2026届山东省烟台市高三下学期高考针对性测试（一模）化学试卷

2026届山东省烟台市高三下学期高考针对性测试（一模）化学试卷一、单选题1.“山东舰”使用的新材料展现了我国强大的科技实力。下列说法错误的是

A．所用铝镁合金的硬度比纯铝大B．机翼所用碳纤维为有机高分子材料C．甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体D．所用燃料重油的主要成分为烃2.安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是

A．实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度B．切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中C．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一D．加热KMnO4制取O2，用排水法收集O2后，应先撤导管再熄灭酒精灯3.化学品的正确使用关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是

A．聚乙烯塑料袋可用于食品包装B．NaNO2是一种防腐剂，可用于腊肉的生产C．草木灰与铵态氮肥混合会降低肥效D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和4.关于NF3、Cl2O和OF2的结构与性质，下列说法错误的是

A．键角：OF2>Cl2OB．沸点：Cl2O>OF2C．键能：F-O>F-ND．第一电离能：F>N>O5.下列实验操作或装置选择正确的是

A．甲：用Na2SO3固体与70%的硫酸制SO2B．乙：取10.00mLH2C2O4溶液C．丙：从石油中分离汽油、柴油D．丁：分离酒精和CCl46.下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2和H2B．Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多C．SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒7.氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是

A．可用NaOH固体代替生石灰B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO38.有机物X→Y的异构化反应如图。下列说法正确的是

A．Y不存在对映异构体B．X中所有碳原子不可能共平面C．1molY最多与2molH2发生加成反应D．X酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应9.CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是

A．X的分子构型为直线形B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:210.燃煤脱硫过程中生成的CaSO4(s)与CO(g)在密闭体系中发生如下反应：Ⅰ.Ⅱ.反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图。T1K下，向2L密闭容器中加入足量CaSO4(s)和1molCO(g)，经tmin反应达平衡，体系压强为原来的1.4倍。下列说法错误的是

A．曲线M代表反应ⅠB．p=4C．升高温度，一定增大D．0~tmin，CO的平均反应速率为二、多选题11.下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案A比较的电离程度与水解程度的大小室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pHB证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色C验证Fe3+与的反应存在一定限度向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，再加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3；②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。

A．“加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2B．“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+C．“酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸D．“沉铋”时发生反应13.一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是

A．膜n为阳离子交换膜B．c为阳极，发生氧化反应C．产生0.3mol时，理论上生成0.4mol2,5-呋喃二甲酸D．当双极膜中有1molH2O解离时，负极区溶液质量增加32.5g四、多选题14.二苯乙二酮（）在碱的作用下可发生Benzilie重排反应，反应机理如下：下列说法错误的是

A．二苯乙二酮的二氯代物有15种B．正反应的活化能：①>③C．若二苯乙二酮的苯环上有氟原子，更容易发生Benzilie重排反应D．发生Benzilie重排反应的产物为15.常温下，H2A溶液中所有含A物种的摩尔分数与pH的关系如图虚线所示，M2A和NA在0.01mol·L-1H2A溶液（H2A浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，（Q表示M+和N2+）与pH的关系如图实线所示。下列说法正确的是

A．直线①表示与pH的关系B．C．pH=5时，溶液中存在：D．向0.01mol·L-1的M+、N2+的混合溶液中滴加H2A溶液，M+先开始沉淀五、解答题16.Co及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)钴元素在元素周期表中的位置是________；下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。A.[Ar]3d74s2B.[Ar]3d74s1C.[Ar]3d74s14p1D.[Ar]3d74p1(2)配合物K3[Co(NO2)6]的中心离子是________，配体的VSEPR模型为________。(3)通过可制备[Co(NH3)6]Cl3。①1mol[Co(NH3)6]3+中含有________molσ键。②[Co(NH3)6]3+与NH3相比，H-N-H的键角前者________后者（填“>”“<”或“=”）。(4)SmCok（k>1）是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，其结构如图。已知：Ⅰ.层间距为apm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm；Ⅱ.核间距：dA-B<dA-C。①该物质的化学式为________，A原子周围最近且等距离的Co原子有________个。②已知A原子的分数坐标为(1,0,1)，则M原子的分数坐标为________，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该材料的密度为________g·cm-3（列计算式）。17.鲁米诺（3-氨基邻苯二甲酰胺）是一种化学发光试剂，其发光原理为：某小组设计进行鲁米诺发光喷泉实验并进行相关探究，回答下列问题：Ⅰ.鲁米诺发光喷泉实验①按下图所示组装实验装置（夹持装置略）并完成操作X。②称取0.4g鲁米诺固体，用50mL0.1mol·L-1NaOH溶液充分溶解后，加入适量催化剂，定容于250mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中，并在其他装置中加入相应试剂。③向三颈烧瓶中滴入6mL30%H2O2，关闭分液漏斗旋塞，观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光；随即不断旋转A中分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，调节气体产生速率，装置D中形成蓝色发光喷泉（该操作在暗处进行）。(1)步骤①中操作X是________。(2)步骤②中用到的玻璃仪器除三颈烧瓶、容量瓶和量筒外，还有________。(3)步骤③中鲁米诺发生反应的离子方程式为________。该反应所用氧化剂，还可选用下列物质中的________（填标号）。a.稀HNO3b.FeCl3溶液c.酸性KMnO4溶液d.Na2CO3·H2O2Ⅱ.鲁米诺发光实验的应用及探究(4)Cu2+在一定浓度范围内可催化鲁米诺与H2O2反应，且发光强度与Cu2+浓度呈线性关系，从而间接测定水体中Cu2+含量。测得发光强度y与标准溶液Cu2+浓度xmol·L-1符合方程。取10mL水样，预处理后定容至50mL，测得发光强度为400，则原水样中Cu2+的含量为________mg·L-1。若定容时仰视，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。(5)Cu2+与NH3或配位后，其催化鲁米诺与H2O2反应的能力减弱，为探究NH3和与Cu2+的配位能力，进行如下实验：

序号3%H2O2

/mL鲁米诺溶液（含Cu2+和氨水）/mL碱性缓冲溶液/mL溶液/mL蒸馏水/mL发光时间/s荧光强度150505000.52.5强25050500.50120弱3050500.550无无与Cu2+的配位能力：________NH3（填“>”“<”或“=”）。18.羟基氧化镍（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料（杂质为Fe2O3、CaO、CuO）中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH10.66.26.91.56.3完全沉淀时的pH13.18.38.92.88.3②常温下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为D[]，萃取率为E[]。回答下列问题：(1)滤渣2的成分是________（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________。(2)若“沉铁”后所得500L溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，理论上需加入________gNH4F固体（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca2+恰好沉淀完全[此时，，不考虑的水解]。(3)萃取原理：（HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是________。②“反萃取”时应加入的反萃取剂为________（填化学式）。③已知该生产条件下，Zn2+在两液相中的D=40。取100L含的溶液，加入20L萃取剂，则萃取一次的萃取率E=________（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为________（写一条即可）。(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为________。19.帕金森病精神症状治疗药物M（）的合成路线如下：已知：Ⅰ.R1NH2Ⅱ.R1COOCH3+R2CH2COOCH3+CH3OHⅢ.+R-N=C=O回答下列问题：(1)A→B反应类型为________，B→C的化学方程式为________，E的结构简式为________。(2)Q(C7H6O3)为G的同系物，且其官能团在苯环上的相对位置与G相同，Q的名称为________，合成路线中设计G→H、I→K反应目的为________。(3)I中含氧官能团的名称为________，L中C原子的轨道杂化方式有________种。(4)写出符合下列条件的L同分异构体的结构简式________。①分子中含有苯环，有-CONH2和-CHO结构。②核磁共振氢谱显示分子中共有4种不同化学环境的H原子。(5)根据上述信息，写出以环己烯和甲醇为原料（其他试剂任选）制备的合成路线________。20.一定条件下，工业上