2026届四川金堂中学校等校高三下学期3月开学化学试卷

2026届四川金堂中学校等校高三下学期3月开学化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是

A．镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机B．氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂C．维生素、均可作为食品的抗氧化剂D．、均可用作饮用水的处理剂2.高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是

A．纤维素是天然高分子材料B．聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl—C．灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维D．丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的3.科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．PH3为极性键形成的非极性分子B．1molP4中含有的σ键数为4NAC．22.4LH2O中含有的电子数为10NAD．每生成1molPH3转移的电子数为3NA4.某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是

A．能发生水解反应B．分子中含有2个手性碳原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可用红外光谱测定其相对分子质量5.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．铁片镀铜B．干燥Cl2C．引发红色喷泉D．测氯水的pH

A．AB．BC．CD．D6.下列过程对应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入溶液：B．向溶液中加入稀硝酸：C．向溶液中加入溶液：D．将过量铁粉加入稀硝酸中：7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电子，的原子序数是的2倍，与位于同一主族。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．最简单氢化物的稳定性：D．的第一电离能大于同周期相邻元素8.聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下：下列说法错误的是

A．I与H2的完全加成产物中含有手性碳原子B．x=2n-1C．I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同D．Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应9.一种制备Fe3O4并检验产物的装置如图(夹持装置已省略)。下列说法正确的是

A．酒精灯的点燃顺序是丙→甲→乙B．碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同C．用磁铁靠近B中固体产物，可判断有无Fe3O4生成D．E中黑色物质变红，F中无水硫酸铜变蓝，说明有H2生成10.是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．粉碎软锰矿可加快酸浸速率B．“酸浸”时消耗的大于C．“氧化”后的溶液的pH会减小D．“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH11.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是

选项物质的结构或性质解释A硬度：金刚石>碳化硅C—C的键能比C—Si的键能大B臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度臭氧是非极性分子C酸性：丙酸<甲酸乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性D金有良好的延展性金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用

A．AB．BC．CD．D12.采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性的合成，装置如图所示。下列说法错误的是

A．a应与电源的正极相连B．阴极的电极反应式为C．理论上，电解池左室产生的D．反应器中发生反应，13.CO2催化加氢生成CH3OH的反应历程如图所示(表示氧空位，neV表示跨越过渡态所需的能量)，下列说法错误的是

A．反应过程中涉及O—H的断裂和形成B．步骤⑥为该反应历程的决速步C．该反应中CO2表现氧化性D．该历程的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O14.某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．3号原子的坐标为B．2号与3号原子之间的距离为C．该晶体的密度为D．与最近且距离相等的原子数为1215.25℃下，向20mL0.100mol·L-1H3A溶液中加入0.100mol·L-1NaOH溶液，测得溶液中-lgX[X为或或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线L1表示-lg随pH的变化曲线B．25℃时，A3-的水解平衡常数Kh1=10-2.5C．pH=7时，c(Na+)=3c(HA2-)+3c(A3-)+c(H2A-)D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH-)二、解答题16.通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)制备的工艺流程如下：已知：①，，；溶液中的金属离子浓度小于或等于，可认为完全沉淀。②以氢氧化物形式沉淀时，{其中表示、、、或}和溶液的关系如图所示。回答下列问题：(1)基态钴原子的电子排布式为___________。(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)。(3)“沉铜”过程中会引起的环境问题是___________。(4)加入的作用为___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。(5)“沉铁”步骤中，用调节溶液的范围为___________~___________。(6)“沉钴”步骤中，随着的生成，溶液pH将___________(填“升高”“下降”或“不变”)。(7)结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：___________。17.CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为，沸点为，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：(过量)还原：稀释分解：(1)若实验室没有仪器，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。a．b．c．(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。(3)装置C的作用是___________。(4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。①步骤ii中的作用是___________。②步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。A．蒸馏B．减压过滤C．蒸发③步骤iv中乙醇洗涤的目的是___________。④晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。(5)利用氧化还原滴定测定产品中的纯度。取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定时的反应为)。①CuCl的纯度为___________%。②下列操作会导致实验结果偏大的是___________(填标号)。A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数18.甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下：反应1：2CH4(g)⇌C2H6(g)+H2(g)ΔH1=+64.9kJ·mol-1反应2：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔH2=+137kJ·mol-1反应3：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)ΔH3(1)ΔH3=______kJ·mol-1，______(填“高温”或“低温”)有利于反应3自发进行。(2)已知(k为速率常数，活化能Ea、R和C均视为常数)，反应1、反应2的lnk与的关系如图所示(已知反应1的活化能为Ea1、反应2的活化能为Ea2，且Ea1<Ea2)，则反应2对应的曲线为______(填“a”或“b”)，理由是______。(3)一定条件下，以CH4为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C2H4，2小时为一循环周期，测得产物分布情况如图所示(相对产量只反映产物比例的大小)。①根据图示判断，循环______小时乙烯的选择性(乙烯的选择性为×100%)相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为______(填1条即可)。②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为80%，乙烯的选择性为75%，乙烯的反应速率为______kPa·h-1；反应3的压强平衡常数Kp=______kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。19.二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ的合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)B的化学名称为______。(2)D→E的反应类型为______。(3)G的结构简式为______。(4)中官能团的名称为______、______。(5)Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的