2025~2026学年云南省玉溪市上学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年云南省玉溪市上学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.“节约能源，绿色生活”，下列做法应提倡的是

A．节约用电，离开房间随手关灯B．为了方便，多使用一次性纸巾等一次性用品C．促进销售，对商品进行豪华包装D．享受凉爽，夏天空调温度尽量调低2.化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是

A．2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属B．因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等C．利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味D．“铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化3.下列各组物质，互为同素异形体的是

A．和OB．与C．石墨和D．一氧化碳和二氧化碳4.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。可利用如下反应原理来焊接钢轨：。下列有关该反应的说法中，正确的是

A．还原性：B．该反应中被氧化C．每生成56gFe，转移电子D．该反应中为还原产物5.下列离子方程式书写正确的是

A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：B．石灰石上滴稀盐酸：C．铁与盐酸反应：D．氯气与氯化亚铁溶液反应：6.下列物质的性质与用途正确，且存在对应关系的是

A．有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药B．臭氧有吸附性，可用于自来水消毒C．有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂D．维生素C有还原性，可用作食品抗氧化剂7.下列对化学基本观念的认识正确的是

A．分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱B．守恒观：发生反应前后，离子的总数不变C．变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水D．价态观：HCl中Cl元素为-1价，故HCl只有还原性8.工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是

A．实验方案会用到、等提示图标B．反应过程中集气瓶口有白雾生成C．工业上可以采用混合光照的方法制备HClD．该实验说明燃烧不一定需要氧气参加9.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应①制备金属钠可在水溶液中进行B．反应②生成的产物中，既含离子键又含共价键C．反应③中与足量反应转移电子的数目为D．反应④中Cl元素化合价只升高，Cl2只作还原剂10.下列化学用语表示正确的是

A．HCl的电子式：B．的分子结构模型：直线形C．S的原子结构示意图：D．分子的结构式：11.下列类比或推理合理的是

选项已知类比或推理ABCD

A．AB．BC．CD．D12.下列关于单质说法正确的是

A．试管壁沾有硫，可用水洗去B．铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁单质D．金属钠着火可用干燥的沙土扑灭13.下列实验操作正确的是

A．获取NaCl固体B．碳酸氢钠受热分解C．制取氢氧化铁胶体D．转移溶液14.下列物质对应的类别正确的是

选项物质类别A漂白粉、五水硫酸铜均为混合物BCaO、MgO均为碱性氧化物C、NaCl均为共价化合物D、乙醇均为电解质

A．AB．BC．CD．D15.下列微粒在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、B．硫酸铁溶液中：、、C．小苏打溶液中：、、D．使酚酞试液变红的溶液中：、、16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．原子含有个电子B．标况下，个氦气分子的体积约为11.2LC．常温下，含有的中子数为D．盐酸与足量反应，生成的数目为17.下列由实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作和现象结论A通入溶液中，一段时间后出现白色沉淀该白色沉淀为B用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色溶液中一定含有钠盐C向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”该有色玻璃是胶体

A．AB．BC．CD．D18.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Y元素在地壳中含量最高，Z元素在空气中含量最高，Q元素位于第三周期。六种元素的原子半径与主要化合价的关系如图3所示。下列说法错误的是

A．X、Y和Z可形成离子化合物B．M的单质具有较强氧化性，一定条件下可以氧化铁、铜等金属C．X、Y与R组成的化合物是一种碱D．Q的离子半径大于Y的简单离子半径19.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。实验室以粗盐(含等杂质)为主要原料，模拟工业生产纯碱和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．步骤①中欲除去粗盐中的、、杂质离子，可依次加入过量的NaOH、、溶液，过滤后再在滤液中加入适量稀HClB．步骤②总反应可表达为C．利用步骤③的原理，可以除去固体中混有的杂质D．步骤③中生成的可循环利用，步骤④中副产物可用作氮肥20.下列实验图像(如图所示)的对应关系明显错误的是

A．图甲为碱金属元素单质的熔点随核电荷数递增的变化B．图乙为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化C．图丙为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化D．图丁为分别向含等物质的量浓度，等体积的与溶液的密闭容器中，以相同速度滴入等浓度盐酸时气压变化21.水热法制备纳米颗粒的原理是：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒(也可表示为)，同时得到溶液，已知消耗的微粒数之比为，则纳米颗粒为

A．B．C．D．二、解答题22.元素周期表与周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。M、N、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第VIIA族。(1)写出N在元素周期表中的位置_______，五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写相应水化物化学式)。(2)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．Se是第四周期与Y同主族的元素，非金属性B．对X、Y、Z等元素研究，有助于制造新品种的农药C．干燥的具有较强的氧化性，可使有色布条褪色D．在金属和非金属的分界处可找到半导体材料(3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出M单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：_______。(4)某同学欲用浓配制的稀。ⅰ.需要用量筒量取_______的。ⅱ.配制时，必须使用到下列仪器中的_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。①烧杯②10mL量筒③100mL量筒④天平⑤玻璃棒ⅲ.下列操作会使溶液浓度偏低的是_______(填序号)。A.容量瓶没有干燥B.转移时少量液体溅出C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降，补加水至凹液面最低处与刻度线相切三、填空题23.研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。(1)写出a的化学式_______。(2)h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。(3)将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表：

时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。(4)某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤新制氯水⑥木炭

实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象i______________ii②、⑥产生大量气泡，且伴有刺激性气味II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。(5)硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。四、解答题24.高温下铁与水蒸气能发生反应，某实验小组利用下图所示装置验证“铁与水蒸气”的反应产物。回答下列问题：(1)装置B中的硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：_______。(2)A、B两处酒精灯，必须先点燃的是_______(填“A”或“B”)，理由是_______。(3)石棉绒的作用是：_______。(4)该实验小组为验证硬质玻璃管中反应后的产物，进行了如图所示实验。①甲同学根据现象1酸性褪色，则认为反应后的固体产物中含有二价铁。乙同学认为不合理，原因是：_______(用文字描述)②该小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合硬质玻璃管中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_______。(5)实验小组取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，难观察到白色沉淀的生成，若改用下图所示装置则可长时间观察到白色沉淀。①仪器X的名称是_______。②本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关。实验开始前，应_______(填“打开”或“关闭”)止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即_______(填“打开”或“关闭”)止水夹a。25.下图是以铝土矿(主要成分是、、FeO、CaO等)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。回答下列问题：(1)步骤I将铝土矿粉碎，目的是_______。(2)写出步骤II中与反应的离子方程式_______。实际