2025~2026学年江苏省南通市和镇江市丹阳市区高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年江苏省南通市和镇江市丹阳市区高一上学期期末化学试卷一、单选题1.下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是

A．在高温高压条件下和合成B．煅烧黄铁矿制备C．向饱和氨盐水中通制备D．电解饱和食盐水制备2.常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是

A．的电子式为B．中子数为8的氮原子表示为C．F原子的结构示意图为D．属于离子化合物3.下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是

A．制SO2B．制BaSO3沉淀C．验证SO2的还原性D．收集SO24.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂B．熔点高，可用作耐高温材料C．具有氧化性，可用于生产氮肥D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的阅读下列材料，完成下面小题。元素周期表是研究化学的重要工具。元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素(如图所示)性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。利用元素周期表，帮助理解元素性质的周期性变化规律，推测元素的性质和用途。5．、、B为第二周期元素。下列有关说法不正确的是

A．金属在空气中燃烧生成、B．金属可与溶液反应C．硼酸()是弱酸D．硫酸锂()难溶于水6．判断的非金属性比S的强，可依据的事实是

A．氯气能溶于水，硫难溶于水B．的热稳定性比的强C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．是白色固体，是黑色固体7．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。下列说法正确的是

A．和都是重要的半导体材料B．和都属于共价晶体C．金刚石与石墨烯中的夹角都为D．和中微粒间作用力的类型完全相同8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．漂白粉B．C．D．溶液无水9.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．药剂A具有还原性B．①→②过程若转移电子，则有键断裂C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型10.部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．a只能一步生成b，不能一步生成cB．c、d、e、h均能与溶液反应C．g中只含有两种微粒D．将含有d的气体通入i的水溶液中可能得到f11.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色判断溶液中存在B向等物质的量和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解溶解性：C将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化D向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化比较、和氧化性强弱

A．AB．BC．CD．D12.短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质能与水剧烈反应13.为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。下列说法正确的是

A．溶液吸收烟气中的离子方程式为：B．的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于C．时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为二、解答题14.部分元素在元素周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题：(1)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为______。(2)元素②和④形成型化合物的结构式为______。(3)元素③的简单气态氢化物（过量）与元素⑩的单质发生反应的化学方程式为______。(4)比较④、⑨元素的简单氢化物的沸点大小______，原因是______。(5)⑤和⑦两元素形成的化合物可作光谱试剂。用电子式表示该化合物的形成过程为______。(6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是______（填字母）。

A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势C．c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势15.工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体的流程如下：(1)“焙烧”时转化为和，反应的化学方程式为______。(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为______。(3)“淘洗”所用的硫酸不能改为硝酸，原因是______。(4)“反应”控制温度在左右，温度不宜过高的原因是______。若不加，只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式______。(5)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是______。（物质的溶解度曲线如图所示）16.碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。17.氮是生态系统中最活跃元素之一，它的转化运移与环境问题密切相关。(1)一种用、脱除烟气中的原理如图-1所示，该原理中最终转化为和______（填化学式），当消耗和时，除去的在标准状况下的体积为______L。(2)氨氮、硝酸盐、亚硝酸盐是废水中无机氮元素的主要存在形式。①氨氮废水中的检验方法是______。②取氨氮废水加热沸腾后放置5天，测得沸水放置时间对三种无机氮含量影响的曲线如图-2。亚硝酸盐含量随放置时间先上升后降低，其主要原因是______；放置5天后，废水中总的含氮量降低的原因可能是______。(3)高铁酸钾（）是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。在干