2025~2026学年福建泉州市惠安第三中学等校下学期高三年级阶段性自测化学试卷

2025~2026学年福建泉州市惠安第三中学等校下学期高三年级阶段性自测化学试卷一、单选题1.钢铁表面经“发蓝工艺”处理后形成一层均匀、附着力强、耐腐蚀的氧化膜，其外层主要是四氧化三铁，内层为氧化亚铁。下列说法错误的是

A．“发蓝工艺”对钢铁具有一定防护作用B．Fe位于元素周期表d区C．牺牲阳极保护法是利用电解池原理对铁进行防护D．四氧化三铁和氧化亚铁与稀硝酸反应均发生氧化还原反应2.我国科技工作者最新发现，微生物在合成代谢过程中有物质M和N之间的转化关系。下列说法错误的是

A．若M中五元环和六元环共平面，则M中氮原子是杂化B．1molN最多可以与加成，加成后的1个分子中含有10个手性碳原子C．2molM与足量完全反应生成N时，同时生成D．1molM与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH3.某化合物结构如下图所示，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、R分属三个不同周期，且原子序数依次增大，其中有三种元素在元素周期表中紧密相连。下列有关说法错误的是

A．X、Y、Z、W四种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物B．阴离子中3个Z原子有两种杂化类型C．简单离子半径：D．Y、Z、W、R四种元素中只有R不能与X形成化合物4.电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，难溶于水。草酸亚铁晶体在150℃左右失去结晶水。一种从锰铁矿中分离锰和铁，并制取草酸亚铁晶体的流程如下。下列说法正确的是

A．“沉锰”中理论上每消耗，可生成B．“溶液X”主要是含有和的混合液C．“沉铁”时将还原为并生成D．用坩埚盛放晶体在空气中加热到150℃左右即可得到无水草酸亚铁5.工业制取硫酸的生产工序常采用钒催化剂，其中反应①是决速步，相关的热化学方程式如下：①；②；③。下列反应进程中能量变化示意图符合题意的是

A．B．C．D．6.为了检验淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。下列说法错误的是

A．可选择2mol/L左右的稀硫酸B．若现象Ⅰ为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解C．若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解D．实验后可用稀硝酸洗去银镜7.高纯硅在现代信息、半导体和光伏发电等产业中都有重要应用。主要发生下面三个反应：①；②③。反应②中可能生成以下几种沸点不同且易水解的化合物，这些化合物中氢元素电负性大于硅元素。(精馏是对分馏的优化)

物质沸点/℃57.631.88.2下列有关说法或操作错误的是

A．高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维B．反应②和反应③的过程必须严格控制无水C．水解只生成、HCl两种物质D．反应②提纯的主要操作是精馏8.我国科技工作者通过技术创新攻克了半导体领域的世界难题。GaN是一种新型半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，下列有关说法错误的是

A．GaN晶胞、金刚石晶胞、晶胞中C、N、Ga、O、Si的杂化类型相同B．1molGaN晶胞含Ga—N键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)C．GaN晶胞中如果①、②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示GaD．晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞与金刚石晶胞类似9.科学家研制出一种光照充电的碱性镍镉蓄电池并广泛应用于航天器，电池充放电时工作原理如下图所示，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极和阳极反应对电池进行充电，通过充、放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列叙述错误的是

A．飞船进入光照区充电，b极反应式为：B．飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能→化学能→电能C．电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，从a极穿过离子交换膜向b极迁移D．飞船进入光照区充电时，电路中每转移，a极区固体质量减少17g10.常温下用溶液滴定等浓度的溶液，溶液中与和与之间关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．Ⅱ线代表与之间关系B．NaOH溶液与溶液等体积反应时，溶液显碱性C．水的电离程度P点小于Q点D．常温下，平衡常数K的数量级为二、解答题11.钴酸锂作为锂离子电池正极材料，因其比容量高，性能稳定而被广泛使用，某科研小组利用碳酸锂和粗钴材料制备钴酸锂，工艺流程如下：已知：①粗钴材料中含有、和。②一般溶液中离子浓度时，认为沉淀完全。③。④常温下几种物质的即如下表所示：

物质回答下列问题：(1)基态二价钴离子的价电子排布图是________。(2)“浸出还原”步骤中主要反应离子方程式：________。如果省去“浸出还原”步骤，直接加入过量也能达到还原目的，则能得出氧化性________(填“大于”“小于”或“等于”)，得出此结论的原因是________。(3)“氧化调pH”步骤中，如果溶液中，则调节pH范围是________。(4)从平衡移动原理分析，“沉钙”时pH不能过低的原因是________。(5)“沉钴”后得到固体3是固体，与在空气中加热得到和对大气无污染的气体，写出相关化学反应方程式：________。(6)一种富锂超离子导体中含有Li、O、Cl三种元素，其立方晶胞结构如下图所示，则该晶胞的密度为________。12.二苯甲酮常用作香料定香剂，制造抗组织胺药、催眠药和杀虫剂等。二苯甲酮能溶于氯仿、苯等，不溶于水。苯甲酰氯在氢氧化钠溶液中迅速水解生成可溶于水的物质。几种物质熔沸点及密度见下表：

物质苯甲酰氯二苯甲酮苯沸点/℃198305.480.1熔点/℃48.55.5密度/1.211.090.88一种实验室制取二苯甲酮的步骤如下：步骤一：在三口烧瓶中放入39g(0.5mol)无水苯、13.4g(0.1mol)充分研碎的无水氯化铝。在仪器A中放置约14g(0.1mol)苯甲酰氯。步骤二：在搅拌下缓缓滴加苯甲酰氯使之反应。苯甲酰氯滴加完后，加热至50℃，直至无氯化氢逸出为止，得到深棕色反应混合物。步骤三：将得到的深棕色反应混合物倒入盛有100mL冰水的分液漏斗中，然后加10mL浓盐酸振荡静置分离出苯层，分离得到的苯层先后用30mL水、30mL5%的氢氧化钠溶液和30mL水洗涤，洗涤后的苯层用无水硫酸镁干燥。步骤四：经无水硫酸镁干燥的苯层先通过常压蒸馏回收得到苯。剩余物质在13.3kPa下进行减压蒸馏，收集224.4℃的馏分物，得产品二苯甲酮。主要反应及制取装置图如下：回答下列问题：(1)冷凝水的出水口是________，仪器A的名称为________。(2)步骤一中使用过量苯的作用主要有两个，一是使苯甲酰氯充分反应；二是________。(3)步骤二中判断反应结束的特征是反应至无氯化氢逸出为止，实验仪器装置中观察到的现象是________。(4)步骤三中用30mL5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是________；常压蒸馏回收苯时温度应控制在________℃左右。(5)二苯甲酮的沸点为305.4℃，而步骤四中收集224.4℃的馏分物即可得产品二苯甲酮的原因是________。(6)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．浓硫酸作用之一是防止水蒸气进入三颈烧瓶中B．该实验方案中的加热均可采用水浴加热方式C．图中磁力搅拌器中磁子可以代替沸石D．盛水的烧杯中可以不使用球形干燥管，直接将导气管伸入液面以下(7)本实验中如果苯甲酰氯完全反应，步骤四中常压蒸馏回收得到苯31.2mL，苯的回收率为________(苯回收率%)。13.有机化合物E是合成药物的重要中间体，一种以苯为原料合成E的过程如下：已知：①代表；②代表三乙胺。回答下列问题：(1)化合物F中含氧官能团为________(写结构简式)。(2)化合物C的核磁共振氢谱有________组吸收峰。(3)比较在水中的溶解度，________(填“<”“>”或“=”)，原因是________。(4)上述合成中D的结构简式为________，C生成D的反应类型为________。(5)参考上述合成过程，设计由化合物M(萘)合成F。①写出化合物N、P、Q的结构简式：N________、P________、Q________。②Q的同分异构体中萘环上有两个取代基，一个是氨基，另一个是能发生银镜反应的取代基，其同分异构体有________种(不考虑立体异构)。14.苯乙烯是一种重要的化工原料，制备苯乙烯可以由乙苯直接催化脱氢，也可以由乙苯氧化脱氢制备。反应Ⅰ：(g)(g)+H2(g)；反应Ⅱ：2(g)+O2(g)2(g)+2H2O(g)。(1)已知反应Ⅰ需要高温才能自发进行，则a________0(填“>”“<”或“=”)。(2)已知相关化学键的键能数据如下：

化学键碳碳键键能/271498463x则________。(用含b的式子表示)(3)对于乙苯直接催化脱氢制备苯乙烯的反应Ⅰ，在温度为，总压恒定为100kPa条件下，向密闭容器中通入1mol乙苯和不同物质的量的的混合气体(不参与反应)，平衡时乙苯转化率如下图所示，其中a________0.5(填“>”或“<”)，从平衡移动的角度解释其原因________。在温度为，总压恒定为100kPa，时，经过10min反应Ⅰ达到平衡，则v(乙苯)=________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)在和110kPa条件下，向恒压密闭容器中通入气体物质的量比为n(乙苯)的混合气体发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中乙苯、和的物质的量随时间的变化关系如下图所示。时刻