2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（五）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（五）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表的结构和元素周期律的说法错误的是（）

A.元素周期表中，共有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族

B.同主族元素从上到下，原子最外层电子数相同，化学性质相似

C.同周期元素从左到右，原子序数递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其简单阴离子的还原性也越强

下列化学用语表示正确的是（）

A.硫离子的结构示意图：+16288

B.乙烯的结构式：\text{C}_2\text{H}_4

C.氯化钠的形成过程：\text{Na}\cdot+\cdot\ddot{\text{Cl}}:\rightarrow\text{Na}^+[:\ddot{\text{Cl}}:]^−下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）

A.Na₂O₂B.NH₄ClC.H₂OD.NaCl

下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）

A.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.CuO+H₂△Cu+H₂O

C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

下列关于钠及其化合物的性质与应用的说法正确的是（）

A.钠的熔点低，可用于制作高压钠灯

B.碳酸钠溶液与盐酸反应比碳酸氢钠溶液与盐酸反应剧烈

C.过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等，是因为其具有强氧化性

D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应且碱性较强

下列关于铝及其化合物的性质说法正确的是（）

A.铝与稀硝酸反应生成氢气和硝酸铝

B.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水

C.氢氧化铝受热易分解，生成氧化铝和氢气

D.明矾的水溶液能杀菌消毒，可用于饮用水的净化

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物质量的减少量或生成物质量的增加量

B.对于同一反应，用不同物质表示的反应速率，数值越大，反应速率越快

C.升高温度，化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子数增多

D.增大压强，所有化学反应的速率都会加快

对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)（正反应为放热反应），下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.容器内SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2

B.单位时间内消耗2molSO₂，同时生成1molO₂

C.容器内气体的密度不再变化（恒容条件）

D.容器内气体的压强不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池的负极发生氧化反应，失去电子

B.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极

C.铜锌原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，正极反应为：2H⁺+2e⁻=H₂↑

D.原电池工作时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.碱性溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻

B.酸性溶液中：Na⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻

C.含有Fe³⁺的溶液中：K⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

D.含有Cu²⁺的溶液中：Na⁺、Cl⁻、OH⁻、SO₄²⁻

下列离子方程式书写错误的是（）

A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

B.氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O

C.碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

下列关于硫及其化合物的性质说法正确的是（）

A.硫是一种淡黄色固体，易溶于水，难溶于酒精

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为其具有氧化性

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B的原子序数是A的一半，C的单质能与冷水剧烈反应，D与A同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：C>D>B>A

B.元素A的简单气态氢化物的稳定性比D的强

C.元素C的最高价氧化物对应水化物是弱碱

D.四种元素形成的化合物中，只有离子键

下列实验操作正确的是（）

A.用蒸发皿蒸发溶液时，为加快蒸发速率，可用酒精灯直接加热蒸发皿

B.用托盘天平称量5.85g固体药品

C.用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物

D.用试管加热液体时，试管口对着自己或他人

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B.吸热反应的化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量

C.化学反应的能量变化与反应物和生成物的总能量差有关

D.化学反应中，能量变化的多少与反应物的用量无关

将铁粉投入到Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.AgB.Cu、AgC.Fe、AgD.Fe、Cu、Ag

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第二周期第ⅣA族元素的符号：__________，该元素的最高价氧化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅤA族中非金属性最强的元素的名称：__________，该元素的简单气态氢化物的化学式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①原子半径：C__________N②金属性：K__________Na

③酸性：H₂SO₄__________HClO₄④碱性：Ca(OH)₂__________Ba(OH)₂

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）铝与稀氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：__________。

（2）氧化铁与稀盐酸反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应（化学方程式）：__________。

（4）铜与稀硝酸反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在体积为3L的密闭容器中进行，6min后达到平衡状态，此时A的物质的量减少了0.6mol。

（1）则用A表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹，用C表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）平衡时B的物质的量浓度为0.2mol·L⁻¹，则初始加入B的物质的量为__________mol；

（3）该反应的平衡常数K=__________（用平衡时各物质的浓度表示，无需计算具体数值）；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是最清洁的能源，B的最外层电子数是其电子层数的3倍，C是地壳中含量最多的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物是强酸，且D的原子序数比C大1，E与B同主族。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与B形成的化合物的化学式：__________，该化合物与稀盐酸反应的离子方程式为__________。写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。比较B和E的非金属性：B__________E（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的化学方程式：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将10.6g碳酸钠投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，求：

（1）生成二氧化碳的体积（标准状况下）；

（2）生成氯化钠的物质的量。

（10分）向400mL0.15mol·L⁻¹的FeCl₂溶液中通入标准状况下的Cl₂，充分反应后，测得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为0.05mol·L⁻¹（假设反应前后溶液体积不变）。求：

（1）通入Cl₂的体积（标准状况下）；

（2）反应后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

高一化学下学期期中考试卷（五）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DCBACBCD题号910111213141516答案BACCBACA二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）C；CO₂

（2）氮；NH₃

（3）①>②>③<④<

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑

（2）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

（4）3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（7分，每空1分）

（1）0.05；0.075

（2）0.9

（3）\frac{c^3(\text{C})}{c^2(\text{A})\cdotc(\text{B})}；吸热

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）H；O；Al；SiAl₂O₃；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OH₂SiO₃（或H₄SiO₄）；2Al(OH)₃+3H₂SiO₃=Al₂(SiO₃)₃+6H₂O>；O₂能与H₂S反应生成S和H₂O（或H₂O的稳定性强于H₂S，合理即可）四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(Na₂CO₃)=10.6g106g/mol=0.1mol（1分）

设生成二氧化碳的物质的量为x，生成氯化钠的物质的量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

121

0.1molyx

11=0.1molx解得：x=0.1mol（2分）

标准状况下，生成二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（2分）

（2）12=（10分）

解：n(FeCl₂)初始=0.4L×0.15mol·L⁻¹=0.06mol（1分）

n(FeCl₂)剩余=0.4L×0.05mol·L⁻¹=0.02mol（1分）

则参与反应的n(FeCl₂)=0.06mol-0.02mol=0.04mol（1分）

FeCl₂与Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=