1.1.1物质的分类 课件 上学期高一化学人教版必修第一册

533523165412204444高中化学•必修1•第一章•第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类发现物质及其变化的规律预测物质的性质及可能发生的变化化学物质组成物质性质物质结构物质用途实验室分类存放的药品2000超过3000万种…至今超过8700万种化合物种类物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐……一、物质分类方法树状分类法—单一标准一、物质分类方法交叉分类法—多个标准Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐标准一：阳离子标准二：阴离子二、单质的分类金属单质非金属单质稀有气体单质单质根据元素种类同素异形体，是指由同种元素组成的几种性质不同的单质。金刚石、石墨、C60红磷、白磷O2、O3同素异形体之间的转换一般是化学变化。由同种元素组成单质一定是同种单质吗？物理性质不同化学性质相似三、氧化物的分类氧化物按组成元素（组成）金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物按性质（性质）碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物三、氧化物的分类酸性氧化物与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。CO2、Mn2O7、SO2、SO3碱性氧化物与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。CaO、CuO、K2O、Na2OSO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O两性氧化物不成盐氧化物既能与碱又能与酸反应只生成盐和水反应的物质三、氧化物的分类例：Al2O3Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如：CO，NO

三、氧化物的分类辨析1.非金属氧化物一定是酸性氧化物3.酸性氧化物一定是非金属氧化物2.金属氧化物一定是碱性氧化物4.碱性氧化物一定是金属氧化物×××√CO、NO不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物如：Mn2O7如：Mn2O7四、酸的分类H++酸根阴离子酸H2SO4HClHNO3H2CO3H3PO4CH3COOHH2S四、酸的分类酸按是否含有氧（组成）含氧酸无氧酸按酸性强弱（性质）强酸弱酸按电离出的H+数目（性质）一元酸二元酸多元酸不能依据化学式中H数目，如：次磷酸（H3PO2）属于一元酸按挥发性（性质）难挥发性酸易挥发性酸四、酸的分类含氧酸：H2SO4，HNO3，H2CO3，H3PO4，HMnO4无氧酸：HCl，HI，HBr，H2S，HCN氯化氢硫化氢氰化氢磷酸高锰酸碳酸硫酸硝酸化合物命名：某化氢化合物命名：某酸四、酸的分类强酸：H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4弱酸：H2CO3，CH3COOH，HClO六大强酸除了强酸就是弱酸四、酸的分类难挥发性酸：H2SO4，H3PO4，HClO4易挥发性酸：HCl，HNO3，CH3COOH，H2S磷酸四、酸的分类一元酸：HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4，CH3COOH，H3PO2二元酸：H2SO4，H2CO3，H2S，H3PO3多元酸：H3PO41、与指示剂反应2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应酸具有相似化学的原因—H+四、酸的分类五、碱的分类OH-+金属阳离子（NH4+）碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3NH3·H2OFe(OH)3Mg(OH)2五、碱的分类碱按是否溶于水（性质）可溶性碱难溶性碱按碱性强弱（性质）强碱弱碱按电离出的OH-数目（性质）一元碱二元碱多元碱五、碱的分类可溶性碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2，NH3·H2O难溶性碱：Ca(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2五、碱的分类强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3，Cu(OH)2，Mg(OH)2五、碱的分类一元碱：NaOH，KOH，NH3·H2O二元碱：Mg(OH)2，Fe(OH)2，Cu(OH)2多元碱：Al(OH)3，Fe(OH)3五、碱的分类1、与指示剂反应2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应5、难溶性碱受热会分解碱具有相似化学的原因—OH-六、盐的分类盐按是否溶于水（性质）可溶性盐难溶性盐正盐按酸根是否含有氧（组成）含氧酸盐无氧酸盐按组成成分（组成）酸式盐碱式盐酸根离子+金属离子（NH4+）盐六、盐的分类可溶性盐：NaCl、KNO3、NH4Cl难溶性盐：CaCO3，BaSO4，AgCl钠盐，钾盐，硝酸盐，铵盐，大多数硫酸盐都是可溶的大多数的碳酸盐，磷酸盐，硫盐都是难溶的六、盐的分类含氧酸盐：NaHCO3、KNO3、MgSO4，(NH4)2SO4无氧酸盐：NaCl，NH4Cl，KSCN命名规则：酸根+金属

或NH4+命名规则：阴离子+化+金属

或NH4+

某化某1、与部分金属反应2、与酸反应4、与盐反应3、与碱反应组成相似的物质，具有相似的化学性质。六、盐的分类1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（

）A.天然气、酒精、液态氯化氢B.稀有气体、浓硫酸、纯碱C.水银、氢氧化钙、民用管道煤气D.金刚石、铁矿石、大理石C2.下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．CaO和CaSB．Na和Na+C．C60和C70 D．CO2和干冰C3.现有下列物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于酸的是_______；属于盐的是________；属于有机物的是_______；②、⑧⑤⑦、⑩⑨六、盐的分类正盐：NaCl、KNO3、NH4Cl，CH3COONa，NaH2PO2酸式盐：NaHCO3，NaHSO4，NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3，Mg(OH)Cl在酸跟碱完全中和生成的盐中，只有金属阳离子和酸根离子的盐。多元酸中的部分氢离子被金属离子取代后形成的盐，其阴离子仍含有可电离的氢原子。碱式盐的定义是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。深入讲解一元酸：CH3COOH，H3PO2（次磷酸）二元酸：H2SO4，H2CO3，H3PO3（亚磷酸）CH3COONa，NaH2PO2

一元酸生成的盐一定是正盐NaHSO4，NaHCO3，NaH2PO3

是酸式盐Na2SO4，Na2CO3，NaHPO3

是正盐深入讲解三元酸：H3PO4（磷酸）NaH2PO4，Na2HPO4

是酸式盐Na3PO4

是正盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜俗称：铜绿，是铜锈的主要成分七、小结单质：可分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质氧化物：可分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物酸：可分为含氧酸，无氧酸；难挥发性酸、易挥发性酸；强酸、弱酸；一元酸，二元酸，多元酸。碱：可分为难溶性碱，可溶性碱；强碱、弱碱；一元碱、二元碱、多元碱。盐：可分为含氧酸盐，无氧酸盐；正盐，酸式盐，碱式盐。氧化物：氧元素与另一种化学元素组成的二元化合物可分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物酸性氧化物：CO2、Mn2O7、SO2、SO3碱性氧化物：CaO、CuO、K2O、Na2O两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：NO、CO酸：水中电离出的阳离子全部是H+的物质称之为酸碱：水中电离出的阴离子全部是OH-的物质称之为碱盐：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物辨析：Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物。酸性氧化物都能与水化合生成酸。溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。×××√巩固提升下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4_______。(4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O_______。(5)铜、金、汞、钠_______。巩固提升HCl和

H3PO2均为一元酸，且后者为弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液反应生成盐的化学反应方程式为H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3，N2O5

磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是（