2026届甘肃省酒泉市高三上学期一模化学试卷

2026届甘肃省酒泉市高三上学期一模化学试卷一、单选题1.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅D．神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为10的氧原子：B．的电子式：C．的结构示意图：D．基态O原子价层电子轨道表示式：3.可用于净水，下列说法错误的是

A．碱性：B．电负性：C．热稳定性：D．基态原子最外层电子数：4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度B．图乙装置用于灼烧碎海带C．图丙装置用于配制溶液D．图丁装置用于制取氨气5.楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式B．等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为C．楂杷壬酮能与溶液发生显色反应D．楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项事实解释A酸性：中的范德华力小于B稳定性：的价电子排布式为，全充满结构C熔点：属于离子晶体，属于分子晶体D可与形成配位键存在孤电子对

A．AB．BC．CD．D7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．基态原子未成对电子数：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C．和晶体类型相同D．单质熔点：8.根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐中一定含有硫元素B将溶液与溶液混合生成白色沉淀结合能力：C溴丁烷与的醇溶液共热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液酸性溶液褪色溴丁烷发生取代反应D将样品溶于稀硫酸，滴加溶液观察到溶液变红硫酸能将氧化为

A．AB．BC．CD．D9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．分子中含键数目为B．中的孤电子对数为C．的中心原子价层电子对数为D．由和组成的混合气体中分子数为10.与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢D．反应①与反应②均为放热反应11.钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．隔膜允许通过，不允许通过B．放电时，电流由电极沿导线流向电极C．放电时，每生成的质量与消耗的质量比值约为2.22D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，铅酸蓄电池消耗水12.从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是

A．“酸浸、氧化”时，B．“滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗13.冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与作用，但不与或作用。下列说法错误的是

A．化学键键长：B．超分子丙中之间为离子键C．第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素D．甲、乙、丙中的碳原子均采取杂化14.室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是

A．①②③分别表示、、曲线B．少量与溶液反应：C．饱和溶液中存在D．室温下，反应的平衡常数为二、解答题15.三氧化二钕是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图所示。已知：①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，。回答下列问题：(1)将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是_______。(2)“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为_______。(3)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则_______(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是_______。(4)“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为_______。(5)“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的_______(填化学式)可在上述流程中循环利用。(6)的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有_______个，该晶体的密度为_______。16.某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下：步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒；步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。回答下列问题：(1)步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。(2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。(4)步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。(5)步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。①滴定终点的现象是_______。②该硒样品中的质量分数为_______。17.利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表：

反应III回答下列问题：(1)反应Ⅲ的_______。(2)反应I正反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。(3)上述反应使用催化剂的目的可能是_______(填字母)。

A．加快反应速率B．提高的平衡转化率C．改变反应I的反应热D．降低决速步骤反应的活化能(4)在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。①写出增大选择性的方法：_______(填一种即可)。②温度高于以后，转化率下降的原因是_______。③在，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为______。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数______(保留2位有效数字)。18.有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下：已知：①(为烃基)；②。回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。(2)B的结构简式为_______。(3)反应C→D的化学方程式为