2025~2026学年重庆市九龙坡区学业期末质量测评高一上学期化学试卷

2025~2026学年重庆市九龙坡区学业期末质量测评高一上学期化学试卷一、单选题1.下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是

A．渝中区的陶铭文砖B．巫山县的商三羊铜尊C．巴南区的宋代黑釉瓷碗D．奉节县的夔龙纹玉佩

A．AB．BC．CD．D2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，完全正确的是

选项AB生活中的物质有效成分的化学式FeOHCl物质分类氧化物酸用途作油漆、涂料作大理石台面清洗剂选项CD生活中的物质有效成分的化学式NaCl物质分类碱盐用途作发酵粉作调味品

A．AB．BC．CD．D3.红热的铁与水蒸气发生反应，生成和

A．B．C．D．4.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是

A．是一种新型的化合物B．和、互为同位素C．和、互为同素异形体D．等质量的和含有的氧原子个数之比为5.下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：B．次氯酸的结构式：C．溶于水的电离方程式：D．用单线桥表示还原反应的电子转移情况：6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去B．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗C．溶液滴入溶液中，溶液变为红色D．将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、B．强酸性溶液中：、、、C．强碱性溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中含有数目为B．标准状况下，(重氢气体)含有的质子数为C．由和组成的混合气体中含有的分子数为D．个分子与足量金属钠反应，转移的电子数为9.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板：C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：D．硫酸亚铁溶液与溶液混合：10.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，是地壳中含量最多的元素，是一种碱金属，与位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：B．与形成的所有化合物只含离子键C．的简单气态氢化物的热稳定性比的强D．的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强11.下列实验操作及其现象能推出相应结论的是

选项操作及现象结论A将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体具有氧化性B向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，立刻产生大量气体是分解的催化剂C用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色该溶液一定含钠盐D向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

A．AB．BC．CD．D12.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是

A．①为化合反应，②为分解反应B．③中反应的和个数比为C．④既是分解反应又是氧化还原反应D．⑤中为13.配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是

A．操作①中，需称取胆矾晶体B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切14.、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知氧化性的强弱顺序为：B．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为C．途径Ⅲ的离子方程式：D．向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝二、填空题15.“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请按要求回答下列问题：(1)医生建议补铁剂与维C一起服用，因为维C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。(2)铝制器具不宜盛放酸性或碱性食物。酸、碱与铝表面的氧化膜和金属铝均能反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式_______。(3)漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。(4)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应：，其中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。(5)将食品袋中的抗氧化剂铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式为_______。(6)高铁酸钠（）属于绿色消毒剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得，该反应的离子方程式为_______；若要制得，理论上至少需要加入溶液的体积为_______。三、解答题16.下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：(1)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素③代言人”，元素③的原子结构示意图是_______。元素⑤在周期表中的位置是_______。(2)元素②与③的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)，酸性较强的是_______(填化学式)。(3)⑤~⑦三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。(4)元素①与④组成的一种化合物中既含非极性键又含极性键，其结构式为_______。(5)用电子式表示由④和⑥的简单离子构成的化合物的形成过程_______。(6)下列能说明②的非金属性强于⑧的反应(或反应组)是_______(填序号)。

A．B．C．；D．；(7)设计一个实验方案来比较元素⑨、⑩的单质的氧化性强弱，你的方案是_______。四、填空题17.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们之间的转化关系(部分产物已省略)如图所示。(1)A→C的离子方程式为_______。(2)的反应中，生成标准状况下时，转移的电子数为_______。(3)BD的化学方程式为_______。(4)可利用反应的原理捕捉空气中的，反应过程如图所示。①溶液喷成雾状是为了_______。②上图环节a中，物质分离的基本操作是_______(填名称)。③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有_______(填化学式)。④向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。⑤若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为_______L。五、解答题18.是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。某化学兴趣小组进行了制备及性质探究实验。I．制备无水。已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。(1)装置A中，盛放浓盐酸的仪器名称是_______，烧瓶中反应的离子方程式为_______。(2)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。(3)F中所装试剂为_______，G中反应的离子方程式为_______。Ⅱ．探究的性质(4)从化合价角度看，具有氧化性，可与下列物质中_______发