3.3.1盐类水解原理 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的反应与离子平衡

第三节

盐类的水解

课时1盐类水解原理

学习目标1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。新课导入Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？2．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？Na2CO3溶液呈碱性盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性3．盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？酸强酸弱酸弱碱强碱碱酸＋碱===盐＋水（中和反应）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？盐的类型

实例强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐NaCl、KNO3NH4Cl、FeCl3CH3COONa、Na2CO3CH3COONH4、(NH4)2CO3如何测定以上盐溶液的酸碱性？思考与讨论实验探究盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性。酸碱指示剂法pH试纸法pH计法（2）根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4酸碱性盐的类型实验探究盐溶液的酸碱性实验探究盐溶液的酸碱性盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4pH值酸碱性盐的类型中性酸性碱性中性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【结果和讨论】谁______显谁性；同强显_____性。强中【实验探究】溶液呈酸碱性的根本原因：溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小酸性溶液：碱性溶液：中性溶液：c(H+)＞c(OH－)c(H+)＜

c(OH－)c(H+)＝c(OH－)什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？【思考与讨论】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小实验探究盐溶液的酸碱性NH3·H2ONH4Cl=Cl－

+NH4+H2OH++OH－

纯水中：c(H＋)=c(OH－)加NH4Cl:c(H＋)>c(OH－)酸性NH4Cl溶液为何显酸性？反应实质NH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl电离出的_______和H2O电离出的______相互作

用生成了弱电解质___________，使水的电离平衡向________方向移动，溶液中_______浓度增大，

c(H＋)____c(OH－)，溶液显_____性。OH-NH3·H2O正反应c(H+)>酸NH4+【理论探究】化学方程式离子方程式理论探究盐溶液的酸碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-纯水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱性CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的_____相互作用生成了弱电解质_____________，使水的电离平衡向___________方向移动，溶液中_________浓度增大，c(H＋)____c(OH－)，溶液显_______性。H+CH3COOH正反应c(OH－)<碱CH3COONa溶液为何显碱性？【理论探究】反应实质化学方程式离子方程式理论探究盐溶液的酸碱性盐类的水解在水溶液中盐电离出来的弱离子与水电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。定义：

条件：盐易溶，且有弱离子。实质：生成弱电解质，促进水的电离。书写要求：Ⅰ.可逆：Ⅱ.吸热Ⅲ.一般很微弱且必有弱酸或弱碱生成盐＋水酸＋碱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“===”，而写“”盐类的水解盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐无弱不水解，同强显中性中性谁弱谁水解，谁强显谁性酸性谁弱谁水解，谁强显谁性碱性都弱都水解，越弱越水解不确定盐类水解的规律盐溶液水解的离子酸碱性Na2SO4无中性Cu(NO3)2Cu2＋酸性NaClOClO－碱性NaHSO4无酸性KAl(SO4)2Al3＋酸性NaHCO3碱性应用举例盐类的水解盐类水解的规律⑴有_______才水解；无_______不水解；⑵谁_______显谁性；同强显_______性。“弱”“弱”强中练一练1.正误判断(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

√√√CH3COO-

+H2O

CH3COOH+OH-

CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，

NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离，c(H+)＝10－4mol·L－1。酸式盐要根据电离和水解程度分析溶液的酸碱性。2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？第一步H2O⇌OH－＋H＋

＋第二步

分子：H2O、H2CO3

练一练怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。盐溶液的酸碱性及其原因常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。

pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4mol·L－1pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10mol·L－11062、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。

4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，水解方程式通常只写第一步。

盐类水解方程式的书写1.分类书写盐类水解离子方程式(1)一元弱酸(碱)盐的水解①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

。(2)多元弱酸强碱盐(正盐)①Na2CO3：

、

；②Na2S：

、

。ClO－＋H2OHClO＋OH－盐类水解方程式的书写(3)多元弱碱强酸盐AlCl3：

。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：____________________________________________________________；____________________________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H