2025~2026学年辽宁省名校联盟高三上学期1月期末考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省名校联盟高三上学期1月期末考试化学试卷一、单选题1.东三省历史积淀雄厚，下列文物所涉及材料的主要成分属于合金的是

A．青瓷飞鱼形水盂B．鸭形玻璃注C．青铜匽侯盂D．双鹿玉佩2.下列化学用语或表述正确的是

A．Ge位于元素周期表p区B．的电子式为C．的晶体类型：共价晶体D．的共价键类型：键3.常用作氯化剂、还原剂，可与水发生反应：。下列说法正确的是

A．中心S原子的价层电子对数为3B．沸点：C．键长：键键D．的VSEPR模型为平面三角形4.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是

A．产生2.24L（标准状况）时，反应中转移B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4C．工业上可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉D．可用淀粉溶液检验食盐中的存在5.用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．盛装标准溶液B．验证锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移C．比较的氧化性D．冷却水从冷凝管②口通入，①口流出

A．AB．BC．CD．D6.下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A．水蒸气通过灼热铁粉：B．呼吸面具中作供氧剂：C．向溶液中滴入氨水至过量，沉淀溶解时：D．向NaClO溶液中通入少量7.下列实验操作、实验现象和解释与结论有错误的是

选项实验操作实验现象解释与结论A恒温条件下，向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的气体颜色变浅后稍变深恒压通，体积变大，浓度变小，颜色变浅；化学平衡向分压增大的方向移动，颜色稍变深B用pH计测同温同浓度的和溶液的pH金属性：C向足量含有的溶液中滴加2滴氯水溶液变血红色还原性：D向等浓度的和混合溶液中滴加几滴硝酸银溶液立即产生黄色沉淀

A．AB．BC．CD．D8.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

A．Pt电势低于AgB．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：D．每消耗标准状况下5.6L的，最多去除9.下列由实验现象所得结论错误的是

A．向溶液中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（II）C．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应10.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．Y的氧化物可与氢氧化钠溶液反应B．非金属性：C．由R、W、X组成的化合物均属于共价化合物D．最高正价：11.某国产新能源汽车采用三元锂电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．连接和时，B极为正极B．放电时，从隔膜左侧移向右侧C．充电时，A极发生的反应为D．放电时，外电路每通过0.1mol电子，电极A、B的质量变化之和为0.7g12.工业上，以某阳极泥（主要含）为原料，回收贵金属，流程如下：已知：滤液1中含；滤液2中含。下列说法错误的是

A．“浸取1”发生反应的离子方程式有B．滤渣1主要为AgCl和C．“浸取2”的离子方程式为D．若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3可循环利用13.高纯具有优异的物理和化学性质，其晶体类型较多。当“煅烧”温度达到时，锐钛矿型（晶胞I，Ti位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型（晶胞II），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶胞II中Ti的配位数为6B．晶胞I中Ti位于O形成的四面体空隙C．晶胞I晶体密度为D．若晶胞体积III，则晶体密度之比III14.学习小组探究与反应。分别向装有的溶液的试管中加入和2mL水充分反应得溶液A和溶液B，进行以下实验。下列说法错误的是

A．由实验②中现象可知，该试管中发生反应的离子方程式为B．由实验②、③可知，在酸性溶液中的氧化性较弱C．由实验③、④、⑤中现象可推知，是分解的催化剂D．向实验④颜色变化后的溶液中再加入溶液，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象15.氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：。时，其分布分数与溶液pH的关系如图所示［比如的分布分数。下列说法错误的是

A．曲线III对应的离子是B．时，C．a点处有D．时，溶液中：二、解答题16.从铅浮渣LD（主要成分为和少量）中回收铅（Pb）、锡（Sn）、锑的化合物的一种工艺流程如下：已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；是两性氧化物。②在酸性环境中缓慢生成PbO和。③室温下，，，。(1)Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为____________。(2)“焙烧1”生成的在“焙烧2”中完全硫酸化为，该过程的化学方程式为____________。(3)“脱硫”过程的离子方程式为_______________。时，认为反应进行完全，结合计算解释溶液可作脱硫剂的原因：_________。(4)下列不利于“沉锡”的操作为_______。

A．延长“沉锡”时间B．加入过量硫酸C．充分搅拌D．降低“沉锡”温度(5)若“沉铅”步骤在室温下进行，初始浓度为溶液浓度过大可能产生______沉淀，为避免生成该沉淀，溶液的pH应小于_____。17.葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，主要用于食品的钙强化剂与营养剂，可促进骨骼生长。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：（葡萄糖）（葡萄糖酸）+2HBr；（葡萄糖酸）（葡萄糖酸钙）。相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶I．制备葡萄糖酸钙实验流程如下：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_____。(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是____________。A.酸性溶液B./葡萄糖氧化酶C.酸性溶液(3)第③步需趁热过滤，其原因是____________。(4)第④步加入乙醇的作用是____________。(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是____________。

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液II．测定葡萄糖酸钙中钙的含量称取葡萄糖酸钙样品2.5g，加蒸馏水至100.00mL，微热轻摇使之溶解。取25.00mL溶液加入少量pH约为10的缓冲溶液与约0.1g钙紫红素指示剂。用乙二胺四乙酸溶液（EDTA，用表示）滴定，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时停止滴定，记录消耗乙二胺四乙酸溶液的体积。重复实验次，平均消耗乙二胺四乙酸溶液27.30mL。取25.00mL水做空白实验消耗乙二胺四乙酸溶液2.30mL。已知：。(6)根据实验数据可知，该葡萄糖酸钙中钙的含量为_______。（以每克样品中钙的质量计）(7)滴定时会导致所测钙含量偏低的情况是____（填标号）。a．滴定时，摇动锥形瓶，瓶内液体溅出b．终点读数时仰视滴定管刻度线c．未做空白实验18.乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：反应1：；反应2：。(1)______。(2)对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示（为常数）。时，保持其他条件不变，不同氢气浓度时的反应速率如下表。当时，______。

实验组AB(3)MOFs（金属有机框架）薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图：下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是____。（填标号）A．利用萃取碘水B．利用“杯酚”分离和C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸(4)以或Pd为催化剂，可在常温常压（）下实现乙炔加氢，反应机理如图所示（虚线为生成乙烷的路径）。以____为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_____。(5)我国科学家成功使用催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯。在密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在下的选择性为的选择性，则___（填“>”“<”或“=”）20kPa．下，反应1的平衡常数_______为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数）。19.有机化合物W属于喹啉甲醛类化合物，是一种医药中间体，W的一种合成路线如图：已知：(1)C的化学名称是_______，E中的含氧官能团名称是______。(2)的反应类型为______。(3)D、G的结构简式分别是________、_______。(4)已知：一个碳