2025~2026学年河北石家庄市第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

2025~2026学年河北石家庄市第一学期期末教学质量检测高一化学试卷一、单选题1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是

A.龙凤纹铜铺首B.双龙白玉璧C.飞机硬铝外壳D.地铁列车不锈钢车体

A．AB．BC．CD．D2.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3.下列物质只含有共价键的是

A．B．C．D．4.化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是

A．标识图标表示的是可燃性物质B．实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶C．进行在中燃烧的实验时，应注意通风D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗5.目前核电站主要利用铀-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：(表示中子)。下列说法错误的是

A．的核外电子数为92B．铀元素的相对原子质量为235C．和互为同位素D．上述裂变反应不属于化学变化6.侯氏制碱法工艺流程的主反应为：。下列说法正确的是

A．的离子结构示意图：B．NaCl的形成过程：C．分子的空间结构为V形D．的电离方程式：7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOHB．和均为碱性氧化物C．、分别溶于少量水时均放热D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成8.下列关于含氯物质的说法错误的是

A．过量铁丝在氯气中燃烧生成B．新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强C．工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉D．次氯酸盐能与空气中、作用生成HClO9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶310.由下列事实或现象能得出相应结论的是

选项事实或现象结论A取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现还原性：Na＜CuB将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色氯气具有漂白性C用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色该溶液中含有D向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含

A．AB．BC．CD．D11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

A．B．C．D．12.下列离子方程式书写错误的是

A．用溶液蚀刻铜板：B．用NaOH溶液吸收：C．向溶液中加入稀硫酸：D．将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：13.实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．生成1molNaCl，转移的电子数目为B．溶液中数目为C．消耗，生成的分子数目为D．中含有的质子数目为14.下列实验能达到实验目的的是

A.比较、、的氧化性B.比较、的热稳定性C.除去中的少量HClD.制取纯净的

A．AB．BC．CD．D15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．透明溶液中：、、、B．使酚酞变红的溶液中：、、、C．含的溶液中：、、、D．使石蕊变红的溶液中：、、、16.天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是

A．该环的颜色为蓝色B．KI发生氧化反应C．氧化性：D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:517.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y元素的族序数是其周期序数的3倍，的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是

A．Y元素的最高化合价为+6B．简单离子半径：Y>Z>WC．化合物WX具有还原性D．Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定18.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正确的是

A．加入氧化剂可以实现b→a的转化B．c只能通过与酸反应得到dC．a→b→c→d的每一步转化均可一步实现D．等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同19.工业用溶液、空气脱除烟气中的物质转化关系如图。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中，和均被氧化B．过程Ⅱ的反应为C．经过过程Ⅰ、Ⅱ后，溶液酸性减弱D．可以循环利用，无需额外补充20.向15mL饱和溶液中逐滴加入0.1稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是

A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性B．100s以内发生的离子反应主要为：C．200s以后发生的离子反应主要为：D．向0.1稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同二、填空题21.化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)纯碱的化学式为_______。(2)炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：_______。(3)“84”消毒液(含NaClO)不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。用离子方程式表示其原因：_______。三、解答题22.某种补钙剂的有效成分为(其他成分不与酸、碱反应)，测定其钙元素含量的操作如下：①加入100.00mL0.30盐酸；②配制500mL0.30盐酸；③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0g)中加入100.00mL蒸馏水；④用0.30NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。回答下列问题：(1)正确的操作顺序是②→_______(填序号)。(2)配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19的浓盐酸_______mL(保留1位小数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。(3)下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是_______(填标号)。A.容量瓶使用前未干燥B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C.定容时，俯视容量瓶刻度线(4)该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下：

测定次数第1次第2次第3次NaOH溶液的体积/mL50.0049.9050.10根据以上实验数据，计算1.0g补钙剂中钙元素的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400mg，至少需要每天吃该补钙剂_______粒才能达到医学建议标准。23.元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：(1)元素f在元素周期表中的位置为_______。(2)元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为_______。(3)下列说法正确的是_______(填标号)。A.元素c所在主族的元素均为金属元素B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与反应C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8(4)元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式，下同)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是_______。(5)学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e。设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量_______(填所选试剂)，现象分别为_______，证明猜想正确。(限选试剂：2NaOH溶液、2氨水、2盐酸)。理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大，_______。24.无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水。已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_______。(2)装置B中盛放的试剂为_______。(3)实验开始时先点燃A处酒精灯，再加热管式炉，目的为_______。(4)装置D中制备的反应可以分为2步：第1步：；第2步：_______(写化学方程式)。(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为_______。(6)装置E中水槽内盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。(7)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，该溶液中发生反应的化学方程式为_______。25.工业上常采用硫铁矿烧渣(主要成分为、和)制取七水合硫酸亚铁()，制取流程如图：回答下列问题：(1)X的化学式为_______。(2)试剂Y的最佳选择为_______(填标号)，“还原”步骤的离子方程式为_______。A.B.氯水C.铁粉(3)检验“还原”步骤反应完全的试