2025~2026学年江苏苏州市上学期期末考试高三化学试卷

2025~2026学年江苏苏州市上学期期末考试高三化学试卷一、单选题1.下列物质不能以海水为主要原料生产的是

A．B．MgC．D．Na2.反应可用于工业合成尿素。下列说法正确的是

A．基态O的电子排布式：B．N的原子结构示意图：C．的电子式：H：O：HD．的结构简式：3.利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是

A．验证氨水挥发性B．制取氨气C．收集氨气D．产生红色喷泉

A．AB．BC．CD．D4.C、Si、Ge、Sn位于同主族，结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是

A．电负性：B．属于金属晶体C．离子半径：D．第一电离能：阅读下列材料，完成下面小题。中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。5．下列说法正确的是

A．熔点：NaCl<KClB．可燃冰中和之间存在氢键C．的空间构型为三角锥形D．稳定性高，所对应的稀土离子更易被萃取6．下列化学反应表示正确的是

A．电解制备Li：B．制备：C．利用可燃冰转化为甲醇：D．充电时在阳极的反应：7．下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是

A．半径比大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的B．金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属LiC．KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KClD．萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液8.工业制硝酸过程中，催化氧化反应为：，在催化剂表面可分解。下列说法正确的是

A．催化氧化反应时间过长，导致产物中含量上升B．催化氧化反应的C．催化氧化反应平衡常数的表达式为D．催化剂可使催化氧化反应的增大9.绿原酸(，结构如图所示)具有广泛抗菌作用。下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能在同一个平面上B．分子中和杂化的碳原子数之比为5∶3C．可用酸性高锰酸钾检验结构中的碳碳双键D．1mol绿原酸最多消耗含7molNaOH的溶液10.将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是

A．反应中存在非极性共价键的生成B．活性炭体现了吸附性和还原性C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为D．每处理1mol理论上生成3mol11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A通入溶液中，出现黄色浑浊具有还原性B通入水中，测所得溶液是一种弱酸C通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解能与溶液反应生成D通入酸性溶液中，溶液紫色褪去具有漂白性

A．AB．BC．CD．D12.室温下，用溶液处理含和的废水。已知：，，。下列说法正确的是

A．的溶液，溶液中：B．当开始沉淀时水中C．沉淀过程中上层清液中始终存在：D．和完全沉淀后，溶液中存在：13.CaO参与的和重整制氢的主要反应为(不考虑其他反应，该题实验条件下催化剂保持高活性)：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：550℃、1MPa下，将一定比例的和混合气体匀速通过装有CaO和催化剂的绝热反应管。通入tmin时，在、、…位点处部分气体的干物质的量分数和CaO转化为的转化率(位点前的CaO被已通过的气体完全转化为)如题图所示。例如的干物质的量分数％。下列说法不正确的是

A．处的转化率约为13.4％B．其他条件不变，增大压强，通气时间相同，处的体积分数减小C．将通气时间延长为，处的百分含量下降D．处，体系的温度高于550℃二、解答题14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的净水剂，可用于去除废水中的Se(Ⅳ)。已知：K2FeO4在强碱性条件下稳定，Fe(Ⅲ)可以催化K2FeO4分解。(1)Fe(Ⅲ)在水中会形成[Fe2(H2O)10]6+配离子，该配离子中两个Fe(Ⅲ)的配位数相同且含有1个四元环结构，Fe(Ⅲ)的配位数为___________。(2)电解法制备K2FeO4的装置如题图所示，电解过程中需不断向阳极区补充KOH溶液。①电解过程中阳极有气体产生，该气体为___________。②阳极生成的电极方程式为___________，为提高K2FeO4的产率，应选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。③电解一段时间后，若不补充KOH溶液，电路中通过相同量的电子，但K2FeO4的产量减少的原因是___________。④测定K2FeO4的纯度。准确称取0.6600gK2FeO4样品于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液25.00mL。计算样品中K2FeO4的纯度___________(写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：(3)K2FeO4可与联用去除废水中的Se(Ⅳ)。其过程为：ⅰ.K2FeO4将Se(Ⅳ)氧化为且自身被还原为，过程中存在中间体的产生和转化；ⅱ.吸附在表面的将还原为Se，Se与共沉淀除去。已知：溶液中含Se(Ⅳ)微粒的物质的量分数随pH的分布如下图所示。①时，氧化Se(Ⅳ)的离子方程式为___________。②时，随pH上升，Se(Ⅳ)的去除率明显下降，原因是___________。15.化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下：(1)C分子中含氧官能团名称为___________。E分子中手性碳原子数目为___________。(2)C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。(3)F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为___________。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.将电镀污泥[主要成分为、NiO、CuS、和]中的金属元素进行选择性分离具有重要意义，其分离过程如下：(1)氨浸时将污泥中Cu元素和部分Ni元素转化为配离子浸出。①加料完成后，一定能提高浸出率的措施有___________。②氨浸时存在反应。室温下，其平衡常数___________(填数值)。[已知：，]③氨浸时CuS在氨水存在条件下转化成的离子反应方程式为___________。(2)氨浸后的污泥通过“灼烧”和“熔炼”得到Ni-Cr合金。熔炼在1450℃下进行，为将生成的与Ni-Cr合金分离，需添加CaO将其转化成液态的。的熔点与其中CaO的物质的量分数[％]的关系如题图所示。①熔炼时加入铝粉的作用是___________。②熔炼时，理论上加入的为___________。(3)已知：Ni和Fe活泼性相似。将氨浸液[主要溶质为和，能被活泼金属还原]经过转化可获得单质铜，请补充完整实验方案：___________，干燥得到铜。(实验须遵循节约试剂用量的原则。必须使用的试剂：Zn，盐酸，溶液)17.生物乙醇制氢对降低制氢成本和保护生态环境有重要意义。Ⅰ．乙醇-水蒸气重整制氢。主要反应如下：(1)催化剂可选用掺杂少量纳米Fe的。①的晶胞结构如题图1所示，与La距离相等且最近的O的数目为___________。②掺杂的纳米Fe可催化CO、的反应，反应过程中检测到。该催化过程可用化学方程式描述为___________、___________。(2)一定压强下，1mol乙醇与13mol水蒸气(过量)通过装有催化剂的反应器。实验测得乙醇的转化率和CO、、的选择性随反应温度的变化如题图2所示。已知：乙醇的转化率％，CO的选择性％。①理论上最多可制得的物质的量为___________。②45