上海市四区2025届化学高三第一学期期中复习检测模拟试题含解析

上海市四区2025届化学高三第一学期期中复习检测模拟试题

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、若溶液中由水电离产生的c（OH）=lX10'4mol-L-*,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.AP+、Na+、NOY>ClB.K\Na\Cl、NO3-

+++

C.K+、Na、CP、AlOfD.K、NH4、SO/一、NO3

2、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

3、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol・LT（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足

量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子阴离子

322+2

Na\Fe\Fe\MgNO3一、Hc(h一、CO3-SSO4?一、crNO3~

A.X溶液中一定含FetFe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

2++3+

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe+NO3-+4H===3Fe+N（）j+2H2O

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

4、工业上将Na2cO3和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SOz,可制取Na2s2O3,同时放出CO2。在该反

应中()

A.硫元素被氧化，碳元素被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成ImolNa2s2O3,转移4niol电子

D.相同条件下，每吸收10m3s02就会放出2.5m3c02

5、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中&表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中

B.催化剂能改变该反应的培变

C.催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

D.右图可表示由KC16加热制反应过程中的能量变化

6、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是

A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3SiQ2)可表示为：CaO•3MgO•4SiO2

B.3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域

C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CHa・四2。

D.纳米级材料(Inm"lOOnm)是一种胶体

7、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A.禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产

B.用Ba(OH)2处理含Ci>2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

O°

D.〜/\和CXh生成可降解聚合物,反应符合绿色化学的原则

CH3CH-CH21-亡均n

8、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NazSiCh；②Al(OH)3;③NH4HCO3;©AhOj；⑤NaHSCh

A.®®®B.②③④C.②④⑤D.全部

9、室温卜，将0.05molNa2c03固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入卜列物质，有关结论正确的是()

加入物质结论

A50mL1molL—H2sCh反应结束后，c(Na+)=c(SO：)

c(0H)

B0.05molCaO

溶液中Yc(HTTCHO；)增大

C50mLH2O由水电离出的c(H>c(OH。)不变

D().1molNaHSCh固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

A.AB.BC.CD.D

10、C11SO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()

桥H2s04/稀HNO8)

浓HjSO”△③

A.途径①所用混酸中H2s04与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①二②〈③

D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为O.lmol

11、可逆反应X(g)+Y—Z(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A.增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体

B.增大压强，当qx产c(z)时，则再次达到平衡

C.若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大

D.升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应

12、丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙船(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H而催化脱氢制备，

,

C4H10(g)^=^C4H«(g)+H2(g)JH=+123k.Jmol-o该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。

进料比［萼二］和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

破丁烷)

45

40

35

丁30

烯25

产20

率15

150

OI23456420460500540580620

一气）

反应温度八：

丁烷i

图1图2

下列分析正确的是

A.氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

B.丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

D.一定温度下，控制进料比［萼①］越小，越有利于提高丁烯的产率

双丁烷）

13、下列的图示与对应的叙述相符的是（）

送a

D.如图表示向Na2cO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CCh)的情况

14、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了Hz的碳纳米管等材料制

作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()

九电希|"O

J用电磊1-0

甲

碳-

--

NiO(OII)

II

KOH溶液

Ni(OH>

A.放电时，甲电极为正极，OH一移向乙电极

B.放电时，乙电极反应为：Ni(OH)2+OH—e-=NiO(OH)+H2O

C.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D.电池总反应为H2+2NiOOH.二三・2Ni(OH)2

*s

15、2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说

法正确的是()

A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好

B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HC1的洁厕灵混合使用

C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同

D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇

16、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

二、非选择题(本题包括5小题)

17、高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：

己知：①？o

R—C—OH+傕化型.R-C—O-CIIr-CH2-OH

OH

②Ioycu

R—C—R---------»不旋核氧化

I

R

(1)B的含氧官能团名称是______________________________________。

(2)A—B的反应类型是______________________________________。

(3)C的结构简式是_______________________________________o

(4)D_E反应方程式是______________________________________o

(5)G的结构简式是______________________________________o

(6)D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是

Oi.HCNNH,

(7)已知:ii.NH3I・

-CH-COOII

iiiH7Hl

M—N的化学方程式是

(8)下列说法正确的是_______________(填字母)。

a.E有顺反异构体

b.C能发生加成、消去反应

c.M既能与酸反应，又能与碱反应

d.苯酚与C反应能形成高分子化合物

e.含有一OH和一COOH的I)的同分异构体有2种

18、（化学一选修5；有机化学基础）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

回

己知以下信息:

C'「二/】）°3~r外

《而匹仆°+°"飞

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳煌，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

R（H）p

⑤。口':R-N=C-HO

R'•.

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为

（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：

（3）G的结构简式为

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有一种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：

2：1的是<.（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

N与天痣芸为

反应条件1所选择的试剂为;反应条件2所选择的试剂为；I的结构简式为

19、碱式碳酸钻［Co、（OH），（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组

成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（i）请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量：

②按如匡所示装置组装好仪器，第一步是—（填操作）；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时，停止加热；

④打开活塞a,缓慢通入一段时间空气，然后称量乙、丙装置的质量；

⑤计算c

（2）丁装置的名称为

（3）某同学认为该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，可选用下列装置中的_（填字母）连接在一

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量值丙装置的质量仅

加热前90.0082.00

加热后90.3682.88

则该碱式碳酸钻的化学式为一。

20、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为o

（2）B中发生反应的化学方程式为o

（3）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为6mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg,则铝

的相对原子质量为o

（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影

响”）。

21、丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯精、环氧丙烷等。

（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯垃歧化法”，主要反应为CH“g）+C2H』（g）一定条件

已知相关燃烧热数据:

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△Hi^UUkJ-mol-

9

i

C3H6(g)+yO2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H2=-2049kJmor

1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)△H3=-2539kJmol-

①乙烯的电子式为

②相同质量的C2H4®、c3H6（g）和C4Hx（g）充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学

式）。

③上述“烯妙歧化法”的反应的热化学方程式为。

（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

反应如下：主反应：3c4H8，伏同、4CjIk：副反应：C4H«、2C2lh

测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（p）变化的趋势分别如图1和图2所示:

①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比曰?黑］是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该

数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）

A.300c0.1MPaB.700X?0.1MPa

C.300c0.5MPaD.700℃0.5MPa

②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450C的反应温度比300c或700P更合适，从反应原理角度分析

其理由可能是__________O

③图2中.随压强增大.平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________°

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【分析】若溶液中由水电离产生的c（OH-）=lxl0^molL-*,该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧

根离子。

【详解】A.AF+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；

B.K+、Na\、NO3•之间不反应，在酸性和碱性条件下能大量共存，故B正确；

C.H+和AKh•之间反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D.NHJ与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B。

2、D

【解析】A、该装置为蒸馈装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸播的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法

分离，故A错误：

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故c错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

3、A

【分析】HCO3一或CO.小一与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子

不可能为HCCh一或CO32一;盐酸中含有。一，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有。一；根据表中离子可推断出：

反应生成气体的离子是F*和NO3,两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3FJ++NO3—+4FF===3Fe3++NOT

+2H2O,产生的无色气体为NO,由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe?+完全反应后，N03•仍有剩余；根据

电荷守恒，溶液中含有0.1mol・LT的Fe2+、CP、NO「和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种

阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO』?,则阳离子所带电荷数应为2,结合表中阳离子种类可知该阳

离子为M/；所以X溶液中含有的5种离子为Fe?+、CF、NO3,Mg2+；据以上分析解答。

【详解】HCO3-或CO*-与足量稀盐酸反应，有尢色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子

不可能为HCO3一或CO3z一；盐酸中含有C11阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有。一；根据表中离子可推断出：

2++3+

反应生成气体的离子是F<?+和NO。两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe+NO3+4H===3Fe+NOf

+2H2O,产生的无色气体为NO,由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe?+完全反应后，N(h•仍有剩余；根据

电荷守恒，溶液中含有0.lmol・LT的Fe?+、。一、NO3一和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种

阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO』?一，则阳离子所带电荷数应为2,结合表中阳离子种类可知该

2+

阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Ci->NO3->-、Mg；

A.结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe?+,一定不含Fe3+,A错误；

B.结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3一或exh?]B正确；

2++3+

C.结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe+NO3-+4H===3Fe+NO|+2H2O,C正确；

D.结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+,D正确；

综上所述，本题选A。

【点睛】

溶液中眺2+和NO3一能够大量共存，N03一没有强氧化性；但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3-之间发

生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。

4、D

【解析】工业上将Na2c03和Na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入S(h,可制取Na2s2O3,同时放出CO2,

其反应方程式为2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2,反应在S元素的化合价从・2价升高到+2价，S的化合价从+4

价降低到+2价，A.由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；

B.2Na2S+NazCO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2中，NazS为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：1,故B错误；C.反应中2Na2s转化为3Na2s2O3,转移8个电子，则生成ImolNa2s2O3,转移8/3mol电子，故C

错误；D、根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出ImoICCh,则每10m3sO2参与反应就会放出

2.5m3c02,故D正确；故选AD。

5、D

【解析】试题分析：A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降

低活化能，对婚变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受

热分解是吸热反应，故正确。

考点：考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。

6、D

【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMgsSiG),根据化合价用氧化物可表示为：CaO•3MgO•4SiO2,故A正确；B、3D

打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可燃冰”是水与天然

气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8

个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH’・册2。，故C正确；D、胶体为分散系，而纳米材料

不是分散系，故D错误；故选D。

7、D

【解析】A.绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药，在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥，不

能禁止使用，故A错误；

B、Ba(OH)2处理含CM+的废水，产生有毒的Ba?+,不可消除水中重金属离子的污染，选项B错误；

C、煤的气化和液化是指煤在一定条件下转化为气体或液体燃料，是化学变化，选项C错误；

D、「口息口和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原理，选项D正确;

故答案选Do

8、B

【解析】①NazSKh只能与盐酸反应；②A1(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；

③NH4HCO3是弱酸的钱盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；④ALO3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又

能与NaOH溶液反应；⑤NaHSO’只能与氢氧化钠溶液反应。答案选B。

9、B

【分析】室温下，将0.05molNa2c03固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在HCO3-+OH-溶液

呈碱性，据此分析解答。

【详解】A、加入50mLim01・厂比2sO,，H2sO«与Na2c(h恰好反应，则反应后的溶液溶质为NaiSOa,故根据物料

+2

守恒反应结束后c(Na)=2c(SO4-),A错误；

B、向溶液中加入O.OSmolCaO,贝?|CaO+HzO=Ca(OH)2,则c(OH—)增大，且Ca2++COF=CaCO3],使

c(0H)

CO32+H?O^=±HCO3+OH平衡左移，c(HCO3)减小，故增大,B正确;

c(HCO?)

C、加入50mLH2O,溶液体积变大，CO.?+H2O^^HCO3+OH-平衡右移，但c(OIT)减小，Na2c。3溶液中H+、OH-

均由水电离，故由水电离出的c(H+)・c(OH。减小，C错误；

D、加入O.lmolNaHSCh固体，NaHSOa为强酸酸式盐电离出H+与CO3?-反应，则反应后溶液为NafOj溶液，溶液呈

中性，故溶液pH减小，引入了Na+,故c(Na+)增大，D错误；

答案选B。

【点睛】

盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH

的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试

剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的

改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式

关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在

离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶

液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。

10、D

【详解】A、Cu与混酸反应，3Cu+8HNOj(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,离子反应为：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为

2moi时，硫酸为3m01,用混酸中H2sO4与HNO3物质的量之比最好为3：2,故A正确；

B、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆研需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2,消耗更多的硫酸，则①

〈③，故c正确；

D.途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误。

故选D。

11、D

【详解】A.增大压强，容器的体积减小，Z的浓度增大，平衡体系颜色加深，不能说明平衡的移动方向，因此不能判

断Y的状态，故A错误；

B.平衡时c(x)与c(z)不一定相等，c(x产c(z)时，不能判断是否为平衡状态，故B错误；

C.若Y是气体，增大X的浓度，平衡正向移动，会使Y的转化率增大，但化学平衡常数不变，故C错误；

D.升高温度，Z的质量分数减小，说明平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意只要容器的体积减小，容器中所有气体的浓度都会增大，只是增大的幅度不同而已，因此

无论平衡如何移动，混合气体的颜色一定加深。

12、C

【详解】A.原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，同时氢气也是丁烷催化脱氢的的生成物，增大氢气的浓度，不利

汛包修）〃（包勺）

于该反应平衡的正向移动，由图I可知维持一定的进料阳击有利于提高丁烯的产率，均常高］过大

时，丁烯的产率呈下降趋势，故A分析错误;

B.由图2可知，当温度高于590,9时，由于副反的发生，导致副产物增多，而丁烯的产率是下降的，故B分析错误;

C.由图2可知,当温度高于59CTC时，丁烯裂解生成的副产物增多，丁烯的产率下降，故C分析正确;

〃（氢气）水氢气）

D.由图1可知,当进料比［］处于1左右时，丁烯的产率最高，并不是进料比［］越小，越有利于提

n（丁烷）n（丁烷）

高丁烯的产率，故D分析错误;

答案选C。

【点睛】

本题主要考查化学反应原理在化学工艺条件选择上的应用，氢气在反应中能活化固体催化剂，从而加快化学反应速率,

但同时，氢气是该反应的生成物，氢气的浓度过大，不利于反应的正向进行，故要综合两方面的因素进行分析。

13、A

【详解】A.氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCh+3NaOH=AI（OH）

3I+3NaCl；氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH—AIOz+2H2O,

前后NaOH的物质的量之比为3：1,符合此图，故A正确；

B.b点为硝酸钾在80c时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80℃可以

变成饱和溶液，但是仅仅升高温度不行，故B错误；

C.催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，故C错误；

D.向Na2cCh溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为Na2cxh+HCl=NaG+NaHCO3和NaHCO34-HCl=NaCl+

COzt+H2O,不会立刻产生二氧化碳，故D错误；

正确答案是A。

14、D

【详解】A、放电属于电池，根据装置图，％作负极，即甲作负极，乙作正极，故错误；

-

B、放电时，乙电极为正极，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故错误;

c、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，甲作负极，应接电源的负极，故错误；

D、负极反应式为H2+2OH--2e一=2H2O,正极反应式为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH，总反应式为:

H2+2NOOH」、2Ni(OH)2,故正确；

至晅

答案选D。

15、D

【详解】A.用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成

包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A错误；

B.84消毒液含NaClO,与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B错误;

C84消毒液含NaClO,84消毒液是滤液MaCIO具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质

变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaCIO,酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D正确；

故选D。

16、D

【解析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状

态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶

液是否导电都无关，

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、羟基、水解(取代)反应be

d(Hr-c-<HOCH—1—C(X)HH^SO/浓)CHf=­tOOH

1阳OH△>CH,+H2O

O

II

C——o-CH2-CH2-OH

「I」IIO—CHr-CH1—CII2—COOII

.|Jn

CHj

0"严

b

-€OOil

一定条件,

+(n-l)I12()

【解析耐题分析:从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8是CH2=CH(CH3)20A为CH2BrCHBr(CH3)2,

卜邸圾，根据信息氧化的C为朦明一1一峭烬。继续氧化生成的D是则l^一@礴T再消去一OH变

B为咪功一

成三:

CH，=C—COOH

为E|。G是F进行加聚反应的产物。

CH,

D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构

体是HO—CH2—CH2—CH2—COOHo

CH3OHNH：I

根据信息：C(CH；—c—CHO)生成Mc—CH—COOH，贝!1N为仪、二~上OE。

CH^C—OH

°H血■必

考点：有机化学基础，考查反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质判断等。

18、(1)(C^)：CClCH(CH3):-NaCHd二H,+NaCl-H。消去反应；

(1)乙苯QCH£H：+HNO：0：N-<O^CH2CH3黑0；

(5)浓硝酸、浓硫酸、加热50C〜60C；Fe/稀HC1；

【解析】试题分析：A的分子式为C6H13CI,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B,

ImolB发生信息①中氧化反应生成ImolC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原

子，故B为(Ch)iC=C(CH3)】，C为(CH3)IC=O,逆推可知A为(C%)iCH-CC!(CH3)i.D属于单取代

芳烧，其相对分子质量为106,D含有一个苯环，侧链式量=106・77=19,故侧链为・CHICH3,D为核

磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为由F的

分子式可知，E中硝基被还原为・NH”贝IJF为C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子

CH

水形成N=C双键得到G,则G为RC」?=,

N-^^-CH-CH3

rgo

(DA发生消去反应生成B,反应方程式为C(CH3)ICI-CH(CH3)i+NaOH^^-K：(CH3)i=C(CH3)i+NaCl+HiO,

该反应为消去反应，故答案为C(CH3)1C1-CH(CH3)1+NaOH才(CH3)i=C(CH3)i+NaCl+HiO；消去;

(1)E为O：NY;>CH7cH其名称是对硝基乙苯，D发生取代反应生成E,反应方程式为

CHCH+H,O

<^^CHrCH,+HNO3-^^O:NH~Fr3»故答案为对硝基乙苯；

厂C国+HNO3,浓努•O：NT二ACHTCHJ+HQ；

CH.CH

(3)通过以上分析知，G结构简式为=N-故答案为唱c4=N—

(4)F为H：N—,含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位1种，若只有一

个取代基，可以为・CH(NHi)CH3、-CHiCHiNHi^-NH-CH1CH3、CHiNHCHj^-N(CH3)1,有5种；若取代为1

个，还有C%、・CHiNHi或・CH3、NHCH3,各有邻、间、对三种，共有6种；若取代基有3个，即-C%、-NHi,

1个甲基相邻,氨基有1种位置,1个甲基处于间位,氨基有3种位置,1个甲基处于对位,氨基有1种位置，共有1+3+1=6

种，故符合条件的同分异构体有：1+5+6+6=19,其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：1：1：1,说明含有1

(5)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为再

与(CH3)iC=O反应得到故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、

浓硫酸，反应条件1所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为故答案为浓硝酸、浓硫酸：Fe粉/

盐酸；

【考点定位】考查有机物的合成与推断

【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生获取信息并灵活运用信息解答问题能力，根据题给信

息、反应条件、分子式进行推断，正确推断A、D结构简式是解本题关键，难点是(4)题同分异构体种类判断。

19、检查装置气密性球形干燥管D活塞a前(或装置甲前)CO3(OH)4(CO3)2

【分析】该实验的目的是测定碱式碳酸钻的组成，根据提供的实验仪器知，通过分别测量生成的水和二氧化碳的质量

来达到实验目的。装置甲是分解碱式碳酸估的装置，分解后产生水蒸气和二氧化碳，乙装置为浓硫酸，吸收水蒸气，

通过测量反应前后质量的变化，可以获得碱式碳酸钻中H元素的质量，丙装置为碱石灰，可以吸收产生的二氧化碳，

通过测量反应前后质量的变化，可以获得碱式碳酸钻中C元素的质量，因为整个装置与外部空气连通，所以碱式碳酸

钻分解产生的二氧化碳的质量会受到空气中水蒸气和二氧化碳的影响，故增加丁装置防止干扰，相应的装置的左侧也

会受到外部空气的影响，也需要增加装置。

【详解】(1)该实验要测定气体的质量，所以组装好装置后，首先要进行气密性的检查；

(2)丁装置的名称是球形干燥管；

⑶该实验容易受到空气中水蒸气和二箪,化碳的影响，所以反应前后都需要避免空气的影响，故应在甲装置前增加盛有

碱石灰的干燥管，排除空气的干扰；

(4)碱式残酸钻样品是3・65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后为80.36g,生成水的质量为0.36g,即0.02mol；

反应前丙装置的质量为60.00g,反应后为60.88g,生成二氧化碳的质量为0.88g即().02moL故C。的质量为

3.65-0.02?,即0.03mol,根据Co、H^C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化学式为Co3(OH)4(CO3)2

33600(a-c)

20、NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O===2NaAKh+3H2T----------7--------偏小

【分析】测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因Mg与NaOH不反应，而AI与NaOH反应，由实验

可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,C、D为量气装置