2025-2026学年广东珠海市凤凰中学教育集团中考一模化学试题 含答案

/珠海市凤凰中学教育集团初中学业水平综合模拟监测(2026)化学说明：1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为60分钟。·2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能写在试题上。4.非选择题必须用黑色宇迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。6.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.下列不属于金属材料的是A．纯铜 B．氧化铁 C．铝合金 D．生铁2.下列词语描述的变化中与其他三种有所区别的是A．粮食酿醋 B．铁水凝固 C．浪里淘沙 D．活字印刷3.化学用语表示正确的是A．3个氨分子：3NH4 B．2个氢原子：H2C．氖气：Ne2 D．2个钙离子：2Ca2+4.下列科学家与其贡献对应关系不正确的是A．门捷列夫——发现质量守恒定律 B．闵恩泽——研发多种石油化工催化剂C．张青莲——测定相对原子质量 D．徐光宪——提出稀土分离技术5.规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是稀释浓硫酸测定溶液的pH移走蒸发皿称量氢氧化钠ABCD6.“九月中，气肃而凝，露结为霜矣”。秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中A．水分子停止了运动 B．水分子变成了霜分子C．水分子间的间隔变小 D．水分子体积变小7.兴趣小组利用如图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7．下列能表示电解后b管电极附近微观粒子的是8.钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如题8图，下列说法正确的是A．x＝8B．钛元素位于第四周期C．钛元素的相对原子质量为47.87gD．二氧化钛的化学式为O2Ti9.某现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．Y＞Z＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明液体，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%～1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。回答10～12题．10.下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．属于氧化物 B．由碳原子、氢原子和氧原子构成的C．由碳、氢、氧三种元素组成的 D．氢元素与氧元素的质量之比为4:311.制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如题11图所示，下列说法不正确是A．化学反应前后元素种类不发生改变B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同C．参加反应的甲、乙分子个数比是1:1D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分12.下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是A．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存C．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D、配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌13.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用石灰浆抹墙氢氧化钙能与二氧化碳反应B干冰用于人工增雨干冰升华吸热C用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构D炉具清洁剂去除油污氢氧化钠能溶解油污14.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到KNO3、NH4Cl、水等，两者的溶解度曲线如题14图所示。乙、丙、丁是不同温度下KNO3结晶情况。下列说法正确的是A．乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁＞乙＞丙B．t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30%C．t1℃时，将20gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70gD．t2℃时KNO3与NH4Cl两种饱和溶液溶质质量分数相等15.在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞（装置题15-1图），通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如题15-2图所示。下列说法正确的是A．曲线I表示氢氧化钠与二氧化碳的反应B．该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D．800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性二、非选择题（第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分）。16.《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如题16图，回答问题。（1）“假银锭”属于__①__（填“纯净”或“混合”）物。（2）“熔炼炉”中反应之一：，X的化学式为__②__；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较__③__（填“稳定”或“活泼”）。（3）题16-2图中“分金炉”旁“风箱”的作用___④___。“分金炉”中，木炭与Cu2O反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为__⑤__。（4）铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围___⑥__。17.【科普阅读】能源革新与绿色未来活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题17图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。（1）活性炭具有__①__的结构，活性炭失效的原因是__②__。（写一条）（2）活性炭热再生法的优点是__③__。（3）据题17图可知，“炭化”时污染物从活性炭上__④__（填“分离”或“分解”）。“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为__⑤__。（4）关于活性炭，下列说法正确的是__⑥__（多选，填字母）a.活性炭与固定碳主要成分相同b.活性炭与金刚石物理性质相似c.活性炭经热再生法处理后质量不变d.活性炭再生处理能节约资源18.【基础实验与跨学科实践】随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动：I.制取气体（1）写出仪器a1的名称：___①___。（2）用装置A制取O2，试管中的暗紫色固体为___②___（填化学式），生成的O2干燥后经过C装置的__③__接口（填“c”或“d”）进行收集。（3）用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为___④__。若用C装置收集，验满CO2的方法是___⑤__。干燥CO2，应将气体通入装置___⑥__（填“D”或“E”）II.热成像验证温室气体【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如题18-2图。辐射源通过装有不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像（题18-3图），得到热成像图的温度结果如下：待测气体干燥的CO2干燥的O2干燥的空气湿润的空气干燥的CH4热成像图的温度/℃64.081.682.672.4X注：穿透扁塑料瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高（4）由上表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为⑦（5）已知CH4是一种温室气体，则X可能是___⑧___。A．82B．84.3C．62.8III.碳中和方案。碳中和，从我做起，你的低碳行动是__⑨__19.【科学探究】氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，无明显现象，但可通过实验探究其中发生的变化。兴趣小组按题19-1图所示连接装置，并用pH传感器、温度传感器、电导率传感器测定反应中pH、温度和电导率的变化。任务1:测定溶液pH值变化。（1）向滴有酚的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到①，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程为②。（2）图19-2中b点所示溶液中的溶质是③（填化学符号）。（3）下列试剂能验证反应到达d点的是④（填字母，多选）。A.锌粒B.无色酚法液C.氧化铁D.碳酸钙任务2:测定溶液温度变化。（4）由题19-3图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应⑤（填“吸收”或“放出”）热量。任务3:测定溶液导电性变化。查阅资料得知:电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。4）题19-3图中，P点溶液中单位体积内离子数⑥（填“＞”“＜”或“＝”）N点，M点表示的含义为⑦。20.[综合能力]我国科学家以Fe2O3为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如20-1图。（1）“燃料反应器”中所用的天然气属于①资源（填“可再生”或“不可再生”）。（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4所属的基本反应类型是②（3）“空气反应器”中，从Fe3O4→Fe2O3，氧元素的质量分数③（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是④。（5）用不同载氧体制氢的产量和纯度如题20-2图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是⑤。（6）储氢与释氢。储氢:可利用Mg-Cu合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。释氢:使氢化镁重新释放出·H2。方法有以下两种。.热分解:加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。Ⅱ水解:氢化镁与水反应释放H2（题20-3图）。.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是⑥b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为⑦。对比方法I，方法Ⅱ的优点有⑧。（写二条）21.液氮（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如题21图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。（1）液氮的沸点比液氢__①__（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。（2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积__②__m3。（3）含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：i.氨气（NH3）中氮元素的化合价是__③__。ii.若要生产34kgNH3，理论上需消耗质量分数为85%的NaNO3废水的质量为多少？（写出计算过程）iii.实际生产NH3时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中NH3与NH2OH的质量比为68:33，若反应消耗85kgNaNO3，则生成NH3质量为__⑤__kg。珠海市凤凰中学教育集团初中学业水平综合模拟监测化学参考答案一、选择题123456789101112131415BADAAACABCBBDDC二、非选择题16.①混合②KNO2③稳定④提供充足的空气⑤（2分）⑥327℃～962℃。17.①疏松多孔（或孔隙发达）②吸附污染物达到饱和③耗时短、再生效率高、适应性强（填一点即可）④分解⑤⑥ad（2分）18.①铁架台②KMnO4③c④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）⑤将燃着的木条放在导管口d处，若木条熄灭，则说明集满。⑥D⑦氧气⑧C⑨骑自行车上学/植树造林（合理即可）19.①酚酞溶液由红色变为无色②NaOH+HCl＝NaCl+H2O(2分)③NaCl、HCl（2分）④放热