上海市莘庄中学2025届高三年级上册化学期中检测试题含解析

上海市莘庄中学2025届高三上化学期中检测试题

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、向可能含有CCV、HCO3、SO3a\SOJ、NCh、CisAl3+>Na\T、Mg?+离子的某一溶液中加入一定量的过氧

化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变）

2+2+

A.COj\Na\KB.SO4\Cl\K

C.CWNO〃K+D.HCO3、SO?\K+

2、用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr?。］-的过程（将CQO歹还原为CP+）,装置如图所示。

下列说法错误的是（）

A.金属铁电极的电极反应式为Fe—2e~=Fe2+

B.装置中电子的流动路线是C电极—情性电极一>金属铁电极-D电极

C.装置工作过程中消耗14.4gMg,理论上可消除0.1molC^O，-

D.将C^O堂处理后的废水比原工业废水的pH大

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

B.钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料

C.MgO、AI2O3的熔点高，均可用作耐高温材料

D.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

4、将一定量的CI?通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元

素的离子，其中CIO•和。03•两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的

是

A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6g

B.反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C.在酸性条件下CIO-和CIO3一可生成Ch

D.一定有3.136L氯气参与反应

5、下列有关说法不正确的是

A.曲武叵箍口可表示单核1°电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半化越大

D.N、0、F电负性逐渐增大

6、在水溶液中能大量共存的一组离子是()

A.A产、Na\Cl\SiO32-B.Fe3\Ba2\I\NOJ

C.NH；、K\S2\S(h2~D.H\Ca2\F\BE

7、室温下，向10。11止0」11】0人1\1出€1溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

加入的物质结论

A

+

100niLO.lmol/L盐酸溶液中2C(NH4)=c(Cl-)

B

0.01molNazCh固体反应完全后,溶液pH增大，c(Na+)=2c(Cr)

C

100mLHzO由水电离出的c(H+)・c(OH-)变大(均自由离子)

«OH)

D100mLO.lmol/L氨水溶液中c(NH4+j减小

A.AB.BC.CD.D

8、现有CuO和FC2O3组成的混合物ag,向其中加入2moi-LT的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将ag该混合

物在足量出中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量()

A.1.6agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.ag

9、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)=3Z(g)AH=・akJ・mo「i(a>0),下列说法正确的是

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C.当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

10、下列说法正确的是

A.由反应SiO2+4HF==SiFH+2H2。，可知SiOz是碱性氧化物

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

C.SQ、漂白粉、活性炭、NaD都能使红墨水褪色，其原理相同

D.SQ和CL等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

11、下列说法正确的是

A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、溟水、KMnOdH，)、石蕊溶液褪色

B.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石茂的水槽中，进入试管的液体呈红色

C.SO2、涕白粉、活性碳、NazOz都能使红墨水褪色，其原理相同

D.SO2和CL等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

12、二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaCQ+Na2s(h+H2s04^-2c102T+2Na2sO4+H2O,下

列说法正确的是()

A.该反应属于复分解反应

B.NaCKh被还原，发生还原反应

C.反应中Na2s03作氧化剂

D.生成6.75gCIO2时，转移0.2mol电子

13、根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是()

选项实验操作和现象结论

等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应，

A酸性:HB>HA

酸HA放出的氢气多

B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深

CNO22NOz(g)UN2O4(g),AH<0

D向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变澄清结合H+的能力:CO；>C6H式？

A.AB.BC.CD.D

14、下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是()

实验操作、现象实验结论

洛FeCh溶液分别滴入NaBr.Nai溶液中，再分别滴加CCL,振荡，

3+

A氧化性：Fe>Bn>I2

静置后CCL层均有颜色

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化铁溶液，出现白色沉淀2

B该溶液中一定含有大量SO4

C洛SO2通入溟水中，滨水褪色SO2具有漂白性

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸储水洗净，再放入CuSO4溶液

D铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

中无现象

A.AB.BC.CD.D

15、0.6mol・L」Fe2(SO4)3和1.2mol・L/CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe?+与Cu2+

物质的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量为()

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

g)

A.NaCl(aq)通电)Na(s)°^>Na2O2(s)

HCIa<1)

B.SiO2(s)―Si(s)—^->SiCU(l)

C.SO2(g)NH4HSO3(aq)f叫)》(NH4)2SO4(aq)

D.CU2(OH)2CO3(S)CuO(s)HQD>CU(OH)2(S)

17、下列说法正确的是()

A.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子

C.同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D.元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强

+

18、氯中存在如下平衡：Ch(g)^Cl2(aq)>Ch(aq(+H2O#H+CI+HC1O<,下列说法正确的是()

A.向饱和氯水中通入HC1,有c(H+)=c(Cr)+c(OH)+c(ClO)

B.向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色

C.光照后的氯水漂白性增强

D.若向饱和氯水中通入少量SO2,则，心八一、减小

19、下列叙述合理的是()

A.根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

C.没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

D.根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

20、由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是

A.X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B.X可能是金属，也可能是非金属

C.X和Y一定位于不同主族

D.化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

21、亚碓酸钙［Ca(NO2)2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2,实验装置如图所示

(夹持装置已略去)。己知：2NO+Ca02=Ca(NO2)2；2NO2+Ca02=Ca(N03)2o

A.实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸

B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C.装置F中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物

D.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

22、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用石墨电极电解MgCb溶液：M『-+2C「+2H2O汕Mg(OH)21+Cl2T+H2T

+C02

B.向明讽溶液中滴加碳酸钠溶液：2AP+33^A12(CO3)31

2+,ICOC2

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+23+2OH-^=CaCO.4+°3+2H2O

N0+

D.向FZNQM溶液中加入过量的HI溶液：23+8H+6r^^3I2+2NOT+4H2O

二、非选择题(共84分)

COOH

23、(14分)A(C3H«)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和•合成路线如图所示(部分条件略去).

CHQH

(DA的名称是;B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式：DTE的反应类型为

(3)E-F的化学方程式为o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是__________________(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOa反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH2OH

24、(12分)布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请回答下列问题:

（1）合成路线中不包括的反应类型为O

A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.消去反应

（2）D中所含官能团的名称为,D分子式为；A-G中有手性碳的物质有一种。

（3）E―F的化学方程式为o

（4）B含有苯环的同分异构体有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为

25、（12分）三氯氧磷（POC13）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度l.68g/mL,沸点10589,易挥发,

易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCb所需的装置如下图所示:

105〜109c

反应原理：PC13+C12+H2O---------------POC1.+2HC1（PCh常温下为液态，密度l.57g/mL,沸点75。3易挥发,

易水解）C

（D仪器3的名称是,仪器2中装入的物质为,仪器1的作用是

（2）A中发生的反应的离子方程式可能为

（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：o

（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94,理由是

（5）准确量取13.75mLPCb充分反应后经分离提纯得到纯净的POCb16.8g,请计算实验的产率为

22+

26、（10分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4\CP、Mg\Ba.CO.?

一、SO/，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNCh溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；

③第三份加足量BaCL溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33%

根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阳图干是____________,一定不存在的离子是_____________,可能存在的离子是__________0

（2）②中发生化学反应的离子方程式为o

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为,物质的量为moL该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式

为O

27、（12分）高铁酸钾（KzFeO。是一种绿色高效水处理剂.某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KC1O

溶液，并通过KC1O溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备KzFeOi.

ABCD

查阅资料知K2FeOi的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0C〜5℃、强碱性溶液中比较稳定

③&3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2.

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是

（2）CL与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KCKh.为保证反应生成KCIO,需要将反应温度控制在0〜5c下

进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中即可制取QFeOi,写出该反应的化学方程式

•

（1）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KC1等杂质.

提纯方案：

将一定量的K2FCO1粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，

向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，在真空干燥箱中干

燥.

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用

离子方程式说明）

28、（14分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2s也是一种重要的工业资源.

（1）煤液化是____（填“物理”或“化学”）变化过程。

（2）煤液化过程中产生的H2s可生产硫酸，部分过程如图所示：

成品酸

H2S

①SO2反应器中的化学方程式是

②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放.已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2

吸收再加足量BaCb溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。尾气

中SO2的含量（体积分数）的计算式是____°

（3）H2s还可用于回收单质硫.含有H2s和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCh溶液，可实现空气脱硫，得到单质

硫.FeCh溶液吸收H2s过程中，溶液中的，“Fe3+）、被吸收的〃（H2S）随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0〜h时，一定发生的反应是（用离子方程式表示）。

②h以后，溶液中〃（Fe3+）保持基本不变，原因是o

29、（10分）氨基甲酸钱（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用

浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸核。

（1）仪器a的名称是____________:与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是:

（2）装置B中盛装药品的名称是。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：o

（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该

（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速；装置E的作用还有

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）已知氨基甲酸铁可完全水解为碳酸氢镀。为测定氨基甲酸筱样品的纯度，取样品1.600g,用足量石灰水充分处理

后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.D00g。

①写出碳酸氢钱与足量石灰水反应的离子方程式：o

②样品中氨基甲酸核的质量分数为%。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠固体后，能够将SOF氧化成SO4%过氧化钠与水反应生成氢氧化钠

和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与A|3+、M『+、HCO3-反应，所以浓度变化的离子有：

2++

CO./、HCO3>SO./、SO』'、AP\Na\Mg,离子浓度保持不变的为：NOnCWK,故选C。

【点睛】

本题考查离子反应及其应用，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为亚硫酸根离子的判断，要注意过氧化

钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性。

2、B

【分析】消除工业酸性废水中的C「2Og,利用FF+的还原性，所以金属铁作阳极，d作正极，c作负极，c电极材料为

Mgo

【详解】A.阳极上铁失电子，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,A项正确；

B.装置中电子从负极一阴极，阳极-正极，即电子从c电极—惰性可极，金属铁电极-d电极，B项错误；

C.装置工作过程中消耗14.4gMg（0.6niol）时转移1.2mol电子，则阳极Fe失电子生成Fe?+的物质的量为0.6moL根

2+

据电子守恒得出如下关系：6Fe-Cr2O^,理论上能消除0.1molCr2O^,C项正确；

D.处理C,2。g时需要消耗废水中的H+,即被处理后的废水中H+浓度减小，pH增大，D项正确；

故选B。

3、C

【解析】A、FC2O3俗名为铁红，常用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为FqO」，A错误。R、钠、钾合金呈液态，可

用于原子反应堆的冷却剂，B错误。C、MgO、AI2O3的熔点高，均可用作耐高温材料，C正确。D、C1O2具有氧化

性，所以可用于自来水的杀菌消毒，而不是因为有还原性，D错误。正确答案为C

4、B

【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知

n(CIO)=0.08mol,n(CIO3)=0.02mob根据得失电子守恒可知生成的氯离子

n(Cl)=0.08molx(1-0)+0.02molx(5-0)=0.18mob且转移电子物质的量为0・18moL根据物料守恒可知

n(K+)=n(CD+n(CIO)+n(CIO3)=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28molo

A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28moL质量是0.28molx56g/mol=15.68g,故A错误：

B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18moL故B正确；

C、因CKT中C1元素的化合价是+1价，C1O3-中C1元素的化合价是+5价，而Ch中C1元素的化合价是。价，所以

CIO-和C1O3一中CI元素的化合价都比C12中CI元素的化合价高，故ci(r和CIO3一不可能生成ci〃所以c错误；

D、因n(Cl)+n(CIO)+n(CIO3)=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol,则根据原子守恒可知Cb的物质的量是

0.14mol,但题目未说明是标准状况，所以无法计算C12的体积，故D错误；

5、B

【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，电子不发生跃迁；原子光谱是原子中的电子在能量

变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱；同一能级，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大；电

负性是指原子对于电子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大。

【详解】A.单核10电子粒子基态时，遵循能量最低原理，每个轨道排布2个电子，自旋方向相反，故A正确；

B.原子光谱是原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱，所以电子在激发态跃迁到基态、

基态跃迁到激发态时均会产生原子光谱，故B错误；

C.s电子云均为球形，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大，故C正确；

D.由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大，N、O、F从左至右排列，故D正确；

答案选B。

【点睛】

电子的排布遵循三原则：能量最低原理、洪特规则、泡利原理；电子由激发态跃迁到基态是发射光谱，由基态到激发

态是吸收光谱。

6、C

【解析】试题分析：A、A1"和SiC^-反应生硅酸铝沉淀，不能大量共存，故错误；B、Fe"具有强氧化性，能把I一氧

化成上,不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、f和F一形成弱电解质HF,Ca2+和F-形成沉淀CaFz,

不能大量共存，故错误。

考点；考查离子大量共存等知识。

7、B

【解析】A.lOOmLO.lmoI/L盐酸，由于钱根离子部分水解，则2c3出+)<«。一)，故A错误；

B.钠离子和氯离子不发生水解，0.01molNazO?固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：

0.1mol/LX0.1L=0.01mol,贝！|c(Na+)=2c(CF)；且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，所以B选项

是正确的；

C.加入lOOmLFhO后，溶液浓度减小，铉根离子的水解程度增大，则水的电离程度最大，故水电离出的c(H)c(OlT)

的乘积会增大，故C错误；

D.加入lOOmLO.lmol/L氨水，溶液碱性增强，贝IJ«。口一)增大，由于NH3.电。的电离和NH4+的水解都是微弱的，

c(OH)

混合后溶液体积增大，所以c(NH4+)减小，溶液中C(NHJ)增大，故D错误。

所以B选项是正确的。

8、B

【解析】硫酸和CuO和Fe2(h反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成

了水，硫酸的物质的量是O.lmoL则氧化物中氧原子的物质的量也是O.lmoL其质量是1.6七所以混合物中金属原子

的质量是(a-1.6)g,所以正确的答案是B。

9、B

【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误;

B、没有己知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了ImoIX,放出的热量就是akJ,故B正确；

C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C

错误；

D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D错误。

故选Bo

10、B

【分析】SiO2是酸性氧化物；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫

漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；二氧化硫与氯气等物质

的量反应生成氯化氢和硫酸

【详解】A、SiO2属于酸性氧化物，A错误；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水，浓硝酸见光易分解，故

B正确；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨

水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中发生反应生成盐酸和硫酸，

二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误：

11、B

【详解】A.SO?具有涕白性，所以它能使品红溶液，SO?具有还原性，能使浸水、KMnO4(H')褪色；SO?溶于水生成

亚硫酸，溶液显酸性石蕊溶液变红色，A错误；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，因此装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈

红色，B正确；

c.SO2、漂白粉、活性碳、NazOz都能使红墨水褪色，其原理分别是化合、氧化、吸附、氧化，C错误；

D.SO2知C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中二者反应生成盐酸和硫酸，漂白效果降低，

D错误；

答案选B。

12、B

【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；

B.C1元素的化合价降低，在反应中NaCKh得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；

C.该反应中S元素的化合价升高，则NazSO.3是还原剂，故C错误；

D.NaCKh中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成ImolCKk转移Imo1电子，6.75gCK)2的物质的量为

6.75g__,

—z-z—：------=0.1mob所以转移0.1mol电子，故D错误。

67.5g/mol

故选B。

13、B

【详解】A.与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，说明酸HA的物质的量比HB多，推出相同pH时，c(HA)>c(HB),

即酸性故A不符合题意；

B.NO?在酸性环境中，具有强辄化性，能将Fe?+氧化成Fe3+,对检验Fe(N(h)2是否变质产生干扰，故B符合题意；

C.NO2中存在：2NO2(g)^N2O4(gi,放入热水中，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原

理，该反应的正反应方向为放热反应，即△H<0,故C不符合题意；

D.因为碳酸的酸性强于苯酚，因此溶液变澄清，说明苯酚与CO；发生C6H5OH+CO；THCO/C6H50一，从而推出

结合H+能力：CO->e6H5O,故D不符合题意；

故答案为Bo

14、D

【解析】A.将FeCh溶液分别滴入NaBr、Nai溶液中，再分别滴加CC14,振荡后盛有Nai的溶液的有机层有色，而盛

有NaBr的溶液的有机层无色，故A错误；

B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl,原溶液中不一定含有SCI?'故B错

误；

C.将SO2通入滨水中，滨水褪色，二者发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故c错误；

D.除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后发生钝化现象，即铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，阻止了反应的继续进行，

再放入CuSO4溶液中无现象，故D正确。

故选D。

15、C

【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol,由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子

氧化单质铁，方程式为2Fe3++Fe=3Fb\如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36moL此时溶液中F*与cM+

物质的量之比为3：2,这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Ciu设和铜离子反应的单质

铁是x,则消耗铜离子是x,生成亚铁离子是x,所以有二:36moi=2,解得x=0.04mol,所以加入的铁粉是0.12mol

0.24mol-x

4-0.04mol=0.16mol,答案选C。

16、C

g)

【详解】A.NaCI(aq)通电>Na(s)0-^>Na2O2(s),电解熔融的氯化钠得到金属钠，前一转化不能实现，A错

误；

B.SiO2(s)c,>Si(s)”c,q)>SiCl4⑴,硅与氯气高温下反应，后一转化不能实现，B错误；

C.SO2(gi约LfNH4HS6(aq)…刖>(NH4)2SO4(aq),两转化都能实现，C正确；

D.CU2(OH)2CO3(S)^M-CUO(S)"中)_>CU(OH)2(S),氧化铜不溶于水，与水不反应，后一转化不能实现，D错

误。

故选C。

17、B

【解析】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为Is22s22P63s23P63d5,与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；

B、阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同，则质子数一定不同，故B正确；

C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一

短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元

素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；

D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；

综上所述，本题应选B。

【点睛】

本题重点考查元素周期律。粒子半径比较方法：先看电子层数，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则看核电

荷数，核电荷数越大，半径越小。元素的非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，单质与氢气反应

越容易(剧烈)，其氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强C金属性越强，则单质还原性越强，对应阳离子

氧化性越弱，单质与水或酸反应越容易(剧烈)，最高价氧化物对应水化物碱性越强。

18、A

【详解】A、溶液中电荷守恒分析，向饱和氯水中通入HCL有电荷守恒为：c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(CIO),

故A正确；

B、向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故B错误；

C、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质，漂白性减弱，故C错误；

D、次氯酸具有氧化性氧化SO2,消耗CKT,氢离子浓度增大，则。工)增大,故D错误。

c(C/O-)

答案选A。

【点睛】

考查化学平衡影响因素，弱电解质电离，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键。

19、C

【解析】A.根据氧化物的组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，选项A错误；

B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，所

以选项B错误；

C.氧化还原反应是根据反应前后元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参加没有关系，如Na2(h+SO2=Na2SO4,

是没有单质参加的化合反应，但是却是氧化还原反应，选项C正确；D.根据分散质微粒直径的大小，将分散系为浊液、

胶体和溶液，选项D错误；

故本题合理选项是Co

20>C

【详解】A.若为AlCb,Al和。处在同一个周期，若为SO3,S和O位于不同的周期，故A正确；

B.若为AlCh,A1是金属，若为SO3,S是非金属，故B正确；

C.若为Sth,S和O位于同一主族，故C错误；

D.若为N%,溶于水溶液显碱性，若为SO3,溶于水溶液显酸性，故D正确；

故选C。

21、D

【解析】先通入氮气排除装置中的空气，防止空气中氧气氧化一氧化氮，A中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，B

装置除去硝酸，D装置除去水蒸气，E装置中和过氧化钙反应生成Ca(NO3)2,最后通入酸性重倍酸钾吸收尾气避免污

染空气。

【详解】A、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以要先通入氮气排除装置中氧气，防止其将生成的一

氧化氮氧化生成二氧化氮，故A正确；

B、CaO:与酸、水均能反应生成氧气，硝酸有一定挥发性，所以装置A中生成的气体中会混有水蒸气和硝酸气体，

所以依次用水除去硝酸，用浓硫酸除去水蒸气，故B正确；

C、实验中难免会有多余的污染空气的氮氧化物，而酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性，可以将氮氧化物氧化为硝酸根而

消除其污染，故C正确；

D、铜与硝酸在常温下即可反应，而木炭与稀硝酸不反应，故D错误。

答案选C。

22>A

【解析】A.用石墨电极电解MgCL溶液：M『++2C「+2H2。=^之Mg(OH)21+CI2T+H2t，A正确；B.向明矶溶液中

滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH

2+

溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,C错误；D.向Fe(N<h)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离

子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.

点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用

量问题，四是定组成比例问题等。

二、非选择题(共84分)

(KjfH：OH

23、丙烯酯基RH一(1H兀取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-Q

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)2I：I检验及基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入滨

水，滨水褪色)

【分析】A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为EH—fH土；A与CI2在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2CI,E和2-氯」,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为Q

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为

【详解】根据上述推断可知A是CHz:CH.CH3,C为上,D是CH2=CHCH2CLE为CH2=CHCH2。％F

COOH

COOH

VH：OH

是。，G是©o

&CH;OH

(l)A;tCH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基；

产

(2)C的结构简式为9％-?］五,D^CH2=CHCH2Cb含有CI原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。，该反应方程式为：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-0；

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸含有竣基，可以与NaOH反应产生()；含有竣基可以与NaHCOs反应产生

和HzO、

CH,OHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

COz,则等物质的量消耗NaOH、NaHCOa的物质的量之比为1：1;在(，中含有拔基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入溪水，溪水褪色。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

24、D酯基、酸键G6H22。34

水浴C00NH4

+2Ag(NH3)2OH+2Agl+3NH3+H2O211,2,4,5■四甲基

△

苯

【分析】甲苯与CH2=CH・CH3发生加成反应产生B：,B与CH3coe1在A1CL催化下发生苯环上对位

的取代反应产生C：。，C与CICH2coOC2H5在C2H5ONa作用下反应产生D：

D与NaOH、HC1先后发生反应产生E：,E中含有醛基，与银氨溶液反应反应，醛基被氧化变为

C00NH4

段基，在碱性条件下反应产生的F是较酸铁盐，结构简式是,F酸化得到G是

【详解】(l)A-B的反应类型是加成反应；B-C的反应类型是取代反应；E-F的反应类型是氧化反应，没有发生的

反应类型是消去反应，故合理选项是D；

(2)D的结构简式是分子中含有的官能团名称是酯基、酸键；

D分子式是C16H22O3;手性C原子是连接4个不同原子或原子团的C原子，在A-G中有手性碳的物质有

HC____力…VH/->«COONH4

。一、四种物质，其中的

手性C原子用※进行了标注；

O

(3)E是一>飞"’含有醛基CHO,具有还原性，能够与Ag(NH3)2OH水浴加热，发生氧化反应，产生醛基

被氧化变为一COOH,由于该溶液显碱性，一COOH与NH,结合形成一COONHj,该反应的化学方程式为：

（4）B是,分子式是其含有苯环的同分异构体中，侧链可能含有一个取代基、二个取代基、三个

取代基、四个取代基。

若只有一个取代基，一C4H山该取代基为丁基，丁基有2种不同结构，每种结构都有2种不同的H原子，去掉B物质

本身，有3种不同结构；

若有二个取代基，可能是一C%、一CH2cH2cH3,—CH3、