1.3 氧化还原反应 课件高一上学期化学人教版必修第一册

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应第一课时生活中发生氧化反应的现象燃料的燃烧钢铁生锈食物腐败在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。【学习任务一】宏观视角，学习氧化还原反应的特征请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生?

结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应

那么只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗?继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。2CuO+C高温2Cu+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22CuO+C高温2Cu+CO2+2-200+2-2化合价降低化合价升高失氧，还原反应得氧，氧化反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2+3-2+2-20+4-2化合价降低化合价升高失氧，还原反应得氧，氧化反应氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应

那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？小结：化合价升降与反应类型的关系思考与交流：下面这个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？化合价升高，发生氧化反应00+1-1化合价降低，发生还原反应新认识：1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。练一练1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（

）A、氧化还原反应前后一定有氧的得失B、元素化合价升高的反应是氧化反应C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应A2、下列反应中,属于氧化还原反应的是（

）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==W+3H2OD.CaCO3==CaO+CO2↑高温高温C练一练【学习任务二】微观视角，探究氧化还原反应的本质化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？最外层电子数为2(最外层为第一层)或8时达到稳定结构。思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+微观探析:引起化合价变化的根本原因？结论：化合价升降的原因——电子得失HCl均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移+17+1形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢HCl+1-1+1+17微观探析:引起化合价变化的根本原因？小结氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质元素化合价的变化电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)根本原因失电子→化合价升高→氧化反应→被氧化得电子→化合价降低→还原反应→被还原升失氧，降得还思考与交流：（1）分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。（2）概括氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，画出关系图。【学习任务三】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系四大基本反应类型分解反应____________化合反应____________置换反应____________复分解反应__________(1)(3)(4)(9)(2)(6)(5)(7)(8)根据是否有元素化合价升降分为氧化还原反应______________非氧化还原反应_______________(1)(2)(4)(6)(3)(5)(7)(8)(9)化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应小结：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系1、东晋炼丹价葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，这句话里没有涉及的反应类型有（

）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、氧化还原反应C练一练2、下列诗句中不涉及氧化还原反应是（

）A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏C练一练阅读教材P23科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？归纳总结氧化还原反应概念的发展：电子转移（电子得失或共用电子对偏移）得氧、失氧元素化合价升降元素（宏观视角）电子（微观视角）局限性特征本质氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的作用意义，例如：氧化还原反应在金属冶炼工业、化工产品（合成氨，工业制硝酸等）的生产、农业生产，化学电源的制造等方面的应用。请同学们查找有关资料加深对氧化还原反应的认识。课后活动

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氧化还原反应第二课时练习回顾口诀：升失氧；降得还Fe2O3＋2Al==Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被_____；而____元素的化合价降低，该元素的原子_____电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应。高温置换反应铝铁失去得到氧化还原氧化还原+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化学习任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素（1）基本步骤标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数（2）注意事项(3)巧记口诀①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。难点——“得”“失”电子数目判断+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子小结：电子转移数=“得”或“失”电子数

=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e-，易错警醒：该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。部分氧化还原反应反应例1：例20-1+1失去e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到e-，易错警醒：该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。歧化反应例3-2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，易错警醒：该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。归中反应表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。不同元素0+30+3意义：表示电子转移的方向及数目。反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。6e-2.单线桥法（1）基本步骤标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连单线始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素注数目正确标出反应中转移的电子总数注意：不需要标明“得到”或“失去”注意：要用箭头标明电子转移的方向特别提示单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；评价任务一1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（

）B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B学习任务二、氧化剂、还原剂红酒中添加SO2具有抗氧化的作用食品包装中的脱氧剂——还原铁粉1.氧化还原反应的基本概念氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。CuO＋H2

===Cu＋H2O△2e-氧化剂还原剂2e-

氧化剂还原剂例如：氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强什么剂具有什么性氧化产物、还原产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。还原剂：H2氧化剂：CuO被还原还原产物：Cu被氧化氧化产物：H2OCuO＋H2

===Cu＋H2O△2e-氧化剂还原剂思考与交流1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合价降低,得2e-,被还原化合价升高,失2×e-电子,被氧化反应物得失电子化合价变化性质反应类型产物氧化剂还原剂得电子降低还原反应（被还原）还原产物失电子升高氧化反应（被氧化）氧化产物氧化性还原性小结：氧化还原反应基本概念氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化构建氧化还原反应概念模型：升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。口诀：2、常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。O2,Cl2

CuO,Fe2O3

KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3Fe3+,H+1)活泼的非金属单质：2)高价的氧化物：3)高价的含氧酸及其盐：4)某些阳离子：⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。（1）活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al（2）某些非金属单质：H2,C（3）变价元素的低价态物质：CO,H2S,Cu2O

（4）某些阴离子：I-,S2-(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑点燃加热点燃氧化剂：O2还原剂：H2氧化剂：O2还原剂：P氧化剂:H2SO4还原剂：Fe氧化剂:HgO还原剂：HgO1、(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。评价任务二2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是(),HCl做氧化剂的是()。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O△CB口诀：升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是()。A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO)3C.CuO→CuD.CO→CO2氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物【分析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。C(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)