2025~2026学年湖南省株洲市高三上学期一模化学试卷

2025~2026学年湖南省株洲市高三上学期一模化学试卷一、单选题1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是

A．碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C．橡胶硫化的过程中发生了化学变化D．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病2.关于实验安全下列说法错误的是

A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏B．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗C．含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放D．钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有3.下列有关化学用语使用错误的是

A．基态Ca原子的简化电子排布式：B．氚的原子结构模型：C．的电子式为D．分子的VSEPR模型：4.下列相关原理、装置及操作正确的是

A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡B．除去中的HClC．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．铁钉镀锌

A．AB．BC．CD．D5.下列反应的方程式正确的是

A．用FeS除工业废水中的：B．硫酸铜溶液中通入过量：C．浓硝酸显黄色的原因：D．1molHF溶液与足量NaOH溶液反应：6.“消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是

A．A中固体可以换成B．每生成，则转移电子数C．实验时应先打开，一段时间后再打开D．滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开7.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是

A．最简单氢化物沸点：B．键角：C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种8.对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：

A．甲的名称为1，3，5-三苯酚B．O-H的极性：甲乙醇C．的互变异构体为D．可以发生加成、水解和消去反应9.金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是

A．放电过程中从a极区向b极区移动B．充电时，b极区的物质的量增大C．充电时a极的电极电势小于b极D．放电时另一步负极电极反应式：10.卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是

A．该化合物中有共价键、离子键、配位键B．镁元素化合价为0价C．叶绿素易溶于水D．卟啉在酸性环境中配位能力会减弱11.联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含键8B．和晶体类型不同C．溶液中的数目为0.01D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约12.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃以下说法正确的是

A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应C．Ca的沸点高于ScD．“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离13.三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是

A．L的空间结构为平面三角形B．该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4C．三苯基膦配位能力弱于三丁基膦D．用同位素标记的代替可得到DBr14.是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。已知：下列叙述正确的是

A．水的电离程度：B．时，C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量D．Q点：二、解答题15.冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：相关信息如下：

物质相对分

子质量熔点

/℃沸点

/℃密度

溶解性苯胺93184.01.02微溶于水，

易溶于乙醇乙酸6016.6117.91.05与水或乙醇互溶乙酰

苯胺135114.33041.21微溶于冷水，

易溶于热水、乙醇主要实验步骤：①在圆底烧瓶中加入：9.3g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200mLX的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84g产品。回答下列问题：(1)装置Ⅰ中a的名称_______。(2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。(3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。(4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号)A．85B．95C．105D．115判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。(5)步骤②中盛有的200mLX，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。(6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。(7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。16.铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图：已知：①②回答下列问题：(1)Re在周期表中位于第_______族。(2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。(3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。A．B．氨水C．HClD．盐酸(4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。(5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：A．的质量、消耗的总量B．Re的质量、消耗的总量C．的质量、Re的质量选择第_______(填序号)组数据。(6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。17.化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：请回答：(1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。(2)D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。(3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。(4)E→F的化学方程式为_______。(5)以下说法不正确的是_______。

A．A的碱性比B强B．B→C有键的断裂和形成C．X苯环上的一溴代物有6种D．E不能使酸性高锰酸钾褪色(6)从整个过程看，A→B的目的是_______。(7)以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。18.甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的为，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。回答下列问题：(1)充电时，Ni-CuO电极上有生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ中的电极_______(填“A”或“B”)。(2)放电时，装置Ⅱ的负极区pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ．稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：反应i：反应ii：反应iii：(3)反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。

A．B．C．D．(4)不同压强下，和的起始物质的量比为，图甲和图乙表示的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：已知：的平衡转化率，的平衡产率。①图中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强_______(填“”或“”)。②图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，