2025~2026学年江西宜春市丰城市第九中学高二下学期开学检测化学试卷

2025~2026学年江西宜春市丰城市第九中学高二下学期开学检测化学试卷一、单选题1.下列化学用语表示不正确的是

A．的结构式：B．基态氧原子的轨道表示式：C．p电子云轮廓图：D．的系统命名：乙基丁烷2.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因A沸点：电离能：B酸性：电负性：C硬度：金刚石>晶体硅原子半径：D熔点：离子电荷：

A．AB．BC．CD．D3.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是

A．键角：B．电负性：C．最简单氢化物沸点：D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物4.氢化铝钠等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．中的杂化方式为B．晶体中，的配位数为8C．与之间的最短距离为D．晶体的密度为5.核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是

A．采样拭子制备时需要高温杀菌B．尼龙的合成单体为二己胺和二己酸C．聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D．ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构6.以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是

A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和QD．1molQ最多能与1molH2发生加成反应7.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是

A．可形成分子间氢键B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应C．能与溶液反应生成D．与的溶液反应消耗8.下列由实验得出的结论正确的是

选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子与水分子中H的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解

A．AB．BC．CD．D9.用下列装置不能达到实验目的是

实验室制氨气制备胶体证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯用CuSO4溶液净化乙炔气体ABCD

A．AB．BC．CD．D10.下列有关反应方程式错误的是

A．泡沫灭火器反应原理：B．溶液中通入少量：C．将少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H＋D．惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑11.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：12.某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．滤液X中大量存在的阳离子有、和B．无法确定原试液中是否含有、C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在、、、13.是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是

A．中元素的化合价为B．的空间结构为平面三角形C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．反应中消耗，转移14.实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1B．酸性条件下的氧化性：C．可与盐酸发生反应：D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol二、填空题15.有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。(2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。(3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。(4)数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。A．在上方B．与重合C．在下方D．无法确定②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。A．B．C．D．三、解答题16.分子式为的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：(1)若能发生银镜反应，请回答下列问题。试确定有机物甲的结构简式：______。用化学方程式表示下列转化过程。甲→A：______；：______。(2)若不能发生银镜反应，请回答下列问题。试确定的结构简式：______。用化学方程式表示下列转化过程。甲→C：______；：______。17.实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O反应装置如图所示。反应流程如下：i．在100mL烧瓶中，将36.5mL正丁醇和4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和烧瓶组装好。ⅱ．沿分水器支管口对面的内壁小心地贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5mL水。ⅲ．在分水器上口接一仪器a，小火加热，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中。ⅳ．平稳回流至烧瓶内反应温度达135℃至137℃左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。ⅴ．将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，得到的粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。ⅵ．干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为9.36g。已知：正丁醇的密度为0.81g/mL，正丁醚的密度为0.77g/mL，微溶于水。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。制正丁醚的反应类型为___________。(2)分水器的主要作用是___________。(3)“步骤i”中药品的添加顺序是：先加___________(填“正丁醇”或“浓H2SO4”)。沸石的作用是___________。(4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式：___________。(5)“步骤ⅴ”中，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。(6)本实验中正丁醚的产率为___________(结果保留3位有效数字)。18.H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题：(1)B的名称是_______，B→C的反应类型是_______。(2)D中官能团的名称是_______。(3)有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。a．b．c．d．(4)写出G→H的化学方程式：_______。(5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有