2025~2026学年江西师大附中高一上学期化学期末测试卷

2025~2026学年江西师大附中高一上学期化学期末测试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金B．我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素C．我国同济大学科研团队首次精准合成了和两种单质，它们互为同位素D．我国在制造麒麟芯片中使用的光刻胶是一种胶体，其分散质粒子直径在1-100nm之间2.下列化学用语正确的是

A．的电子式：B．的电子式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．用电子式表示的形成过程：3.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．在强酸性溶液中：、、、B．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1.8g(重水)所含的质子数小于B．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为C．溶液中含有的数目为D．0.1mol通入水中充分反应后，转移的电子数为5.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是

A．氧原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程①②③中，都有非极性键形成6.基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是

A．可据化合价高低来判断氧化性强弱：丁>戊>丙B．乙可用于自来水消毒C．甲的水溶液久置将失去漂白性D．丙的结构式为：7.根据如下框图分析，下列说法不正确的是

A．的氧化性比强B．反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④的离子方程式为：D．反应③应控制反应温度不能过高8.某化学社团进行实验探究，发现向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行如图所示的三个实验，实验步骤及现象如下：实验①：取反应后溶液加入少量二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②：溶液变红，且不褪色；实验③：通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法错误的是

A．该实验的安全图标有：B．实验①产生的气体是氧气C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氧气D．由上述实验可知：过氧化钠与水可能发生9.甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质均含某相同元素，其中乙为单质。下列说法错误的是

A．若乙为，则丙为两性氢氧化物B．若乙为，则甲、丙均为盐C．若乙焰色为黄色，则丙可为碱或氧化物D．若乙焰色为黄色，则丁可为正盐10.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A．1∶1B．1∶2C．3∶5D．2∶511.下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是

选项实验操作及事实实验结论A用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有B将盐酸滴入磷酸钙[]中得到非金属性：C绿豆大小的和分别投入水中，与水反应更剧烈金属性：D向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硫酸，沉淀不溶解原溶液含

A．AB．BC．CD．D12.某化合物的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、W同主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：X<Y<Z<WB．简单氢化物的沸点：Y>WC．W的氧化物的水化物是强酸D．单质与反应的难易程度：W>Z13.近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2OC．在该过程中，每生成2molCr3+，理论上需要提供3mol电子D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法14.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；与同主族；的最外层电子数为的2倍；的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是

A．非金属性：B．与单质可在常温下反应C．简单离子的氧化性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：二、填空题15.一百多种元素构成了上亿种化学物质，分类法在研究物质及反应中发挥了重要作用。请利用所学知识回答下列问题：(1)已知有以下物质：①、②金刚石、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。其中，含有非极性共价键的离子化合物是_______(填序号)；属于共价化合物的是_______(填序号)；物质⑤受热分解时，化学键变化情况为_______(填下列正确选项)。A.有离子键断裂与形成B.有极性键的断裂与形成C.有非极性键的断裂与形成(2)铷与另一种碱金属形成的合金，与足量水反应后生成，则另一种碱金属可能是_______(相对原子质量：铷-85.5)。(3)常温常压下，相同质量的和分别与足量反应，放出气体的密度之比为_______。(4)草酸钙晶体(，相对分子质量为164)在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。①X的化学式为_______。②温度在200~520°C阶段，反应的化学方程式为_______。三、解答题16.高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾()。资料：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，且可产生胶体；在碱性溶液中较稳定。I.制备(夹持、加热等装置略)(1)装置C中装的仪器名称为_______。(2)写出A中产生氯气的化学方程式_______。(3)装置中可制得溶液，发生的离子方程式为：_______，在不改变溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_______。(4)高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：_______(答出一点即可)。II.小组同学发现反应结束后装置仍有大量和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究：【实验任务】探究离子浓度对氧化性的影响。【提出猜想】猜想i：溶液中减小，的氧化性减弱。猜想ii：溶液中增大，的氧化性减弱。【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。

实验/电极电势/V①20200②m10③201010(5)根据实验①和②的结果，猜想i成立。补充数据：_______，_______。(6)根据实验①和③的结果，猜想ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。17.综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。(1)碱浸时发生反应的物质有_______(填化学式)；酸浸1、酸浸2步骤中应加入酸是_______(填化学式)。(2)滤液1与过量反应的离子方程式为_______。(3)向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用主要有：①消耗过量的酸；②；③_______。(4)由滤渣III到最终冶炼铝，需经历数步反应。工业上采用电解熔融而不是熔融来制取铝单质，原因是：铝土矿储量丰富、_______。(5)由滤液II获得，则应采取的系列操作为_______(填选项)。A.蒸发结晶、余热蒸干B.蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干C.蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、常温干燥(6)测定所得绿矾中的含量，步骤如下：步骤I：称取绿矾样品，并将其配制成溶液。步骤II：取出步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______；计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含、、的代数式表示)。18.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：根据情境，回答下列问题：(1)Sn的原子结构示意图为_______。(2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，在周期表中的位置是_______，和元素气态氢化物的稳定性____