2026届安徽宣城市第二中学等校高三下学期第一次模拟检测化学试卷

2026届安徽宣城市第二中学等校高三下学期第一次模拟检测化学试卷一、单选题1.材料是人类文明的基石。下列属于有机高分子材料的是

A．碳化硅B．青铜C．石墨烯D．羊毛2.下列有关物质性质的解释错误的是

选项性质解释A酸性：—F是吸电子基团B熔点：的半径大于C硬度：金刚石>晶体硅C比Si的原子半径小D熔点：键能：键>键

A．AB．BC．CD．D3.化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害B．处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径C．有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买D．含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流4.乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的弗莱斯重排反应，下列说法正确的是

A．X、Y、Z中所有碳原子可能共面B．在水中的溶解度Z大于YC．X、Y、Z都与酸性溶液反应D．X、Y、Z的苯环上的一溴代物均是4种5.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是

A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性B．为验证的氧化性，试剂可选用C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性D．a、c两处均可观察到褪色现象6.为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。下列说法错误的是

A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性B．“氨浸”中，发生反应AgCl+2=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2OC．物质a为AuD．葡萄糖与[Ag(NH3)2]+恰好反应时，物质的量之比为1：27.科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．属于超分子B．只存在非极性键C．与互为同位素D．与M分子之间存在范德华力8.利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是

A．为拉伸注射器活塞的过程B．C点的反应速率大于E点C．体系颜色深浅：D>F>HD．为平衡移动的过程，平衡逆向移动9.M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．该结构中X、Y、Z的杂化方式相同C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数D．M分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中，M与Z形成的化合物的沸点最高10.单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是

A．使用催化剂II更有利于捕获B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放11.比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是

A．电源c极为负极B．电解质溶液为非水溶液体系C．充电反应为：LiFePO4+C=LixFePO4+Li(1-x)CD．交换膜为阴离子交换膜12.马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数随时间变化如图所示。6.5h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是

A．二元弱酸的第一级电离常数：(马来酸)(富马酸)B．190℃时的平衡常数：K(反应①)(反应②)(反应③)C．平均反应速率：(马来酸)(富马酸)(苹果酸)D．1.25h后转化过程以反应③为主13.某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是

A．与Ni最近距离的Mg原子数目为4B．若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6C．原子原子间的最近距离为D．若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为14.常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以、、形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是

A．曲线II代表的组分为B．点：C．常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在：D．的平衡常数二、解答题15.溴在自然界中较为稀有，主要以盐水、海水和一些矿石形式存在，溴化合物常用于制造燃料的抗爆剂、感光剂、净水剂和染料等。某实验小组以海水为原料提取溴单质(沸点为58.8℃)的工艺如图所示。请回答下列问题：(1)溴位于元素周期表_______区。(2)“氧化Ⅰ”中试剂1可选择“和稀硫酸”，其反应的离子方程式为_______。(3)“吹出”中，根据溴单质_______(填性质)，常用热空气吹出溴，达到富集溴的目的。“氧化Ⅱ”中，不同条件下，所得溶液中含量与配氯率的关系如图所示。最佳条件是_______。(4)预测“化合”中产物可能是，也可能是。下列试剂中可检验产物中是否有的是_______。(填字母)

A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．溶液(5)“氧化Ⅱ”得到的粗溴中含少量，试剂3可能是_______(填化学式)溶液，然后采用蒸馏操作分离溴单质。(6)工业上，常用溴酸钾作氧化剂。即酸化溴离子溶液，加入溶液，当二者恰好完全反应时氧化产物、还原产物的物质的量之比为___。(7)常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示，与的最近距离为_______。16.正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。已知：①制备原理为。②相关物质的物理性质如下表：

颜色、状态沸点/℃密度/溶解性正丁醛无色液体75.70.80微溶于水正丁醇无色液体117.70.81微溶于水主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。回答下列问题：(1)仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。(2)仪器B的名称是__________，其作用是__________。(3)该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。

A．直接加热B．水浴加热C．电热套加热D．油浴加热(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。(5)加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。(6)该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。17.含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；(1)甲酸可分解产生氢气，相关热化学方程式如下；Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．___________；(2)在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，其中n点反应达平衡。m点时的体积分数为___________(结果保留2位有效数字)；两点中，甲酸的浓度；m___________p(填“>”，“<”或“=”)；该温度下该反应的平衡常数___________(用含“”“”或“”的表达式表示)；___________。(3)工业上常用氯苯和硫化氢在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯生成。Ⅳ．Ⅴ.①将体积比的和的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图2.图2下列说法正确的是___________。a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动c．645℃，延长反应时间，可以提高的单程收率②现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度。实验测得温度较低时浓度大于，从活化能角度分析其主要原因是___________。18.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：—NO2为吸电子基。请回答：(1)化合物D的名称是___________。(2)A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是___________。(3)化合物F的结构简式是___________。(4)下列说法不正确的是___________(填字母标号)。

A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法B．—NH2的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则化合物A的碱性比化