2026届安徽省淮南市高三上学期第一次教学质量检测化学试卷

2026届安徽省淮南市高三上学期第一次教学质量检测化学试卷一、单选题1.关于以下古文物的材质说法正确的是

选项文物名称图片材质说明A兰亭集序(绢本)绢帛的主要成分为蛋白质，耐酸碱B青铜镜青铜镜的硬度较大，其成分为纯铜C玉猪龙玉猪龙的主要材质为蛇纹玉石()，属于盐类D元青花(瓷器)青花瓷器的蓝色主要来自氧化钴(CoO)，基态的电子排布式为：

A．AB．BC．CD．D2.我国自主研发的“有源相控阵雷达”性能优良，其核心部件为氮化镓陶瓷(GaN)。天线罩涂有含氟涂层，具备优良的透波性和疏水性。散热系统为高导热性纳米铜、铝。下列说法正确的是

A．用质谱仪分析GaN晶胞是否存在缺陷B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与反应C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料D．低温下由铜锭研磨制成高导热性纳米铜的过程属于物理变化3.下列化学与生产、生活对应的化学知识解释不合理的是

选项化学与生产、生活化学知识A用高铁酸钠()作饮用水消毒剂高铁酸钠具有强氧化性B在葡萄酒中添加适量具有抗氧化作用，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，有助于保持葡萄酒的风味C用聚乳酸生产环保包装材料聚乳酸材料具有生物可降解性D用光导纤维作通讯材料光导纤维主要成分是单质硅，它是半导体，能导电

A．AB．BC．CD．D4.抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作水果罐头的抗氧化剂，它们的结构简式如图所示：下列说法错误的是

A．脱氢抗坏血酸的分子式为B．1mol抗坏血酸分子中存在键C．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体D．抗坏血酸能发生取代反应、加成反应、缩聚反应5.下列表述正确的是

A．HCHO的空间填充模型：B．为典型的离子晶体，其化学键中离子键的成分为100%C．的电子排布图：D．氟化氢晶体中的链状结构为：…F—H…F—H…F—H(直线形)6.铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①中每消耗84g铁生成44.8L氢气B．反应②所得溶液中是否含，可用酸性溶液检验C．反应④得到的沉淀在空气中会发生反应：D．溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为7.在工业上有着广泛的应用，其制备方法如图所示。下列说法错误的是

A．试剂X可能是95%乙醇B．中所含元素第一电离能为H>N>CuC．滴加氨水的过程中会生成沉淀D．中含有共价键、离子键和配位键8.对下列各组粒子在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：

B不能大量共存，因发生反应：

C能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应

A．AB．BC．CD．D9.某阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A．Z元素的最高价含氧酸为B．基态原子未成对电子数：W>YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M10.下列实验方案能达成实验目的的是

选项实验目的实验方案A探究温度对化学反应速率的影响向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，观察现象B证明AgCl的溶解度大于向溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，产生黑色沉淀C除去硝基苯中少量的硝酸和苯向其中加入足量NaOH溶液，振荡、静置，然后分液D检验某有机物()中含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D11.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的分解反应在低温下能自发进行B．若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡C．若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点D．若平衡后恒温充入一定量的，的平衡转化率减小12.在高压电极放电下，可以产生多种微粒()，其中氧原子自由基()将NO氧化为，再用足量溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(、NO)以一定流速通入如图1所示的实验装置中。其他条件相同时，测得高压电源的电功率与NO转化率的关系如图2所示。下列说法错误的是

A．电极b电势高于aB．尾气吸收过程发生的反应：C．高压电极产生氧原子自由基()的电极反应：D．由图2推测高压电源的电功率高于30W时可能引发和的反应13.已知为二元弱酸，常温下，将和两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于）。设，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．若，则一定有B．若，则C．若，则有D．为任意值时，则有14.由高纯稀土金属钐(Sm)和高纯钴(Co)熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，层间距为apm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm，下列说法正确的是

A．该稀土永磁材料的化学式为B．该晶体中Sm与Co之间形成了离子键，使其硬度高于高纯钴C．为镧系元素，其价电子数目为2个D．晶体中A、B两点的距离为二、解答题15.微环盘电极(MRDEs)是电化学分析的重要工具。某科研团队设计了从电子废料(主要含Au、Pt、Cu、Fe)中回收金(Au)和铂Pt)的工艺流程如下：已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成；②一定条件下，亚硫酸钠可与的还原中间体发生配体取代反应：；③常温下，，其中。回答下列问题：(1)基态Au原子的价层电子排布式为，其在周期表中属于______区元素。(2)“酸浸”步骤中，浓硝酸主要溶解了电子废料中的______(填化学式)。(3)①“选择性还原”过程中，适当调节pH后，溶液中的主要溶质强酸先被还原成强酸，该反应的离子方程式为______。②在还原金的过程中，需要控制溶液pH，pH过低导致金回收率低的主要原因______。(4)研究发现，一定条件下，的用量对金的回收率影响如图所示：当时，金回收率较低，其原因是______。(5)“沉铂”时，加入饱和溶液，发生反应：。若反应后溶液中为0.01mol/L，则______mol/L(忽略溶液体积变化)。(6)已知为平面型结构，中心原子的杂化类型是______。

A．spB．C．D．16.可通过CO还原技术将工业废气中的转化为单质硫，实现资源的循环利用，减少硫的排放，某兴趣小组对此开展了实验探究。回答以下问题：(1)在通风橱中用草酸脱羧法制备干燥的CO，反应方程式为：，可供选择的装置如下：①装置A中盛放草酸的仪器的名称是______。②从上图中选择合适的装置制备并收集CO，装置正确的连接顺序为A→______→F(用对应的字母表示)。对该实验装置A进行加热的方式为______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。③在进行CO尾气处理时除了用醋酸二氨合铜溶液吸收外，还可以______(写出一种方法)。(2)利用如下装置，探究在460℃和催化下，CO还原回收硫磺的效率。已知：装置H、I分别盛有20.00mL0.0100mol/LNaOH溶液、醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内、CO的体积分数分别为0.05%、0.1%。①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为______。②涉及的实验操作有：a．通入一段时间b．按上述比例通入CO、和混合气体c．加热管式电阻炉d．停止加热，冷却e．停止通入CO、和混合气体f．测定H中相关物质的量正确的操作顺序为a→______→b→______→a→______→f。③上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.0010mol/L碘标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知实验过程中通入混合气体的总体积为11.2L(已折算为标准状况下)。i、转化率为______。ⅱ、若将装置H、I互换顺序，重复实验，测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17.研究CO、的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。(1)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下可发生如下反应：。①已知的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1366.8kJ/mol，，则______。②下列表示该反应达到平衡状态的是______。A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．有6molH-H断裂同时有7molO-H断裂C．混合气体的密度不再改变D．的物质的量浓度保持不变E．容器的压强保持不变③当反应经过20min达到平衡时，容器中与相等，此时的转化率为______，用表示20min内该反应的反应速率为______。(2)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应，已知、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，一定温度下，与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是______。(3)一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)如图所示，发生反应i和ii。反应i：反应ii：有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图3所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图4所示。①根据图3，写出生成。的决速步反应式______；图4中，表示选择性的是______(填“A”或“B”)。②结合图4，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是______。18.地氯雷他定()是第三代抗组胺药物，我国科学家提出了如下合成路线：已知：由E→F过程中会结合有机物中的Cl原子生成中间体，回答下列问题：(1)化合物X的化学名称为：______。(2)F中含氧官能团的名称为：______；B→C的反应类型为：______。(3)写出C→D第1步的化学反应方程式：______。(4)合成过程中E→F需要作催化剂，