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文档简介

第三节化学键（3）第一章物质结构元素周期律1/13学习目标：

1、了解分子间作用力和氢键涵义。

2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点影响规律以及氢键对一些物质溶解性影响。重点：分子间作用力和氢键涵义。难点：分子间作用力和氢键对物质熔、沸点影响规律。2/13化学键：相邻两个或多个原子(或离子)之间强烈相互作用叫做化学键。复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键

由阴阳离子之间经过静电作用所形成化学键叫离子键

原子之间经过共用电子对所形成化学键叫共价键3/13问题？？分子间是否存在相互作用呢？物质为何会有三态改变？不一样物质为何熔、沸点不一样？存在不一样温度下分子含有不一样能量相互作用大小不一样4/13四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一个微弱相互作用，它主要影响物质熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子组成物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力范围很小（普通是300－500pm）,只有分子间距离很小时才有。5/13（4）普通来说，对于组成和结构相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。如卤素单质：6/13又如气态氢化物：7/13不过：8/13

为何HF、H2O和NH3沸点会反常呢？讨论：2、氢键

定义：因为氢原子存在而使分子间产生一个比分子间作用力稍强相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力范围，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小原子形成分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。9/13（3）特征：含有方向性。10/13（4）结果1：氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思索：为何冰会浮在水面上？

雪花为何是六角形？讨论：假如水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？（5）结果2：氢键形成对物质溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。11/13原子分子离子宏观

物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体作业

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