2025~2026学年辽宁省沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷一、单选题1.化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是

A．隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物B．LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关C．空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质D．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性2.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是

A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性B．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能C．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好3.下列化学用语或图示表达中正确的是

A．H2O2的电子式：B．12C、14C互为同素异形体C．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5D．空间结构：三角锥形4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol和0.3mol充分反应，所得产物分子数为0.2NAB．0.2mol完全转化为，转移电子数为NAC．将6.72L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NAD．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA5.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是

现象离子方程式A软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体BNa2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊C饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象D向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成

A．AB．BC．CD．D6.下列关于仪器使用的说法中正确的是

A．②④⑤使用前均需检漏B．③⑥不能用酒精灯直接加热C．①③可用于蒸馏实验D．⑤可用于分离乙醇和水7.铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是

A．合成气可作为制备甲醇的原料B．氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂C．还原室中的反应为D．若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中8.某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是

A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对B．Q元素的焰色是绿色C．X、Y氢化物的沸点：X<YD．第一电离能：Y>X>Z9.某锂离子电池放电时总反应为，下列说法中错误的是

A．离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质B．交换膜为阳离子交换膜C．充电时，阳极LiCoO2中钴元素化合价降低D．放电时，每转移1mol电子，负极质量减少7g10.下列对颜色变化的解释中错误的是

颜色变化解释A向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀B紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色C向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色D向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色

A．AB．BC．CD．D11.一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是

A．滤渣为单质铜B．“氧压水解”反应方程式：C．X为稀硫酸D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体12.普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是

A．普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程C．表示Fe3+D．普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6]13.一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是

A．放电时，嵌入b极B．该电池可淡化海水C．充电时，a极反应为D．充电时，电路中转移1mol电子，b极增重35.5g14.CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20molCO(g)发生反应，起始压强为200kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是

A．t1时刻一定达到平衡状态B．该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3C．若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大D．0→t1min内，用SO2表示的平均反应速率为15.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是

A．③代表c(H2A)的变化关系B．25℃，NaHA水溶液呈碱性C．当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)>D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH保持不变二、解答题16.银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下：已知：，回答下列问题：(1)写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式_______。(2)滤渣1主要成分为Ag、_______、_______(填化学式)。(3)“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为_______。(4)“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是_______。A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序(5)“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a．FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知_______(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。(6)写出“还原”步骤化学反应方程式_______。17.实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246g/mol)过程及纯度测定如下。已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。回答下列问题：I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示：(1)的结构简式为_______，中S的杂化方式为_______。(2)已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。(3)加入乙醇的作用是_______。(4)实验中采用减压过滤的优点是_______。(5)从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______的方法回收乙醇。II．一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定(6)称取0.7g样品，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加入10.00mL，再定容至25mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137现测得的吸光度与Cu2+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。18.马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示i．ii．iii．(1)反应ii的_______0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。(2)在330K至350K下SA平衡产率很高的原因为_______。II．富马酸(FA)的合成马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物(3)190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc=_______。(4)若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2mol/L，则c(MA)=_______mol/L。(5)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA)_______Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。19.沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。回答下列问题(1)G中的官能团名称为_______、_______。(2)H→I的反应类型为___