2026学年高二化学下册第一单元重难点第一次月考含答案及解析

2026学年高二化学下册第一单元重难点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氢气分子中只存在非极性共价键B.氯化钠晶体中钠离子和氯离子间存在氢键C.水分子中O-H键的极性比二氧化碳分子中C=O键的极性弱D.离子化合物中一定含有金属元素2.下列物质中，属于分子晶体的有（）A.干冰B.氯化钠C.硫磺D.钠3.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.稀盐酸与锌粒反应D.氢氧化钠与盐酸中和反应4.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第VIA族D.碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度减弱5.下列关于化学计量学的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C.1molH₂O的质量为18g/molD.1molO₂含有4NA个氧原子6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，质量增加C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化D.中和反应既是酸碱反应，也是氧化还原反应7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度一定能加快反应速率，平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数8.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电B.氢氧化铁是弱电解质，在水溶液中部分电离C.纯水是弱电解质，导电性极弱D.氨气溶于水形成的氨水是强电解质9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都属于饱和一元醇B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.乙醛和乙酸都能发生银镜反应10.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸浸入溶液中B.配制0.1mol/LNaCl溶液时，应将称量的NaCl直接溶解在100mL水中C.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜D.检验氯气是否收集满时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢原子基态电子排布式为__________。12.氯化钠晶体中，钠离子的配位数为__________，氯离子的半径比钠离子半径__________（填“大”或“小”）。13.碳酸钙高温分解的热化学方程式为__________。14.元素周期表中，位于第IA族、第VIA族的短周期元素分别是__________和__________。15.2molH₂与1molO₂完全反应生成2mol水蒸气，转移的电子数为__________。16.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量关系为__________。17.化学平衡常数K的表达式为__________。18.电解质在水溶液中电离时，生成的离子所带电荷数与分子中原子所带电荷数__________（填“相等”或“不等”）。19.乙醇的分子式为__________，其结构简式为__________。20.实验室制备氯气时，常用的反应方程式为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。（×）22.水分子中O-H键的极性比氟化氢分子中F-H键的极性弱。（√）23.碱金属从上到下，单质与水反应生成氢气和碱。（√）24.1molH₂SO₄的质量为98g。（×）25.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比。（√）26.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止。（×）27.使用催化剂一定能加快反应速率，但不会改变平衡常数。（√）28.弱电解质在水溶液中部分电离，其电离平衡不移动。（×）29.乙烯和聚乙烯都属于烯烃类化合物。（×）30.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气时，需要催化剂。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述化学键的形成原理及类型。32.解释为什么水的沸点比硫化氢的沸点高。33.简述影响化学反应速率的主要因素。34.简述中和反应的实质及化学方程式示例。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某学生用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，记录数据如下：初始体积（盐酸）/mL：0.00终点体积（盐酸）/mL：25.00求NaOH溶液的浓度。36.已知某反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。（1）升高温度对该反应速率和平衡的影响是什么？（2）增大O₂浓度对该反应速率和平衡的影响是什么？37.写出乙醇催化氧化的化学方程式，并说明该反应的产物及用途。38.设计一个实验方案，验证氯化钠溶液的导电性，并简述实验步骤。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氢气分子中只存在非极性共价键，因为氢原子电负性相同。B错误，氯化钠晶体中存在离子键，不存氢键。C错误，O-H键极性比C=O键强。D错误，离子化合物不一定含金属元素，如铵盐。2.A解析：干冰是分子晶体，氯化钠是离子晶体，硫磺是分子晶体，钠是金属晶体。3.A解析：碳酸钙高温分解是吸热反应，铝热反应是放热反应，稀盐酸与锌粒反应是放热反应，中和反应是放热反应。4.A解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。B错误，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。C错误，氢元素属于第ⅠA族。D错误，碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度增强。5.C解析：1molH₂O的质量为18g，不是18g/mol。6.A解析：氧化剂得电子，化合价降低。B错误，还原剂失电子，质量不变。C正确，氧化还原反应中一定存在化合价变化。D错误，中和反应不是氧化还原反应。7.A解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零。B错误，升高温度平衡不一定向吸热方向移动。C错误，增大反应物浓度平衡可能向逆反应移动。D错误，催化剂不改变平衡常数。8.B解析：硫酸钡是强电解质，熔融时电离。B正确，氢氧化铁是弱电解质。C错误，纯水是弱电解质，但导电性极弱。D错误，氨水是弱电解质。9.B解析：聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。A错误，乙酸属于饱和一元羧酸。C错误，甲烷不能发生加成反应。D错误，乙醛能发生银镜反应，乙酸不能。10.D解析：A错误，应将试纸放在表面皿上蘸取溶液。B错误，应将NaCl溶解在适量水中再定容。C错误，加热试管时应将试管口朝下倾斜。D正确，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸。二、填空题11.1s²2s²2p⁶12.6，大13.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)ΔH=+178.3kJ/mol14.H，O15.4NA16.相等17.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]18.相等19.C₂H₅OH，CH₃CH₂OH20.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O三、判断题21.×22.√23.√24.×25.√26.×27.√28.×29.×30.×四、简答题31.化学键是通过原子间得失电子或共用电子对形成的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间共用电子对，金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。32.水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致水的沸点更高。33.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物表面积等。34.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。五、应用题35.NaOH浓度=(0.1mol/L×0.025L)/0.025L=0.1mol/L36.（1