2025年广西北海市秋季学期期末教学质量检测高二化学试卷

2025年广西北海市秋季学期期末教学质量检测高二化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，用TiCl4为原料制TiO2不涉及盐类水解B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与Fe2O3反应吸收大量热C．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护D．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关2.下列化学用语说法正确的是

A．基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1B．NH3的VSEPR模型为C．π键的形成：D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：3.合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为。反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是

A．减小压强B．增大的投料比C．升高温度D．更换高效催化剂4.下列关于共价键的描述正确的是

A．Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键B．σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在C．氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3OD．气体单质中，一定有σ键，可能有π键5.赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法错误的是

A．电负性：C>N>FeB．K+核外有18种不同运动状态的电子C．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族D．C、N元素均分布在元素周期表的p区6.碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A．电池工作时，发生氧化反应B．电池工作时，通过隔膜向正极移动C．环境温度过低，不利于电池放电D．反应中每生成，转移电子数为7.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含非极性共价键的数目为B．的溶液中，的数目为C．反应，转移的电子数目为D．反应，标准状况下生成8.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法正确的是

A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4B．pH=7的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性C．常温下，NaHA溶液呈酸性，可以说明H2A为强酸D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是

A．该过程中Mg发生析氢腐蚀B．将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护C．该保护方法为牺牲阳极法D．镁块上发生的电极反应为10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．图①装置可比较Zn和Cu的金属性B．图②装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热D．图④装置可验证Fe3+与发生可逆反应11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为；Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<Y<ZB．第一电离能：X<Y<ZC．简单氢化物的键角：Y>XD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>R12.加热条件下，在催化剂表面发生的丙烷催化氧化脱氢的反应进程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂参与了化学反应，降低反应焓变，加快化学反应速率B．反应进程中涉及极性、非极性共价键的断裂与形成C．③为反应的决速步，总反应的速率由③过程决定D．反应进程中的含碳分子中碳原子均采取sp3杂化13.全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为。下列说法正确的是

A．放电时，a极电势大于b极电势B．导电介质c可为Li2SO4溶液C．充电时，b极反应为D．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子14.为二元弱酸。25℃时，配制一组的和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．的B．向水中加入NaHA固体，水的电离程度减小C．若的溶液中，则D．的溶液中：二、解答题15.根据以下材料回答下列问题：(1)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。①S2Cl2的化学键类型为________（填字母），它是________（填“极性”或“非极性”）分子。a.极性键b.非极性键c.极性键和非极性键②S2Cl2中硫的化合价为________。③S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为________。(2)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子。①写出G元素的基态原子的价层电子排布式：________；Y2X2分子中σ键与π键数目之比为________。②JX4的VSEPR模型为________。③ZX3在水中的溶解度较大，可能的原因有________。（写出两个即可）三、填空题16.电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题：(1)新型甲醇（CH3OH）和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。(2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀装置如图2所示：①电镀装置图中“直流电源”的a极为________极。写出Fe电极的电极反应式：________。②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，则铁电极增加的质量为________g。③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________。(3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________mol。四、解答题17.碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工．厂酸性含铜废液(主要含有，还含有)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示：已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

金属离子开始沉淀的7.55.62.77.2沉淀完全的9.06.73.78.7②常温下，③常温下，的；的。④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。回答下列问题：(1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：_______。(2)“调”的范围为_______。常温下，当时，_______。(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是_______。(4)“沉铅”时需加入，常温下溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。(5)用和溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。若某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量溶液反应，得到沉淀，则_______。18.氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。(1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：。已知：反应①：反应②：反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。(2)在密闭容器中充入0.1mol和0.3mol模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________