2026学年九年级化学下册第五单元名校密卷单元测评含答案及解析

2026学年九年级化学下册第五单元名校密卷单元测评含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.CaCl₂5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变黄D.活性炭可以改变指示剂的变色情况6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐能与酸发生复分解反应D.盐能与碱发生复分解反应10.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取氧气可用KMnO₄或KClO₃B.制取二氧化碳可用大理石和稀盐酸C.制取氢气可用锌和稀硫酸D.所有气体都可以用排水法收集二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括：①能使紫色石蕊试液______，②能与活泼金属反应生成______。2.碱的化学性质包括：①能使无色酚酞试液______，②能与非金属氧化物反应生成______。3.中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH→______+H₂O。4.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+______+O₂↑。5.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+______→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。7.酸碱指示剂是指遇酸碱______变色的物质。8.盐的化学性质包括：①能与酸发生______反应，②能与碱发生______反应。9.实验室制取氢气的反应物是______和______。10.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中并不断搅拌。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸溶液和碱溶液都是无色的。（×）2.中和反应一定是放热反应。（√）3.所有金属都能与酸反应生成氢气。（×）4.盐溶液一定呈中性。（×）5.实验室制取氧气可以用双氧水和二氧化锰。（√）6.稀释浓硫酸时，可以用水直接稀释。（×）7.酸碱指示剂可以用来测定溶液的酸碱度。（×）8.金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼。（√）9.盐能与所有酸发生反应。（×）10.实验室制取二氧化碳可以用稀硫酸和碳酸钠。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸和碱的中和反应在实际生活中的应用。2.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。3.简述金属活动性顺序的应用。4.简述酸碱指示剂的变色原理。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g10%的盐酸时，需要多少克20%的氢氧化钠溶液才能完全中和？2.实验室需要制取2.4g氧气，若采用加热高锰酸钾的方法，请计算至少需要多少克高锰酸钾？3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现需要用氢氧化钙溶液中和，每升废水中需要加入多少克氢氧化钙才能使pH值升高到7？（假设氢氧化钙完全反应）4.某学生用锌和稀硫酸反应制取氢气，实验中收集到2.4L氢气（标准状况下），请计算至少需要多少克锌？【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.C（中和反应不一定放出热量，如NaOH与NH₄Cl反应吸热）4.B（HCl能与金属镁反应生成氢气）5.C（甲基橙遇碱性溶液变黄）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）7.D（酸能与金属氧化物反应，如HCl+CuO→CuCl₂+H₂O）8.D（碱能与某些盐溶液反应，如NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）9.B（盐溶液不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性）10.D（不是所有气体都可以用排水法收集，如CO₂溶于水）二、填空题1.变红，氢气2.变红，水3.NaCl4.MnO₂5.HCl6.酸7.变色8.复分解，复分解9.锌，稀硫酸10.浓硫酸，水三、判断题1.×（酸溶液和碱溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色）2.√3.×（排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气）4.×5.√6.×（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中）7.×（酸碱指示剂只能指示酸碱，不能测定酸碱度）8.√9.×（盐不能与所有酸发生反应）10.×（稀硫酸与碳酸钠反应生成微溶于水的碳酸氢钠）四、简答题1.酸碱中和反应在实际生活中的应用包括：①治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸）；②改良酸性土壤（用石灰中和土壤酸度）；③处理酸性废水（用石灰中和废水）。2.实验室制取氧气的三种方法：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。3.金属活动性顺序的应用：①判断金属与酸反应的剧烈程度；②判断金属与盐溶液反应的可能性；③用于金属的冶炼和防腐。4.酸碱指示剂的变色原理：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中，其分子结构发生变化，导致颜色改变。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O计算过程：100g10%盐酸中HCl质量为10g，摩尔质量为36.5g/mol，则摩尔数为10g/36.5g/mol≈0.274mol根据方程式，1molHCl与1molNaOH反应，则NaOH摩尔数为0.274mol20%氢氧化钠溶液中NaOH质量分数为20%，则NaOH质量为0.274mol×40g/mol/0.2=54.8g答：需要54.8g20%的氢氧化钠溶液。2.化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑计算过程：2molKMnO₄生成1molO₂，摩尔质量为158g/mol，氧气摩尔质量为32g/mol2×158gKMnO₄生成32gO₂，则xgKMnO₄生成2.4gO₂x=(2.4g×2×158g)/32g≈149.4g答：至少需要149.4g高锰酸钾。3.化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O计算过程：1molCa(OH)₂中和2molHCl，摩尔质量为74g/mol，HCl摩尔质量为36.5g/mol1LpH=3的废水中HCl质量为0.001mol/L×1L×36.5g/mol=0.0365g中和0.0365gHCl需要Ca(OH)₂质量为0.0365g/2×74g/mol≈1.35g答：需要1.35