2026届河南省开封市高三上学期第一次质量检测（一模）化学试卷

2026届河南省开封市高三上学期第一次质量检测（一模）化学试卷一、单选题1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶，下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是

A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢B．“北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料——砷化镓C．“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料——钛合金D．“神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料——聚四氟乙烯2.下列化学用语或图示正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．的电子式：C．3，3-二甲基戊烷的键线式：D．的VSEPR模型：3.下列实验操作或处理方法错误的是

A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧B．苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物D．实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气4.如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是

A．固体X含有离子键和共价键B．E在标准状况下是红棕色气体C．W为可溶于水的有毒物质D．常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液5.化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是

A．存在顺反异构B．含有3种含氧官能团C．可与发生加成反应和取代反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH6.下列反应的离子方程式正确的是

A．溶液和稀硝酸混合：↑B．通入冷的石灰乳中：C．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：D．溶液滴入溶液中：↓7.化合物Z3XY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是

A．X、Y、Z位于同一周期B．X的第一电离能大于同周期相邻元素C．Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价D．Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的8.掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．Bi属于p区元素B．离子半径大小：C．晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个D．晶体的密度为9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是

A．主体分子存在分子内氢键B．主客体分子之间存在共价键C．主体分子是一种高分子化合物D．中N采用杂化10.设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．溶解时溶液温度升高B．根据盖斯定律可知：C．相同条件下，，则D．该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关11.我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是

A．放电时，电子由电极a经负载流向电极bB．充电时，电极a作为阴极，发生还原反应C．放电时，电极b的电极反应式为D．充电时的总反应式为12.Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是

A．E中存在官能团酰胺基和氨基B．F和G生成X时，原子利用率为100%C．Y水解可得到E和GD．Y的合成过程中进行了官能团保护13.某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开、，关闭，当观察到a中出现现象时，再关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是

A．b中反应的化学方程式为B．a中观察到溶液变蓝，说明氧化性强于C．c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成D．d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成14.草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。实验1：向10.00mL的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。实验2：向10.00mL的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况；实验3：向10.00mL的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是

A．曲线I表示B．实验1，当溶液中时，C．实验2，当加入溶液10.00mL时，无沉淀生成D．实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的二、解答题15.采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；③的，；的。回答下列问题：(1)“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。(2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。(3)HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。(4)“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(5)流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。16.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。实验步骤：ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。回答下列问题：(1)步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。(2)步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。(3)“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。(4)步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是_______。(5)完全反应，理论上生成的质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产率为_______%(保留整数)。17.CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2，助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH1=+260kJ·mol-1反应Ⅱ：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol-1反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH3=+181kJ·mol-1回答下列问题：(1)H2S分子的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。(2)碳元素可以形成多种同素异形体。C60的晶体类型为___________。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是___________，从结构角度解释原因为___________。(3)保持反应器总压为100kPa，分别以25kPaCH4、75kPaH2S与8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)进料。CH4平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为___________(填“M”或“N”)，理由是___________。(4)在10L的恒温刚性容器中，通入0.2molCH4和0.4molH2S，起始总压为P0，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH4和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。②5min时，容器内总压为___________(用含P0的代数式表示)。(5)假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：=，其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa，且CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为___________MPa-1。18.奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。(2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。(3)G是比