2025~2026学年新疆维吾尔自治区高三上学期第一次联考化学（一）试卷

2025~2026学年新疆维吾尔自治区高三上学期第一次联考化学（一）试卷一、单选题1.化学与生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是

A．在日光照射下和某些烃作用会产生光化学烟雾B．苛性钠会与潮湿空气中的反应而变质C．利用化学反应实现煤的气化是清洁利用煤的重要途径D．用于光伏材料的高纯硅不会与任何酸发生反应2.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是

A．由和组成的混合气体含键的数目为B．由石墨和组成的混合物中含有碳原子数为C．含键的二氧化硅中含有的氧原子数为D．由和组成的混合物中含有阴离子总数为3.下列实验操作或现象正确，且能达到实验目的或得出相应结论的是

选项实验操作或现象结论或目的A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色二氧化硫的水溶液具有酸性和漂白性B将溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝氧化性：C用激光笔照射淀粉溶液和硅酸溶胶利用是否有丁达尔效应区分二者D乙醇与浓硫酸共热到，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯气体具有还原性

A．AB．BC．CD．D4.下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：B．用过量氨水吸收尾气：C．漂白粉溶液在空气放置失效：D．氢氧化亚铁中加入足量稀盐酸：5.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种同位素可用于考古，基态X原子中s电子数与p电子数相等且X原子无最高正价，Y的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，Z与W同主族。下列说法错误的是

A．的空间结构为直线形B．X的氢化物的沸点一定比W的氢化物的沸点高C．Y的氧化物为两性氧化物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：6.下列分离、提纯方法不能达到实验目的的是

选项实验目的分离、提纯方法A分离溶于水中的碘用苯萃取后蒸馏B除去溴乙烷中的乙醇加水后分液C除去溶液中的加足量铁粉后过滤D除去固体中的充分加热

A．AB．BC．CD．D7.人参皂苷具有抗炎及神经保护作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．人参皂苷分子不可能发生消去反应B．人参皂苷和足量反应产生C．人参皂苷能使酸性溶液褪色D．人参皂苷分子中存在手性碳原子8.氢碘酸常用于合成碘化物和杀菌剂。一种利用“四室电渗析法”制备氢碘酸的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A．电极b的反应式为B．制备过程中原料室中的向Y室移动C．制备过程中，Y室中NaOH的物质的量浓度逐渐升高D．产品室中每生成室溶液质量减少9.过氧乙酰硝酸酯是光化学烟雾中的一种成分，在光照条件下，空气中的与共同作用生成。下列有关说法正确的是

A．上述四种物质均为共价化合物B．分子中只存在极性键C．和分子中C的杂化类型完全相同D．相同状况下，的沸点比的高10.用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是

A．支管能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确B．干燥管b中可用代替碱石灰C．大试管中产生气体的主要成分为D．打开，最终测得量筒中气体的体积即为生成的体积11.亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下：下列说法中正确的是

A．反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．反应2中，作氧化剂C．采用减压蒸发是为了防止高温分解D．从“母液”中可回收的主要物质是12.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式：反应I：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。下列说法错误的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．该过程仅有对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能13.硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．Zn与Se在周期表中位于同主族B．图中B点对应的分数坐标为C．Zn与Se之间的最短距离为D．该晶体密度的表达式为14.常温下，物质的量浓度均为、体积均为的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化如图所示。下列说法中错误的是

A．酸性：B．常温下，随增大，HX溶液中逐渐减小C．常温下，D．溶液中水的电离程度：二、解答题15.是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下：已知：常温下，；。回答下列问题：(1)该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。(2)为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。(3)常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。(4)“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。(5)“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。(6)证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。16.大苏打（，其水溶液呈碱性）是重要的工业原料。利用反应：和下列装置（夹持仪器已省略）可制备。回答下列问题：(1)盛放硫酸的仪器名称为________。(2)装置B的作用是________________；装置D中试剂为______（填“NaOH溶液”或“浓硫酸”），实验结束后，打开，从弹性气囊鼓入空气的目的是_________。(3)打开，关闭，向三颈烧瓶中滴加硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_________；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是________（用离子方程式表示）。(4)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________________。(5)实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案：供选择的试剂：a.品红溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.溶液d.澄清石灰水e．NaOH溶液①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸；②将①中产生的气体依次通过_____（填试剂序号），若观察到的现象对应为____________，则证明装置C中溶液含有。17.CO综合利用是科学研究的热点之一。回答下列问题：I．甲烷氧化法是工业上制备CO的常用方法。已知：①；②断裂的化学键需要吸收的能量分别为。则：(1)表示CO燃烧热的热化学方程式为________________。(2)反应的________。Ⅱ．工业采用碳氯化法制备有副产物生成。(3)时，向恒容密闭容器中加入和发生反应。反应过程中，的物质的量浓度变化如图（a）所示；图（b）表示后改变条件，平衡体系的反应速率随时间的变化关系（四个阶段各改变一种不同的条件）。已知时，容器中发生反应的化学方程式为。①内，用CO表示的该反应平均速率________。②时，该反应的平衡常数________。③时的平衡常数________（填“>”“<”或“=”）时的平衡常数。④时，改变的条件为________________。Ⅲ．CO酸性燃料电池的工作原理如图所示。(4)该电池放电过程中，若参加反应的体积（标准状况）为，理论上导线中通过电子的数目为________（用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值）。18.聚酯H是一种重要的化工原料，其一种制备流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。已知：（R为烃基）。回答下列问题：(1)化合物A的名称为________，A分子中碳原子的杂化方式为______。(2)B的结构简式为________，由的反应类型为________。(3)F中所含官能团的名称为________，由的化学方程式为___________。(4)设计由和由两步的目的是____________