2025~2026学年河北保定市清苑中学第一学期创新班期末考试化学试卷

2025~2026学年河北保定市清苑中学第一学期创新班期末考试化学试卷一、单选题1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是

A．月壤钛铁矿中存在活泼氢B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烷的结构式：B．用电子式表示的形成过程：C．CCl4的空间填充模型：D．和为同分异构体3.下列热化学方程式书写正确的是

A．硫燃烧的热化学方程式：B．已知中和热，则C．表示软脂酸燃烧热的热化学方程式：D．一定条件下，与充分反应生成和放热，其热化学方程式：4.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是

A．理论上过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子B．图中过程①②均属于氮的固定C．图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应D．图中所示过程的总反应方程式为：5.对下列实验装置、操作或目的理解正确的是

A．验证非金属性强弱：Cl>C>SiB．不能制取，因为收集方式有误C．制备沉淀且沉淀能持续一段时间不变色D．可以收集NO，因为NO密度比空气小

A．AB．BC．CD．D6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中含电子的数目为B．标准状况下，中含有O数目为0.3C．和足量充分反应生成的分子数目为2D．标准状况下，与足量Fe反应，转移的电子数为7.下列离子方程式书写错误的是

A．氰[(CN)2]的化学性质与Cl2相似，(CN)2和NaOH混合：(CN)2＋2OH-=CN-＋CNO-＋H2OB．向含等物质的量的Fe2+、I-的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2OD．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO＋OH-=CO＋H2O8.氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是

A．和共同通入水中，只能生成一种盐B．工业上制备的途径为C．和氧气在一定条件下可直接生成D．和(含氧酸)浓溶液反应，可能生成9.下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论A取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生淀粉在稀硫酸催化下未发生水解B往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C取两只相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液A试管中产生气体的速度快比的催化效果好D向沸水中逐滴加滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀

A．AB．BC．CD．D10.乙烯与溴单质反应机理分为以下两步：①②将乙烯通入含、、的水溶液中充分反应，则产物不含

A．B．C．D．11.某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是

A．1mol该有机物最多能与反应B．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成C．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出D．该有机物分子式为12.某电池装置如图所示，电池总反应方程式为。下列说法错误的是

A．放电时Pt电极上发生还原反应B．当外电路中转移0.01mol时，经过离子交换膜的为0.01molC．电子从Ag电极出发，经导线流向Pt电极，然后经过盐酸又流回Ag电极，形成闭合回路D．该装置可将化学能转变为电能13.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C．混合气体中的物质的量是0.2molD．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L14.黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是

A．整个反应过程中涉及的还原剂只有B．可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的C．整个反应过程中，最多提供15mol电子D．参与“反硝化”的离子反应方程式为：二、解答题15.某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中___________控制氧气的流速。(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：___________。(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有___________(药品名称)的干燥装置。(4)装置D的作用___________实验后装置F中和物质的量浓度较大的是___________(填化学名称)。(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________。(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________；___________。(7)利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。①电极A上发生的电极反应为___________。②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。③当电路通过2.4mol电子时，产生气体体积为___________L（标准状况下）。16.某工厂用废旧钴基合金制备(主要成分为，还含有等)，工艺流程如下：已知：该工艺条件下，不能氧化，部分金属氢氧化物沉淀时如下表：

沉淀物开始沉淀2.77.67.67.8完全沉淀3.79.69.28.8回答下列问题：(1)“碱浸”时反应的离子方程式为___________。(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为___________。(3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是___________。“除铁”过程所需调节的范围是___________。(4)“沉镁”时反应的离子方程式为___________。(5)“氧化”时反应的离子方程式为___________。17.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题：(1)中官能团名称为___________。(2)MMA的结构简式为___________。(3)反应③的化学反应方程式为___________。(4)反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的：___________。(5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。(6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。

A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应C．PMMA在碱性条件下能发生水解D．PMMA中含有两种官能团18.回答下列问题。我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题：I．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一：①②③(1)经计算，=___________(2)某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。a．容器内压强保持不变b．该反应的密度保持不变c．的物质的量之比为1：1：1：1d．每消耗的同时生成II．用如图所示装置进行中和热的测定实验。(3)①仪器A的名称是___________，②碎泡沫塑料的作用是___________。(4)理论上强酸强碱的中和热为，某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值()NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8