2026届江苏沭阳高级中学高三下学期模拟测试化学试卷

2026届江苏沭阳高级中学高三下学期模拟测试化学试卷一、单选题1.月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是

A．HB．OC．FeD．Ca2.泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是

A．的结构示意图为B．中子数为8的碳原子表示为C．中既含离子键又含共价键D．的空间构型为V形3.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成C．用装置丙测定中和反应的反应热D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度4.的结构如图。下列说法正确的是

A．Fe元素位于周期表的s区B．第一电离能：C．键角：D．图中的虚线表示氢键阅读以下材料，完成以下3个小题，元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的2种核素，Cl能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。5．下列说法正确的是

A．、都属于氯元素B．ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2C．Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键D．MgCl2晶体中存在Mg与Cl2之间的强烈相互作用6．下列化学反应表示正确的是

A．Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=+184.6kJ⋅mol−1B．电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2中的Cl原子与O原子形成配位键，ClO2具有氧化性B．FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的“腐蚀液”C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒8.铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺。装置图如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基。若上端口关闭。可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是

A．完全转化为羟基自由基时转移了电子B．无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭D．若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气9.化合物丙是一种制备具有杀菌活性的中华裸蒴的重要中间体，下列说法错误的是

A．反应①和②都是取代反应B．乙分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：7C．丙分子中含有3种官能团，可以与NaOH溶液反应D．可以用FeCl3溶液鉴别甲和丙10.某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的Sn-O键中得以活化。下列说法正确的是

A．加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率B．CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应C．CO2插入催化剂后形成Sn-O键、C-O键和C-C键D．III为该反应的催化剂11.某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验：

序号实验实验现象I向溶液中滴加

溶液，再加入，振荡静置溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色II向溶液中滴加

溶液溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀III向溶液中滴加

溶液溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是

A．实验I中可用代替完成实验B．由实验Ⅱ可知不能氧化C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为12.工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2]实现Pb循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是

A．0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中(pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O)B．“酸浸”后上层清液中：C．脱硫反应：的平衡常数K=3×10−6D．脱硫反应后滤液中13.科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：反应①：反应②：反应③：反应④：在1.0×105Pa条件下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1mol，反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图所示(注：反应④在360℃以下不考虑)下列说法不正确的是注：含碳生成物的选择性=

A．B．550℃下达到平衡时，反应④的平衡常数K=0.286C．表示CO2选择性随温度变化的曲线是bD．500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是反应①逆向进行程度大于反应④正向进行程度二、解答题14.铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2)，还含有杂质(FeS2、Al2O3、SiO2)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及Fe、Al、Si的氧化物，Re2O7、MoO3为酸性氧化物。②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。③常温下Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.回答下列问题：(1)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是___________，“焙烧”过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决SO2的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。(3)“还原”时，Zn被氧化成[Zn(OH)4]²⁻，铼的化合物被还原成难溶的ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________。(4)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠(Na2MoO4)。①Na2MoO4固体的X射线衍射图谱如下图，则Na2MoO4属于___________晶体(填“晶体”或“非晶体”)。②滤液中的主要溶质有Na2MoO4、Na2SO4、Na2SiO3、Na[Al(OH)]4，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去SO，若初始时溶液中c(MoO)=0.2mol·L-1、c(SO)=0.011mol·L-1，则当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。(5)一种MoO2晶体结构如下图所示，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-xNy，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则MoO2-xNy晶体中x：y=___________。15.化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：(1)分子中键和键数目之比为___________。(2)的反应类型为___________。(3)发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。(5)已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。16.实验室以菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13.(1)焙烧。焙烧时的温度为300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：___________。(2)沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。(3)制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。①不使用Na2CO3溶液的原因是___________。②混合溶液中氨水的作用是___________。(4)制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题：①工艺3与工艺2相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺3的优点是___________。②工艺1中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL1.0mol・L⁻¹的MnSO4溶液和20mL1.0mol・L⁻¹的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是1.0mol・L⁻¹NaOH溶液、1.0mol・L⁻¹H2SO4溶液、1.0mol・L⁻¹BaCl2溶液)。17.氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。(1)肼硼烷水解制氢。①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填N2或NH3)。②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。(2)甲醇和水蒸气重整制氢。①甲醇重整制氢：已知：。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，