2026届安徽省合肥市合肥八中高三上学期统一作业12化学试卷

2026届安徽省合肥市合肥八中高三上学期统一作业12化学试卷一、单选题1.材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是

A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类2.下列化学用语或有关叙述错误的是

A．用电子式表示NaCl的形成过程B．中心原子杂化轨道空间分布示意图C．乙醇分子的红外光谱图D．乙炔分子中的π键示意图

A．AB．BC．CD．D3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为B．向溶液中通入足量气体，转移电子数为C．溶液中含有的阳离子数目小于D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为4.下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系转化的是

选项XYZAFeBCDNO

A．AB．BC．CD．D5.结构决定性质，性质决定用途。下列性质或用途解释错误的是

选项性质或用途解释A壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性B王水溶解铂浓盐酸中的与铂的氧化产物形成稳定的配位化合物C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D十二烷基苯磺酸钠可用作水处理的去污剂十二烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向内、十二烷基苯向外的胶束，能将油渍包裹在胶束内腔

A．AB．BC．CD．D阅读下列材料，完成下面小题。材料一：可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中和的性质类似于水中的和；在强碱条件下能被NaClO氧化生成；中的两个H被取代形成；、、是常见的有机胺。气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。材料二：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。Cu在存在下能与氨水反应生成；是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物，结构如图所示。6．结合材料及所学内容，下列说法正确的是

A．气态时的碱性：B．和都可作配体C．中含有键14molD．最多消耗1molHCl7．下列有关转化的方程式错误的是

A．加入稀硫酸中：B．在强碱条件下能被NaClO氧化：C．和氨水反应：D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖中的醛基：8.下列实验能达到相应实验目的的是

A．在铁制品上镀致密铜镀层B．探究浓度对反应速率的影响C．验证乙烯具有还原性D．制备固体

A．AB．BC．CD．D9.香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是

A．香豆素-3-羧酸的分子式为B．米氏酸中所有碳原子不可能共平面C．可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸D．等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶210.下列有关实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A将过量气体通入溶液中出现白色沉淀生成B室温下，将气体通入等浓度的和混合溶液先出现黑色沉淀C室温下，用pH试纸分别测量等浓度的溶液和溶液溶液酸性：D将少量气体通入溶液中，再滴加几滴溶液出现蓝色沉淀将还原成

A．AB．BC．CD．D11.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A．0~30min时间段内，X的平均反应速率为B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为YD．反应①的活化能比反应②的活化能大12.已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：下列说法错误的是

A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出B．“沉金”中作还原剂，将还原为C．“转化”中发生反应的离子方程式为D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体13.研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A．与的空间构型均为平面三角形B．可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点C．第一电离能：D．可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱14.ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是

A．图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元B．图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8C．图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)D．图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为g/cm315.近年来，生物质2，5—呋喃二甲酸()作为一种备受瞩目的生物基原料，在化工和材料领域崭露头角。可利用如下图所示装置实现电催化合成2，5—呋喃二甲酸。下列判断错误的是

A．催化电极a连接电源的正极B．阳极区的总反应为：C．电解过程中阴极区溶液pH变大D．若催化电极a上有放电，则可同时生成1mol对氨基苯酚16.碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL蒸馏水中加入，当电导率不变时向其中加入10mL蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL蒸馏水，得到电导率的变化如图。已知：，；的电离常数，。下列说法正确的是

A．a→b段，平衡右移B．段，当电导率不变时，若向溶液中通气体，减小C．段，当电导率不变时，溶液中D．段，当电导率不变时，通过加固体可实现向的完全转化二、解答题17.在“碳达峰、碳中和”的背景下，通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：Ⅰ．加氢制甲醇(1)已知如下热化学方程式：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：计算：___________。(2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．保持不变D．CO的体积分数保持不变(3)一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。已知：甲醇的选择性。①260℃时，的转化率___________。反应ⅰ的平衡常数___________(精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。(4)电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。①参照机理图画出A的结构：___________。②若还原产物主要为，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。18.四氢帕马汀具有较强的镇静和止痛效果，且副作用小。有机物G为四氢帕马汀的合成中间体，其合成路线如图。已知：(R为烃基，为烃基或H)。回答下列问题：(1)E的官能团名称为_________，C中碳原子的杂化方式有_____种。(2)M的结构简式为_________，F→G的反应类型为_________。(3)C→D总反应的化学方程式为__________________。(