2025~2026学年江西丰城市第九中学高一年级日新班上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年江西丰城市第九中学高一年级日新班上学期期末考试化学试卷一、单选题1.中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是

A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质B．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的C．“火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能D．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应2.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8

A．①④⑤⑥B．④⑤⑥C．①②③④D．全部4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5.下列热化学方程式正确的是

选项已知条件热化学方程式A的燃烧热为B、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJC

D31g白磷()比31g红磷能量多(白磷，s)(红磷，s)

A．AB．BC．CD．D6.在固体M的催化下，NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)∆H分两步进行：步骤Ⅰ．2NO(g)N2O2(g)∆H1步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)∆H2反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．总反应的焓变∆H=E5-E1B．决定NO氧化反应速率的是步骤ⅡC．步骤Ⅱ的活化能为E4-E3D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变7.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论A向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成血红色与所发生的反应为可逆反应B将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH稀释后pH减小稀释后氨水的电离程度减小C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深

D两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A．AB．BC．CD．D8.下列图像与对应的叙述不相符的是

A．常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则B．恒容下一定量和发生反应：。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温C．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量：D．一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆)9.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①②各过程的能量变化如图。下列说法不正确的是

A．过程a的反应为：B．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目C．过程b中，①反应速率比②慢D．过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性11.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bB．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图③可表示可逆反应；D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高12.下列有关实验装置或图示的说法正确的是

A．图甲探究压强对化学平衡的影响B．图乙探究浓度对反应速率的影响C．图丙用25mL滴定管量取20.00mL酸性溶液D．图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小13.一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应：实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响)

实验起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABCD①1400放出热量：32.8kJ②2800放出热量：QkJ下列说法不正确的是

A．①中反应达到平衡时，生成0.8molCB．①条件下的平衡常数C．其他条件不变，若对②升高温度，则D．其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热14.T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是

A．a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1B．d点：v正<v逆C．10min时反应到达c点，则0~10min用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动二、填空题15.Ⅰ．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数、，按要求回答问题：(1)写出草酸在水中的电离方程式___________。(2)写出草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2=___________。(3)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。

A．B．C．D．Ⅱ．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸次氯酸碳酸亚硫酸(4)相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为___________。(5)在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合的能力由强到弱的顺序是___________。(6)结合以上数据写出将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式___________。(7)下列措施中可以使0.1mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。a．加入少量1mol·L-1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸三、解答题16.Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验：(1)某同学列出的实验步骤如下：A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cmB．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________(用字母表示)。(2)在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。(3)本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。(4)三次实验数据记录如表所示：

滴定次数滴定前碱式滴定管读数滴定后碱式滴定管读数11.0030.9522.0329.2330.5630.61醋酸浓度计算表达式为___________(列出算式即可)。(5)下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为VmL。(6)滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%(摩尔质量用表示)。四、填空题17.Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：(1)①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A___________填“上升”或“下降”，说明此反应是___________填“放热”或“吸热”反应。若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有___________填字母。A．B．C．D．(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________填字母。A．使用合适的催化剂B．升高温度C．及时分离D．把容器的体积缩小一倍E．恒容条件下充入F．恒容条件下充入惰性气体Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________，到反应速率降低的主要原因是___________。(4)乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________填序号，能使a变为，其原理是___________。A．B．C．溶液D．浓五、解答题18.以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：反应I：反应II：请回答：(1)反应___________。(2)在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．混合气体平均相对分子质量保持不变B．和的物质的量之比保持不变C．压强保持不变D．混合气体密度保持不变(3)一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。①提高产率的措施有___________、___________。②温度高于时的转化率减小的可能原因是