液测定盐酸B.装置乙用于Fe(OH)₂的制备，具体操作为：止水夹先打开，反应一段时间后关闭，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边C.装置丙用(杯酚)识别C60和C70,操作①、②均为过滤，操作③为分液D.用装置丁蒸干MgCl₂溶液得到MgCl₂晶体A.Ag掺杂CuO后，降低C—C偶联反应的活化能，提高多碳(C₂)产物的选择性A.基态S原子核外电子的空间运动状态有16种B.结构1钴硫化物的化学式为Co₈S₉C.晶胞2中Li与Li的最短距离D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体化学选考试题卷第3页(共8页)是15.25℃时，H₂C₂O4的电离常数Kaɪ=5.6×10-2,Kn₂=1.5×10⁴;Ksp(FeC₂O₄)=2.1×10-7。下列描A.C₂O₄²-+H₂OOH⁻+HC₂O4K≈6.7×10-11B.0.1mol/LH₂C₂O4溶液与NaOH溶液反应至中性时，存在c(Na+)+c(H₂C₂O4)-c(C₂O₄C.向H₂C₂O4溶液中滴加FeSO₄,值不变D.0.1molFeC₂O4在1L0.1mol/LH₂SO₄溶液中不能完全溶解N₂ClA.反应过程中可采用水浴加热B.混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成C.步骤I过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质D.最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质化学选考试题卷第4页(共8页)二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答。(1)KNiF₃部分晶体结构如图所示，其中Ni2+被6个F包围形成正八面体结构。①基态Ni2+核外价层电子的轨道表示式为o②在一个晶胞中与K+距离相等且最近的F有个。(2)K₂FeO₄是一种优良的水处理剂，具有氧化杀菌和净水双重作用，其水溶液的颜色与KMnO4溶液颜色相同，且在酸性条件下不稳定。①实验室用Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔可制取KoFeO4。KNO₃中阴离子的VSEPR模型为_;设计实验检验生成物中的铁元素②研究表明，碱性条件下，K₂FeO₄可有效将废水中的CN转化为毒性极低的CNO",书写该反应的离子方程式。已知(3)钴、镍元素可与多种配体形成配合物。高于Fe(CO)s的原因是②Ni²+与丁二酮肟(按微粒数1:2反应，可生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。画出二丁二酮肟合镍的分子结构示意图18.(14分)接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：(1)已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。物质0A.高温B.低温C.任意温度D.无法判断化学选考试题卷第5页(共8页)(2)关于上述反应，下列说法不正确的是oB.控制温度(627K-727K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.一定条件下，若检测不到SO₃的生成，说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(3)将起始SO₂(g)和O₂(g)按2:1充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁,t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为100kPa,SO₂气体的平衡转化率为75%,则反应B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如p(B)=px(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。(4)SO₂氧化反应分二步进行：IV₂O₅(s)+SO₂(g)一V₂O₄(s)+SO₃(g)△H₁=说明：反应Ⅱ为总反应的决速步骤。①元素钒在周期表中的位置是第周期第族。②工业制硫酸常采用煅烧含硫矿石制得原料气(SO₂),其中含有砷氧化物(As₂O₃)等杂质，进入接触室之前的气流需净化处理，目的是为了防止催化剂中毒，请解释具体原因(答出两点即可)。③在图1中作出SO₂的催化氧化的分步反应能量曲线图。图1(5)SO₂的催化氧化反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图2所示),保证反应在最适宜温度附近进行。降温O的转化率%S₂在催化剂活性温度范围内，图3中b一c段对应降温操作的过程，在不改变SO₂(g)和O₂(g)投料比的前提下实现该过程的一种操作方法是。化学选考试题卷第6页(共8页)19.(10分)某兴趣小组利用废锂离子电池正极材料(主要含LiCoO₂,含少量A1、Fe、C粉等)制备电池级Li₂CO₃,实验装置与流程如下：滤液过滤滤液过滤操作b操作a温度计步骤I步骤Ⅱ步骤Ⅲ步骤IV步骤V已知：I.Co³+在酸性条件下可将CI-氧化为Cl₂。金属离子一Ⅲ.Li₂CO₃微溶于水，溶解度随温度升高而降低(100℃时约0.7g/100mL水，0℃时约1.5g/100mL水)。请回答：(3)步骤IV加入Na₂S₂Og将Co²+转化为Co(OH)₃沉淀，该转化过程的离子方程式B.步骤Ⅲ调节pH至5.0时，可用广泛pH试纸精确控制(5)通过重量法测定产品纯度。称取agLi₂CO₃产品，溶于过量稀盐酸(杂质不与盐酸反应),蒸发至干后得到bgLiCl固体。产品中Li₂CO₃的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。化学选考试题卷第7页(共8页)20.(12分)他非诺喹主要用作于生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体H的结构。(2)写出D的结构简式(3)试剂X的结构简式为o(4)下列说法正确的是个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678BCACDBAB9CBCADDBD1716分）（2）①平面三角形（1分）取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液溶于水先加还原剂再检验铁离子）②2FeO42-+3CN-+5H2O=2Fe(OH)₃↓+3CNO-+4OH—（（3）①Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]②（2分,配位键写箭头也给分）③Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远1814分）（2）BC（2分漏选1分，多选、错选0分）（4）①四或4（1分）VB（1分，答案唯②i.As₂O₃会与催化剂反应；ii.As₂O₃或其与催化剂反应后的生成物占据催化剂表面活③③22点即可）（2分，活化能大小要正确，不用标注Ea1和Ea2，物质标注包括化学式、状态和量，曲线正确1分，物质标注正确1分）（5）按原SO2(g)和O2(g)投料比通入冷的原料气(其他合理答案也可以2分）1910分）（1）三颈烧瓶（1分酸浸过程中可能产生H2、O2、SO2及酸雾。（1分）（2）Al³⁺和Fe³⁺（2分，每个1分，多写错写不给分（3）S2O82-+2Co2++6H2O==2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+（2分，物质写对没有配平给1分）（4）A、D（2分，选对1个给1分，错选或多选不给分）（5）×100%（2分）2012分）（1）醚键、羟基（2分，每个1分）（2）（2分）（32分）（4）AC（2分，漏选1分，错选0分）。（5）方案一：取少量溶液，滴加到溴水中（或稀的溴四氯化碳溶液中溶液褪色，即为G。方案二：取少量溶液，滴加到酸性高锰酸钾的溶液中，若溶液褪色，即为G。（2分，D-A反应1分，即框内1分。成苯环与高锰酸钾氧化顺序不能反，后面两步共解析：其他三项均为混合物,A项是甲醛水溶液，C项是两种及两种以上的分子形成的分子聚集体，D项是聚合度不确定的混合物。解析：A项生铁硬度高；B项铁粉可用作食品脱氧剂，不是干燥剂；D项生成Fe3O4。解析：A项分子式为C4H8，实验式正确；B项X二的名称为3,3-二甲基戊烷，错误;C项是价层电子的基态排布式，错误;D项1-丁炔的碳碳三键空间结构为直线形，错误。解析：C项烷基越长推电子效应越强，使羧基中羟基的极性越小，所以乙酸的酸性更强，其他选项均正确。解析：D项P—H键长短，键能大，PH3更稳定。解析：A项HOF的中氧的化合价为0；C项反应②中H2O中O元素化合价升高，作还原剂；D项反应②中HF既不是氧化产物也不是还原产物。解析：A项H2少量直接点燃安全，无需验纯。B项苯酚不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗，碳酸氢钠溶液与苯酚不反应，也难溶解。C项酒精与水互溶，无法萃取。D项可能是弱酸或多元强酸。解析：B项中方程式未配平，应该是2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O，其他正确。解析：C项符合要求的同分异构体共有5种。解析：A项装置甲可以用未知浓度的盐酸滴定NaOH溶液来测定盐酸的浓度；B项装置乙反应一开始打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制；C项装置丙用(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，故C不正确；D项装置丁蒸干MgCl2溶液会得到Mg(OH)2固体。解析：B项HCO3-之间通过分子间氢键聚合，减少与H2O的氢键，所以降低了NaHCO3在水中的溶解度；C项(HCO3)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),2)-二聚体是由氢键通过自组装构成的，没有说二聚体的量无法得出氢键的数目；D项(HCO3)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),2)2-二聚体从有序结构解离为单体是熵增过程。解析：A项Ag掺杂通过调变Cu的电子结构，优化了对CO中间体的吸附强度，同时Ag本身也促进了CO的生成，二者协同降低了C—C偶联的活化能，从而提高了多碳产物的选解液调控作用。应该是质子交换膜，阳极产生H+迁移到阴极室作为CO2电还原的氢源；D项CO₂还原反应中，生成0.1molC2H4气体时，还有乙醇等副产物的生成，则电极上转移的电子数大于1.2NA。解析：A项基态S原子核外电子的空间运动状态有9种；B项由均摊法可得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，因此结构1的化学式为Co9S8；C项晶胞项晶胞2中Li与Li的最短距离为；D项如图当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确。解析：A项双键是平面结构，双键左侧C上连的是二个相同的R基团，不存在顺反异构；B项H+参与循环，符合催化剂的特点；C项物质Ⅲ结构上存在C+离子，C+离子有空轨道，能结合H2O中O提供的孤对电子；D项反式的烃基基团迁移到氮原子上，正确的结构应为，所以D错误解析：A项根据方程式:C2O42-+H2OOH-+HC2O4-,则K====≈6.7×10-11,A项正确;B项0.1mol/LH2C2O4溶液与NaOH溶液反应至中性时,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),c(Na+)+c((H2C2O4)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),c(Na+)+c(H2C2O4)-c(C2O42-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),溶液体积变大,故c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c((H2C2O4)<0.1mol·L-1,c(Na+)+c((H2C2O4)-c(C2O42-)<0.1mol·L-1,错误。C项二者的比值等于Ka1/Ka2,只要温度不变，比值为定值。D项根据方程式:FeC2O4(s)+2H+H2C2O4+Fe2+K=Ksp/(Ka1Ka2)=0.025,按照完全溶解，假设需要c(H+)=xmol/L，根据三段式计算，若完全溶解K=（0.1×0.1）/(x-0.2)2=0.025，解得x=0.83mol/L。此处不足此浓度，无法完全溶解，正确。解析：A项根据反应温度，可选择水浴加热。B项根据已知反应物，可知为氧化还原反应，且硫酸铜为少量，据此判断。C项根据已知信息，有溶液覆盖可防止物质被氧化。D项苯酚会与浓溴水生成三溴苯酚易溶于氯苯，并且溴溶于氯苯形成新杂质混在一起，不宜分离。171）①②12思路：K+位于顶点时，F-位于面心，如图F-F-最近的K+为4，则离K+最后，用SCN-等检验Fe3+。如：取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不他合理答案也可）②2FeO42-+3CN-+5H（3）①Ni(CO)4是分子，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力。物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。故2个丁二酮肟各失去一个H+，与Ni2+形成分子。③Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+。18．(1)ΔH=−395.7−(−296.8+0)=−395.7+296.8=−98.9kJ/mol反应放热，ΔH<0。反应前后气（2）A项ΔH<0、ΔS<0，变温时ΔH、ΔS变化微小，正确。B项控制温于室温，是为了保证催化剂的活性，提高反应速